硫氰酸鐵

血紅色配合物

硫氰酸鐵，分子式一般用Fe(SCN)3 表示，又稱硫氰化鐵。硫氰酸鐵是血紅色配合物，可溶於水。在影視作品中常利用其呈血紅色的特點，用來模仿血液，達到需要的拍攝效果。

目錄

1形成 2簡介 3計算化學數據

4物性數據 5應用 6製備方法

形成

硫氰酸鐵的形成遵循了“dsp雜化”，鐵元素的核外電子排布式為：1s2s2p3s3p3d4s。因為3d能級有5個軌道，所以鐵失去三個電子，形成的三價鐵離子形成了半充滿的d軌道。從而比失去2個電子形成的二價鐵離子要穩定。（見洪德規則）經過重整，有2個3d軌道，1個4s軌道和3個4p軌道進行雜化，就形成了“dsp雜化軌道”（內軌型軌道）。從而可以知道其電子云伸展方向是正八面體，其配合物離子表示為:[Fe(SCN)6]-。

簡介

化學式Fe（SCN）3。黑紅色立方晶體，溶於冷水、乙醇、乙醚和丙酮，溶液呈血紅色。

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：6

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：74.4

7、重原子數量：10

8、表面電荷：0

9、複雜度：31.3

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：4

物性數據

1.性狀：紅色立方晶體。吸濕。加熱時分解。

2.溶解性：溶於水、乙醇、乙醚、丙酮、吡啶。不溶於氯仿、甲苯

應用

在分析化學中可利用硫氰化鐵溶液呈紅顏色，來檢驗Fe的存在和比色測定Fe。

關於使用硫氰化鐵來鑒定鐵的方法：取SCN溶液，與Fe混合，即有血紅色出現。該顏色在戊醇或醚中更為明顯。但是，必須在實驗前必須除去亞硝酸根，否則會生成NOSCN，顯紅色反應，干擾實驗，但紅色在加熱后消失。溶液中的碳酸鈉會幹擾實驗，生成氫氧化鐵沉澱，而且顯色時間不長，很快便被還原為無色的硫氰化亞鐵。

氟化物，氯化汞能把紅色漂白：

2[FeSCN]+HgCl2=2[Fe]+2Cl+Hg(SCN)2

Fe(SCN)3+6F=[FeF6]+3SCN

PO4，Ac，IO3干擾實驗。Fe(SCN)3的顏色實際上主要是[FeSCN]的顏色。[Fe(CN)6]可與Fe作用產生藍色沉澱，該現象可用於檢驗Fe是否含有Fe。

製備方法

可由硫酸鐵與硫氰酸鋇以化學計量比反應，蒸髮結晶得到。

製法 3Ba(SCN)2+Fe2(SO4)3=2Fe(SCN)3+3BaSO4。

將等量的Ba(SCN)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，放置一段時間。過濾除去BaSO4沉澱。濾液放在陶制保干器上，直到有小晶體出現。從溶液中傾出大的晶體，再蒸發。重複幾次，直到得到組分恆定的晶體。

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