氙

氙在常溫常壓下為無色無臭無毒的惰性氣體，在放電管中為藍色至綠色的氣體。

原子半徑：4.05Å；

共價半徑：209pm ；1.31Å ；

沸點：-108.10℃（101.325kpa）；

三相點：16.130K；

氣體密度：5.89kg·m⁻³(273.15K,101.325kpa) ；

液體密度：3057kg·m⁻³(-108.10℃，101.325kpa)；

氣液體積比：518.9；

介電常數：1.001238（298K，101.325kpa）；

磁化率：-43×10⁻¹cgs·mol⁻¹（298K，101.325kpa）；

折射率：1.000702(g,273K,101.325KPa,5893A)；

比容：0.180m³·kg⁻¹(294.3K,101.325kPa)；

臨界溫度：289.74K；

臨界壓力：5764kPa；

臨界密度：1100.0kg·m⁻³；

熔化熱：17.49kJ·kg⁻¹(161.4K，81.6kPa)；

氣化熱：96.30KJ·kg⁻¹(165.1K,101.325kpa)；

比熱容：Cp=160.03J/(kg·K)(g,298K,101.325kpa)；Cv=96.41J/(kg·K)(g，298K,101.325kpa)；

比熱比：Cp/Cv=1.67(g,298K,101.325kpa) ；

蒸氣壓：2634kPa(253K)；4175kPa(273K)；5147kPa(283K)；

粘度：0.02110mPa·S(g，273K,101.325kPa)；0.528mPa·S(l，289.74k)；

表面張力：18.7mN·m⁻¹(163K)；

導熱係數：0.005192W·m⁻¹·K⁻¹(273K,101.325kPa)；165.014kh0.07322W·m⁻¹·K⁻¹(l)；

數據

電子排布：[Kr]5s²5p⁶；

電負性：2.60（泡林標度） ；

化學鍵能：Xe-O：84kJ ·mol⁻¹；

氧化態：Xe(0)， Xe(II)， Xe(IV)， Xe(VI)， Xe(VIII) ；

晶體結構：面心立方晶胞；a = 620.23 pm；

電離能(kJ /mol)：I₁1170.4；I₂： 2046；I₃： 3097；I₄： 4300；

I₅： 5500；I₆： 6600；I₇： 9300；I₈： 10600；I₉： 19800；I₁₀： 23000。

氙的電子構型非常穩定，且它的電離能相對較大，因此在化學上顯惰性，只與強的氧化劑反應。

氟化反應與氟化氙

氙氣與氟氣直接混合，可以得到無色的XeF₂,XeF₄與XeF₆晶體，氙與氟的比例不同，得到的主產物不同：

Xe:F₂=2:1，1273K,1.03×10⁵Pa 或298K,紫外線光照：；

Xe:F₂=1:5，873K,6.18×10⁵Pa：；

Xe:F₂=1:20，573K,6.18×10⁵Pa：；

若使用鎳、鈷和鈣的氟化物作為催化劑能顯著提高上述反應速率，使用Ag₂O或Ni₂O₃則可以在零度時引起氟和氙的爆炸反應。一些氟化物則對反應催化具有選擇性，例如在Xe：F₂=1:10，溫度為120℃時，使用氟化鎂作為催化劑，產物只有XeF₂，若使用二氟化鎳作為催化劑，產物則只有XeF₆。

氙的三種氟化物在室溫下都能穩定存在。

若將XeF₂溶於水中，則與水緩慢反應，又得到氙氣：

XeF₄與水反應時，一半發生反應，另一半則歧化為Xe(0)與Xe(VI)：，反應過程中有疑似XeOF₂的黃色中間產物。

XeF₆與水發生的是水解反應：，生成的XeOF₄則進一步與水反應，直到完全水解：。生成的XeO₃可以溶解於水並穩定存在，不會進一步氧化水。鹼性時，XeF₆會歧化為不溶解的高氙酸鹽與氙氣。

氙的氟化物都是強的氧化劑與氟化劑，在工業生產上有實際用途，例如一些有機物的氟化，使用的就是XeF₂。

含氧化合物

氙的氧化物有XeO₃與XeO₄，對應的酸根為氙酸根(HXeO₄⁻)與高氙酸根(XeO₆⁴⁻) 。

XeO₃可用XeF₄或XeF₆與水反應製得，XeO₃在酸性與中性溶液中穩定，在鹼性溶液中以HXeO₄⁻形式存在，並且不穩定，易分解或歧化。

XeO₄可由高氙酸鋇與硫酸複分解製得：，XeO₄是一種穩定性差，易爆炸的黃色固體，氧化性極強。

除上邊所述的XeF₆歧化製法，高氙酸鹽亦可通過XeO₃的鹼溶液與臭氧反應製得。

複合氟化物

在氙的化合物的發現史上，複合氟化物佔有重要的地位。氙的第一個真正意義上的化合物正是複合氟化物氟鉑酸氙（Xe⁺PtF₆⁻)，它是用Xe與強氧化劑PtF₆混合產生的：。隨著Xe與PtF₆的用量的不同，氟鉑酸氙的組成可以在Xe⁺：PtF₆⁻=0.5:1之間變化。氟鉑酸氙是一種發粘的橙黃色固體，在室溫下穩定，遇水分解出氙，氧氣，氟化氫和二氧化鉑(IV)。其他一些金屬的六氟化物也可以與氙反應生成形如XeMF₆的化合物。

將氙、氟和固態PF₅混合併輝光放電，可以生成不穩定的XePF₆，同時氙、氟和玻璃儀器反應產生Xe₂SiF₆。將二氟化氙和一些金屬的五氟化物反應也可以生成XeMF₆型的化合物。

其它化合物

含有Xe-N鍵與Xe-C的化合物均被發現，典型代表是FXeN(SO₂F)₂與[Xe(C₆F₅)]·[C₆F₅BF₃] 。

氙還有氫醌包合物形式的化合物，其中氙被捕集至氫醌的晶格之中。

氙於1898年7月由拉姆齊（William Ramsay）和特拉維斯（Morris W.Travers）在倫敦大學學院發現。在此之前，他們從液態空氣中提取了氖，氬和氪，並且疑惑它是否包含其它氣體。工業家Ludwig Mond給了他們一台新的液態空氣機，他們用它提取了更多的稀有氣體氪。經過多次蒸餾，他們終於分離出了一種更重的氣體，在真空管中它發出漂亮的藍色光芒。他們意識到它是氣體元素“惰性”組的又一個成員，因為其在化學上是惰性的。他選擇“ξένος(xenos)”這個希臘文命名氙，意為“陌生的” 。

在“惰性氣體”中，氙的化合物（含有化學鍵的）是最先被發現的。巴特列（Neil Bartlett）於1962年將PtF₆蒸汽與Xe混合，得到了橙黃色的XePtF₆晶體，打破了化學界中持續60年之久的“稀有氣體對化學反應完全惰性”的神話。 21世紀，超過100種氙的化合物已經被製造出來。

氙的同位素中，¹¹⁰Xe至¹⁴⁷Xe均被實驗室製得，其中能穩定存在的是¹²⁴Xe,¹²⁶Xe,¹²⁸Xe~¹³²Xe,¹³⁴Xe與¹³⁶Xe，自然界中丰度最大的是¹³²Xe。

氙廣泛用於電子、光電源工業，還用於氣體激光器和等離子流中。用氙氣充的燈泡與相同功率的充氬燈泡相比具有發光率高、體積小、壽命長、省電等優點。氙氣燈有極高的發光強度，一盞六萬瓦的氙燈的亮度，相當於九百隻一百瓦的普通燈泡。由於氙具有幾乎連續的光譜，因此可以在高壓電弧放電作用下產生類似日光的明亮白光，這種長弧氙燈俗稱“人造小太陽” ，由於透霧能力特彆強，可用作有霧導航燈。氙閃光燈的色彩好，用於拍攝彩色電影。

氙燈可以放出紫外線，醫療上對此有所應用。氙的同位素被用於測量腦血流量與研究肺功能、計算胰島素分泌量等。

氙燈凹面聚光后可生成2500℃高溫，可用於焊接或切割難熔金屬，如鈦、鉬等。

氙還是一種沒有副作用的深度麻醉劑，它能溶於細胞質的油脂中，引起細胞的膨脹和麻醉，從而使神經末梢的作用暫時停止。人們曾試用的氙氣和的氧氣組成混合氣體，作為麻醉劑，效果很好。只是由於氙氣很少，所以這種方法不能廣泛應用。

由於可以吸收X射線，氙也被用作X射線的屏蔽。

此外，氙在原子核反應堆和高能物理方面也有很多用途。

氙為非腐蝕性氣體，且本身無毒，人吸入后以原形排出，但在高濃度時有窒息作用。氙有麻醉性，它和氧的混合物是對人體的一種麻醉劑。

空氣中含量：約90ppm；

地殼中含量：2×10⁻⁶ppm ；

元素在海水中的含量：1×10⁻⁴ppm ；

大氣中的Xe主要來自原始生成，岩石圈、小行星、隕石通過風化作用釋放出其中的稀有氣體。宇宙射線和其他高能粒子的核反應也能產生少量Xe。

氙在空氣中的儲量達到19.5億噸，因此通過分餾液態空氣是製取氙的良好途徑。氙是空分工業的副產物。首先液化空氣，分餾出液氧，稀有氣體即富集於其中，通過進一步分餾，提純可分離出稀有氣體的混合液。173K時使用活性炭吸附，Ar，Kr與Xe被吸附，通過改變溫度及其他條件，可以獲得氙。