溴化鈉
化合物
溴化鈉是白色結晶或粉末。有鹹味或微帶苦味。從空氣中吸收水分結塊但不潮解。溶於水，低毒，有刺激性。用於微量測定鎘分析化學，照相製版，製藥。物化性質無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味鹼而微苦。相對密度3.203(25℃）。熔點747℃。在空氣中有吸濕性。易溶於水（100℃時溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶於醇。51℃時溶液中析出無水溴化鈉結晶，低於51℃則生成二水物。其溴離子可被氯所取代。在酸性條件下，能被氧氧化，遊離出溴。能與銀離子反應生成淺黃色固體溴化銀，可與稀硫酸反應生成溴化氫，可與濃硫酸反應生成溴。也可以被氯氣置換出溴單質，這是海水提溴的過程之一。
1.性狀：無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味咸而微苦。
2.密度（g/mL，25ºC）：3.203；
3.熔點（ºC）：755；
4.沸點（ºC，常壓）：1390；
5.閃點（ºC）：1390。
6.溶解性：易溶於水（20ºC時溶解度為90.5g/100ml水，100ºC時溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性，有導電性。微溶於醇，可溶於乙腈，乙酸。
7.蒸汽壓（806ºC）：1mmHg。
1.51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結晶，低於51ºC則生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51ºC）
2.溴化鈉能被氯氣置換出溴單質。
2Br+Cl2=Br2+2Cl
3.溴化鈉與濃硫酸等反應生成溴，即在強氧化性酸作用下，溴化鈉能被氧化，遊離出溴。
2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化鈉可與稀硫酸反應生成溴化氫。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5.水溶液中，溴化鈉能與銀離子反應生成淺黃色固體溴化銀。
Br+Ag=AgBr↓
6.電解熔融狀態的溴化鈉生成溴氣和金屬鈉。
2NaBr=2Na+Br2↑
7.溴化鈉水溶液通電電解可以生成溴酸鈉和氫氣。
NaBr + 3H2O=NaBrO3 + 3H2↑
8.可發生有機反應，如製取溴乙烷的主反應：
NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O
避光密封保存。溴化鈉會吸濕結塊而造成取用困難，故常用塑料瓶盛裝。
用於感光膠片, 醫藥（鎮靜劑），農藥, 香料, 染料等工業
要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。如果攝入、吸入，會發生暈眩、噁心、嘔吐，要立即請醫生診治。如濺入眼中，要立即用新鮮水沖洗20min；皮膚接觸了溴化鈉，也要用大量水沖洗。
用內襯聚乙烯塑料袋的纖維板桶包裝，每桶凈重50kg。
1.把微過量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時的混合物蒸發至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最後用水溶解，再過濾結晶，於110至130攝氏度乾燥即得。
這種方法是溴製備溴化物的一般方法，工業上一般採用。
2.中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶於水，然後用35%—40%氫溴酸進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現溴的顏色。加熱，用硫化氫水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結晶，乾燥后移入乾燥器，於110保持1小時。然後在裝有溴化鈣乾燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級）。
反應原理：HBr+NaHCO₃→NaBr+CO2↑+H2O
以40%液鹼為原料：將氫溴酸放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液鹼溶液，中和至pH7.5—8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內。然後打入蒸發罐內濃縮，中間補料1—2次，到比重為1. 55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內。然後壓入結晶罐，在攪拌下冷卻結晶，再將結晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內。
反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O
3.尿素還原法：在化鹼槽中，將純鹼溶於熱水中，溫度50—60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然後轉入還原反應鍋，緩緩通入溴素，控制反應溫度75—85°C，至pH達6—7時，即達反應終點，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。
用氫溴酸調pH至2，再用尿素、氫氧化鈉調pH至6—7，以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸，在pH6—7時加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量，可加稀硫酸除去。去雜后的反應物料加活性炭，放置4—6小時，待溶液澄清后，吸濾，常壓蒸發，中間補料若干次，在取結晶前2小時停止加料。取結晶前1小時調pH達6—7。分離，於轉筒乾燥器乾燥得溴化鈉。
反應原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產物是鹼式碳酸亞鐵，於煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，最好將溴兩次加入，最後得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2↑
1.感光工業用於配製膠片感光液。
2.醫藥上用於生產利尿劑和鎮靜劑，用於治療神經衰弱、神經性失眠、精神興奮狀態等。鎮靜葯在體內解離出溴離子，對中樞神經系統具有輕度的抑制作用，可使興奮不安的雞隻安靜下來。內服易吸收，但排泄緩慢。用於緩解雞隻因轉群、斷喙、藥物注射、免疫接種、捕捉、采血或藥物中毒等因素引起的應激。
3.香料工業中用於生產合成香料，以醇類香料β—苯乙醇為例。
4.印染工業中用作溴化劑。
5.還用於微量測定鎘，配製自動洗碟機用洗滌劑，製造溴化物，有機合成，照相紙版等方面。
● 毒理學數據
急性毒性（LD50）：7000mg/kg（大鼠經口）；3500mg/kg（兔經皮）
要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。
● 生態學數據
水危害級別1：對水是稍微危害的，不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水，水道或者污水系統。
急救措施
要防止攝入、吸入。
R36： 刺激眼睛。
R37： 刺激呼吸系統。
R38： 刺激皮膚。
危險品標誌：Xi
S24： 避免接觸皮膚。
S25： 避免接觸眼睛。
根據中華人民共和國標準，化學試劑溴化鈉GB1265—77標準對溴化鈉進行檢測。
1.NaBr含量不少於：
分析純：99.0%
化學純：98.0%
2.水溶液反應：合格。
3.雜質最高含量（指標以%計）：
| 名稱 | 分析純 | 化學純 |
|---|---|---|
| 澄清度實驗 | 合格 | 合格 |
| 水不溶物 | 0.005 | 0.02 |
| 氯化物（Cl） | 0.2 | 0.5 |
| 溴酸鹽（BrO3） | 0.001 | 0.003 |
| 碘化物（I） | 0.02 | 0.05 |
| 硫酸鹽（SO4） | 0.002 | 0.005 |
| 氮化合物（N） | 0.001 | 0.002 |
| 鎂（Mg） | 0.0005 | 0.002 |
| 鈣（Ca） | 0.002 | 0.005 |
| 鐵（Fe） | 0.0002 | 0.0005 |
| 鋇（Ba） | 0.002 | 0.005 |
| 重金屬（以Pb計） | 0.0002 | 0.0005 |
按GB619—77之規定進行取樣及驗收。
2015年11月5日上午，長深高速濱州段3號口和4號口之間三輛車相撞，一輛罐車爆炸，一輛載有溴化鈉的危化品車發生泄露，三輛車都已經燒成骨架，致一人死亡。
基本信息
- 中文名
- 溴化鈉
- 外文名
- Sodium bromide
- 別名
- 稱溴鈉，溴曹，鈉溴
- 化學式
- NaBr
- 分子量
- 102.89
- CAS編號
- 7647-15-6
- 熔點
- 755 ℃
- 密度
- 3.203 g/mL
- 水溶性
- 可溶
- 沸點
- 1390 ℃
- 閃點
- 1390 ℃
- 應用
- 微量測定鎘，製造溴化物，無機和有機合成，VZ315000024899609
- 折射率
- 1.6412
- EINECS
- 231-599-9
- MDL號
- MFCD00003475
- 蒸汽壓
- 1mmHg (806℃
- 海關編碼
- 2827510000
- CAS登錄號
- 7647-15-6
- 外觀
- 無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末
- 風險術語
- R36/37/38
- 安全術語
- S24/25
- WGK
- Germany1