五氧化二氮

五氧化二氮形，存離域π鍵。

五氧化二氮雜化，含σ鍵離域π鍵。圖氧原子（除了中間那個以外）實際上是等價的。一般地，在標況下，五氧化二氮為無色固體，在漫射光和280K以下穩定，在氣態時不穩定。

，固狀態，離構：(硝醯陽離子)和 NO(硝酸根離子)，其中陽離子呈直線型，鍵長115pm，陰離子呈三角形，鍵長122pm，陰陽離子的中心N原子間距為273pm，且陽離子垂直於陰離子所在平面。這種物質稱為硝酸硝鎓。

五氧化二氮很容易潮解，而且在10℃以上能分解生成毒氣二氧化氮及氧氣，但在-10℃以下時較穩定。遇高溫及易燃物品，會引起燃燒爆炸。由五氧化二氮引起的火災，可使用水或泡沫進行撲滅。且五氧化二氮屬強氧化劑，與水反應生成強酸。

用作硝化劑、氧化劑。

2NO₂+O₃=N₂O₅+O₂

用十氧化四磷（習慣上稱五氧化二磷）使硝酸脫水可得：4HNO+P₄O₁₀=2NO+4HPO3

N2O5很不穩定，純品在室溫下易升華，受日光照射則爆炸分解為N2O4和氧氣。不論是純品還是處於溶劑中,N2O5在空氣中都很容易吸潮生成硝酸。

低溫時N2O5為白色鱗片狀結晶，密度為1.63g/cm，熔點29℃，在室溫下有升華現象。隨著溫度的上升，白色晶體逐漸變為淺黃、橘黃，甚至棕褐色，45℃左右呈液態並分解釋放出氧氣和二氧化氮等，若遇高溫或可燃性物質，就會發生爆炸。純品N2O5在0℃環境下10d分解一半，在20℃環境下10h可分解一半，在-60℃以下環境中可存儲1a。

1840年,H.st.c.Devil用乾燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次製備了固體N2O5。R.We-ber等人相繼研究了用濃硝酸與五氧化二磷反應製造N2O5的方法，這是迄今最方便，最廣泛用於實驗室製造N2O5的方法。自本世紀20年代開始，又出現了用低價氮的氧化物(NO、N2O3、N2O4)臭氧化法製備N2O5，特別是以N2O4作為原料，因其較穩定，便於貯存、運輸，用它經臭氧化法製備N2O5得到了一定程度的發展，據悉，目前已有實現大規模生產的趨。除上述主要的製造方法外，其他的化學方法也有報道，如苦味酸法[5],五氟化溴法[6],三氧化硫脫水法[7]等。80年代開始，英、美、俄等國相繼發展和完善了電解法製備N2O5的工藝過程，採用該法得到的N2O5硝酸溶液可直接用硝化過程。這是N2O5製造歷史上的一次飛躍，使得N2O5方便、廉價地大規模工業化生產成為可能。