濃氨水

濃氨水(不穩定它的化學式是NH3·H2O，不能誤寫成NH4OH，因為實驗證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為銨根和氫氧根）

性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。

相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28%的氨水相對密度0.91，35%的0.88。

揮發性 氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性 氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

弱鹼性 氨水中存在以下化學平衡: NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性: ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶於水的噴泉實驗

不穩定性 一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做"噴泉"實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

沉澱性 氨水與Fe2+反應產生沉澱氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如: Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。 Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (紅褐色) 利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。絡合性 氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 實驗室中用此反應配製銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O 還原性 氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應: 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反應

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

1、實驗室用途：氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑，生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

2、軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途：毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

4、醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒藥。

5、農業用途：農業上經稀釋后可做化肥。