終態法是指不細究化學反應的具體過程，僅注重
起始反應物最終成為何種物質，從而建立起始物質與終態物質間的關係，運用
電荷守恆、元素守恆、
電子守恆進行巧解的一種方法。
運用終態法，可快速進行有關
Na2O2 的計算。由於
CO2、
H2O(g)分別與足量Na2O2反應，固體增重分別相當於等
物質的量的CO、H2的質量。因此，有如下規律：
W g通式符合(CO)m(H2)n (m＝0，1，2，……；n＝0，1，2，…… )的物質在
O2中燃燒，將其
燃燒產物（CO2、H2O)通過足量的Na2O2固體，反應完畢后，固體增重W g。反之亦然。
解析：2 CO + O2 ＝ 2 CO2 ①
2 CO2 + 2 Na2O2 ＝2
Na2CO3 + O2 ②
2 H2 + O2 ＝ 2 H2O ③
2 H2O + 2 Na2O2 ＝ 4 NaOH + O2 ④
① + ② 得：CO + Na2O2 ＝ Na2CO3
③ + ④ 得：H2 + Na2O2 ＝ 2 NaOH
可見，利用終態法思想，通式符合(CO)m(H2)n (m＝0，1，2，……；n＝0，1，2，…… )的物質在O2中燃燒，將其燃燒產物（CO2、H2O)通過足量的Na2O2固體，可以認為就是
CO、H2分別與Na2O2反應生成Na2CO3 、
NaOH的過程，固體增重的質量，就是燃燒前最初氣體的質量。