氧化錳

常見於軟錳礦中的黑色粉末

氧化錳(manganese oxide),物理性質,黑色無定形粉末,經常出現於軟錳礦及錳結核中。二氧化錳主要用途為製造乾電池,如碳鋅電池和鹼性電池;也常在化學反應中作為催化劑,飼料輔助劑,微量元素肥料,也用於醫藥、冶鍊、焊接等。在1967年共使用了500000噸的軟錳礦。二氧化錳也經常被用來製作過錳酸鉀(高錳酸鉀)(KMnO4)。它常被用作有機化學中的氧化劑。2012年,國內六大主要港口錳礦庫存減少111萬噸左右,進口錳礦表觀消費量達1349萬噸。

基本介紹


中文別名:一氧化錳;氧化亞錳;氧化錳(II)
英文別名:Manganese(II) oxide; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO)
性狀:草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結晶。
相對Density:5.43~5.46
溶解性:不溶於水,溶於酸和氯化銨

有機合成


氧化錳礦石
氧化錳礦石
氧化錳在有機化學中十分有用。被用於氧化物的氧化錳的形態不一,因為氧化錳有多個結晶形態,化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n,其中x介於0至0.5之間,而n可以大於0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO4)和硫酸錳(MnSO4)的反應之中產生。啡色的氧化錳沉澱物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵,也不會被氧化錳所氧化:當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他氧化錳的反應極之多,可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
軟錳礦
軟錳礦

酸鹼性

鹼性

氧化物水合物

Mn(OH)2 注與酸反應時只有MnO生成錳酸鹽。

製備

氫氣氮氣氣氛中焙燒碳酸鹽或者草酸鹽而得到,也可以在氫氣流中加熱MnO2得到。

相關反應


MnO3+3H2==高溫Mn+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
2MnO2+C==高溫Mn2O3+CO
Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O

其他用途


氧化錳在實驗室中還有很多用途,舉例如下:
氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作製造鋰氧化錳電池或其他電池。