sp2雜化

（英語： hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和兩個np軌道發生雜化的過程。原子發生雜化后，上述ns軌道和np軌道便會轉化成為三個等價的原子軌道，稱為“雜化軌道”。三個雜化軌道的對稱軸在同一條平面上，兩兩之間的夾角皆為。雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道中的任意兩個發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。

雜化軌道無孤對電子時含s和p的成分。一個s軌道和兩個p軌道雜化，形成3個完全相同的雜化軌道。其3個軌道間夾角為，呈平面正三角形。

軌道是根據泡利不相容原理，洪特原則以及能量最低原則進行排布，每一個軌道中都含有兩個有ℏ自旋的電子，s軌道即一個圓形的電子云，而p軌道則為紡錘型軌道。雜化后，雜化軌道與其他軌道形成一個"頭碰頭“的鍵，而剩餘的p軌道如果不是空軌的情況下，會與其他p軌道”肩並肩“形成p—p鍵或一個p—p大鍵。其鍵的本質是兩軌道相交部分形成一個密集電子云。

未雜化的一個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。三個雜化軌道與未雜化的一個2p軌道各有一個未成對電子。兩個碳原子分別以一個雜化軌道互相重疊形成

鍵，兩個碳原子的另外四個雜化軌道分別與氫原子結合。所有碳原子和氫原子在同一平面上，而兩個碳原子未雜化的2p軌道垂直於這個平面。它們互相平行，彼此肩並肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子中是以雙鍵結合，雙鍵由一個鍵與一個鍵構成。

苯環中的每個碳原子採用雜化方式，每個碳原子都有一未參加雜化的p軌道。由於苯是平面分子，因此6個未參加雜化的p軌道互相平行。所以苯分子中有型大鍵。

實驗測知BF3的4個原子在同一平面上，鍵角∠FBF等於120°。B原子的外層電子構型是，成鍵時1個2s電子激發到1個空的2p軌道上，與此同時，1個s軌道和2個p軌道“混合”起來成為3個雜化軌道，分別與3個F原子成鍵。