質量摩爾濃度
溶質B物質量除以溶劑的質量
溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol/kg,符號為mB。 mB=nB/W 式中W為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；nB是溶質B的物質的量，以摩爾作單位。質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。對於一般稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol/L）=m（mol/kg），這種近似常用於計算中。
溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為,符號為mB。
含義：溶質B的物質的量nB除以溶劑的質量m(A）。
單位：
符號：mB注意和B的質量m(B）區別開來
式中W為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；是溶質B的物質的量，以摩爾作單位。
質量摩爾濃度的優點是不受溫度的影響。對於極稀的水溶液來說，其物質的量濃度與質量摩爾濃度的數值幾乎相等。
⑴體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質
的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 等。
⒉配製步驟
⑴計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
⑵稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）
量取液體體積。
⑶溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。
⑷轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端
應靠在容量瓶刻度線以下）。
⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液
混合均勻。
⑹定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹
面恰好與刻度線相切。
⑺搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使
溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
一定物質的量濃度溶液中，溶質微粒的濃度
⒈非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
如： 溶液中：
溶液中：
溶液中：
溶液中：
⒈關於物質的量濃度概念的計算
注意：其中 V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
⒉溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/mL或
W—溶質的質量分數
M—溶質的摩爾質量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用與此相同。]
推斷過程：假設取 1L溶液，則：
推斷過程：假設取 1L溶液，則：
若題目中出現了溶解度 S，則可用代入上兩個公式，得：
[式中S—某溫度下的溶解度，以g為單位；100—指100g水]
⒊一定物質的量濃度溶液的稀釋
由溶質的物質的量在稀釋前後不變得 （、 為稀釋前後溶質的物質的量濃度）。
⒋不同物質的量濃度溶液的混合計算
混合后溶液體積不變時 。
混合后溶液體積改變時 。
稀釋定律:（高中）
（初中）
基本信息
- 中文名
- 質量摩爾濃度
- 外文名
- Molality
- 別名
- 克分子濃度（舊稱）
- 符號
- mB或bB
- 計算公式
- bB=nB/mA
- 單位
- mol/kg
- 學科
- 化學