水的離子積常數
氫氧離子和水的比例關係常數
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關係的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
實驗測得，時1L純水中只有的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為，電離產生的為，，所以說個水分子中約只有1個水分子電離。（即電離度為）由水分子電離出的和數目在任何情況下總相等，時，純水中。
,其中稱作 水的離子積常數,簡稱 水的離子積，如;時,。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致或的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。
稀酸溶液中，稀鹼溶液中。
常溫下，稀溶液中和的離子積總是，知道就可以計算出，反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中和的關係如下：
1.酸性溶液中：
2.中性溶液中：
3.鹼性溶液中：
因此，用和都可以表示溶液的酸鹼性強弱。
pH與之間的關係：pH是的負對數，即：。
| t/℃ | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 | |
| K/10 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 38.0 | 55.0 |
基本信息
- 中文名
- 水的離子積常數
- 別名
- 水的離子積
- 符號
- K(W)
- 定義
- 氫氧離子和H2O的比例關係的常數
- 作用
- 利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值
- 公式
- c(H+)·c(OH-)=K(W)