多酸化學

對於同多陰離子而言，M可以是其中一種或幾種混合，M一般稱（配原子）。對雜多陰離子也是一樣，只是M可以被其他金屬部分取代，另外雜多陰離子中還存在雜原子，周期表中大部分元素均可作為雜原子，因而雜多陰離子的種類很多，數目巨大。一般而言，多陰離子的結構是由通常處於最高氧化態（即d0，偶爾也有d1)的前過渡元素，以近八面體為基礎。而後，通過共用氧原子，形成一類共角，共邊和共面（極少）的結構獨特的多核配合物。在了解了八面體及八面體之間的連接方式之後，由這些結構單元就組成了多氧陰離子。

【】

同多酸

雜多酸

等，配原子

X 周期表中有70多種元素可以作為雜原子

第二雜原子

連帶配體的雜原子

1. （六聚物）：對六聚酸中的每一個金屬而言周圍都有6個配位氧原子，將相鄰的氧原子聯結起來就是一個八面體。六聚結構由六個八面體通過共邊、共角相聯，構成多面體模型。

2. (十聚鎢酸)

製備： 條件：pH 1~4, 有機溶劑(如HCN,)

3. Keggin結構（ X為雜原子）

α-Keggin 結構，結構單元：

4個通過共角相連圍繞中心雜原子構成四面體，其中每個金屬的兩個OB分別與分屬於兩個的M相連，構成α-Keggin 結構，所有的金屬原子都一樣，只有一種（12個M）

4. Dawson 結構（ X雜原子）

5. 缺位結構（及，及 ）

通過Keggin和Dawson結構加入控制量的鹼可得到缺位型多酸

6. Silverton 結構（，化合價為+4的Ce、Th、Np、U可形成）

7. Waugh 結構（，如當時，，等）

8. Anderson 結構

9. Keggin 衍生結構

1. 以組分為起始原料

2. 以其他多陰離子為起始原料

加入試劑的順序：

, 然後

, , 然後

控制溫度或pH值：

, , pH 5~6,

冷卻 煮沸

,

試劑用量：

,(過量),

1. 一級結構和二級結構

多酸陰離子結構稱為一級結構，一級結構一般較為穩定；

由多酸陰離子、陽離子和結晶水或有機分子排列的三維結構稱為二級結構，二級結構易發生變化，經常是某些催化反應的“反應場”。具有確定的結構，有利於在分子或原子水平上設計或合成催化劑。獨特的反應場。

2. 通常溶於極性溶劑，可用於均相和非均相催化反應體系。

3. 酸性

溶液中比一般的無機酸酸性要強，在丙酮中所測的酸強度順序為：

固體多酸為Bronsted酸，Hammett酸度脫水后，達到 -13.16, 比、弱，比S、分子篩（HX、HY)強。

4. 軟度

多酸陰離子屬於軟鹼，鹼性主要體現在多酸的橋氧原子上，能夠同有機反應物或反應物中間體進行配位，使有機分子活化。

5. 氧化還原性

通常多酸中的配原子以最高氧化態形式存在，具有氧化性。多酸可以經歷多電子還原而不改變其結構，還可以加氫或脫氧形成混合價化合物，催化過程通過電子傳遞或氫和氧的轉移來實現。同時具有酸性和氧化性，可作為酸和氧化的雙功能催化劑，多酸可與其他金屬取代形成取代型雜多酸化合物，通過有目的選擇組成元素來調節多酸的各種性質。