折點加氯

當水中有機物主要為氨和氮化物，其實際需氯量滿足后，加氯量增加，余氯量增加，但是後者增長緩慢，一段時間后，加氯量增加，余氯量反而下降，此後加氯量增加，余氯量又上升，此折點后自由性余氯出現，繼續加氯消毒效果最好，即折點加氯。原因：當余氯為化合性氯時，發生反應，使氯胺被氧化為不起消毒作用的化合物，余氯會逐漸減小，但一段時間后，消耗氯的雜質消失，出現自由性余氯時，隨加氯量增加，余氯又會上升。利：當原水受嚴重污染，它能降低水的色度，去除惡臭，降低水中有機物含量，提高混凝效果。弊：水中有機污染物與氯生成三鹵甲烷，必須預處理或深度處理。

廢水中的NH3-N可在適當之pH值，利用氯系的氧化劑(如Cl2、NaOCl)使之氧化成氯胺(NH2Cl、NHCl2、NCl3)之後，再氧化分解成N2氣體而達脫除之目的。此處理方法一般通稱為折點加氯法。氨系廢液及廢水折點加氮法之處理流程如圖所示。

基本原理

廢水中含有氨和各種有機氮化物，大多數污水處理廠排水中含有相當量的氮。如果在二級處理中完成了硝化階段，則氮通常以氨或硝酸鹽的形式存在。投氯后次氯酸極易與廢水中的氨進行反應，在反應中依次形成三種氯胺：

NH3 + HOCl → NH2Cl(一氯胺) + H2O

NH2Cl + HOCl → NHCl2(二氯胺) + H2O

NH2Cl + HOCl→ NCl3(三氯胺) + H2O

上述反應與pH值、溫度和接觸時間有關，也與氨和氯的初始比值有關，大多數情況下，以一氯胺和二氯胺兩種形式為主。其中的氯稱為有效化合氯。

在含氨水中投入氯的研究中發現，當投氯量達到氯與氨的摩爾比值1∶1時，化合余氯即增加，當摩爾比達到 1.5∶1時，（質量比7.6∶1），余氯下降到最低點，此即“折點”"。在折點處，基本上全部氧化性的氯都被還原，全部氨都被氧化，進一步加氯就都產生自由余氯。