偏鋁酸

即HAlO2，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]4

四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水

偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。

不能與CO2反應。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若CO2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。

偏鋁酸根可以與過量氫離子（強酸）反應，生成三價鋁離子

AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O

AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓

Al(OH)3 +3H+ ═ Al3+ + 3H20

Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱鹼，理由如下

Al(OH)3 + 3H + ═ Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + OH - ═ AlO2- + 2H2O

所以可以看做是三元弱鹼與酸反應，一元弱酸與鹼反應

註：之所以說弱，是因為都是微弱的電離。該化合物是兩性化合物

Al(OH)3是一種很弱的電解質，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，發生雙水解，產物均為Al(OH)3

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓

在山東科學技術出版社出版的化學教材（必修一）中，講到鋁和其金屬材料一課中，說Al和NaOH和水反應生成Na[Al(OH)4]四羥基合鋁酸鈉，而在以前則認為是NaAlO2偏鋁酸鈉，這是怎麼一回事呢？

後來科學研究證明是四羥基合鋁酸納，屬於配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

反應的實質是2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑, Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成NaAlO2。但它的實際組成還是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(H+)實際上是水合氫離子一樣。Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O

溶液中實際存在的是Na[Al(OH)4]。這是一種配位化合物，如果參加化學競賽的話會涉及到，但在高中課本中把它簡寫成了NaAlO2。與此相類似的還有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等，實際上是兩種化合物。具有不同的組成和結構。