質量摩爾濃度

溶質B物質量除以溶劑的質量

溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量,稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol/kg,符號為mB。 mB=nB/W 式中W為該溶劑的質量,以千克(kg)作單位;nB是溶質B的物質的量,以摩爾作單位。質量摩爾濃度與物質的量濃度相比,前者不隨溫度變化,在要求精確濃度時,必須用質量摩爾濃度表示。對於一般稀溶液來說,其密度近似等於水的密度,可以近似認為c(mol/L)=m(mol/kg),這種近似常用於計算中。

簡述


溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量,稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為,符號為mB。
含義:溶質B的物質的量nB除以溶劑的質量m(A)。
單位:
符號:mB注意和B的質量m(B)區別開來
由於B的質量摩爾濃度與溫度無關,在熱力學處理中也比較方便。在電化學中也主要採用該濃度表示電解質的濃度。[

公式


式中W為該溶劑的質量,以千克(kg)作單位;是溶質B的物質的量,以摩爾作單位。
質量摩爾濃度的優點是不受溫度的影響。對於極稀的水溶液來說,其物質的量濃度與質量摩爾濃度的數值幾乎相等。

注意


⑴體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積;
⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不變,但所含溶質的物質
的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物,也可以是離子或其他特定組合。
如 等。

物質的量濃度


實驗用品

除試劑外,配製中必須用到的實驗用品有:容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,用固體配製還需用托盤天平和葯匙、濾紙(或燒杯),用液體配製還需用量筒(或滴定管移液管)。
⒉配製步驟
⑴計算:計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
⑵稱量:用托盤天平稱量固體質量或用量筒(應用移液管,但中學階段一般用量筒)
量取液體體積。
⑶溶解:在燒杯中溶解或稀釋溶質,冷卻至室溫(如不能完全溶解可適當加熱)。
⑷轉移:將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中(玻璃棒下端
應靠在容量瓶刻度線以下)。
⑸洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,並將洗滌液轉入容器中,振蕩,使溶液
混合均勻。
定容:向容量瓶中加水至刻度線以下1cm~2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹
面恰好與刻度線相切。
⑺搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反覆上下顛倒,使
溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標籤。
一定物質的量濃度溶液中,溶質微粒的濃度
非電解質在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
強酸強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在,各種微粒的
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
如: 溶液中: 
溶液中: 
溶液中: 
溶液中: 

物質的量濃度的計算

⒈關於物質的量濃度概念的計算
注意:其中 V指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積。
⒉溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
[式中:ρ—溶液的密度,單位為g/mL或
W—溶質的質量分數
M—溶質的摩爾質量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用與此相同。]
推斷過程:假設取 1L溶液,則:
推斷過程:假設取 1L溶液,則:
若題目中出現了溶解度 S,則可用代入上兩個公式,得:
[式中S—某溫度下的溶解度,以g為單位;100—指100g水]
⒊一定物質的量濃度溶液的稀釋
由溶質的物質的量在稀釋前後不變得 (、 為稀釋前後溶質的物質的量濃度)。
⒋不同物質的量濃度溶液的混合計算
混合后溶液體積不變時 。
混合后溶液體積改變時 。
稀釋定律:(高中)
(初中)