氯化鈦

四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品不純時常為黃或紅棕色。與四氯化釩類似，它屬於少數在室溫時為液態的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點之低與弱的分子間作用力有關。大多數金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點不高。

TiCl4分子為四面體結構，每個Ti與四個配體Cl相連。Ti與稀有氣體氬具有相同的電子數，為閉殼層結構。因此四氯化鈦分子為正四面體結構，具有高度的對稱性。

TiCl4可溶於非極性的甲苯和氯代烴中。研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似於[(C6R6)TiCl3]配合物的生成。四氯化鈦可與路易斯鹼溶劑（如 THF）放熱反應，生成六配位的加合物。對於體積較大的配體，產物則是五配位的TiCl4L。

除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放TiCl4時還會生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。

國標編號：81051

CAS號：7550-45-0

中文名稱：四氯化鈦

外觀與性狀：無色或微黃色液體，有刺激性酸味。在空氣中發煙。

分子量：189.71

蒸汽壓：1.33kPa（21.3℃）

熔點：-25℃

沸點：136.4℃

溶解性：溶於冷水、乙醇、稀鹽酸

密度：相對密度（水=1）1.73

穩定性：穩定

危險標記：20（酸性腐蝕品）

主要用途：用於製造鈦鹽、虹彩劑、人造珍珠、煙幕、顏料、織物媒染劑等。

1、氯化法：將高鈦渣與石油焦按一定比例配料，粉碎，通入氯氣進行反應，生成四氯化鈦氣體，經過冷凝，得到液化的四氯化鈦液體，過濾、蒸餾，得到四氯化鈦成品。

TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO↑

TiO2+C+2Cl2→TiCl4+CO2↑

2、以二氧化鈦、碳粉和澱粉為原料，將它們混合后，通入氯氣於600℃時進行氯化反應，粗產品經精製即得。

3、以鈦渣或金紅石二氧化鈦、鈦鐵礦為原料製備氯化鈦。

4、將市售30g二氧化鈦、15g木炭、0.05g二氧化錳（催化劑）和0.3g可溶性澱粉用水混合調均勻，在烘箱中加熱，並不斷攪拌，製成固體粒狀物質，置於坩堝中灼燒。再按下述步驟進行二氧化鈦的氯化反應：將灼燒后的物料小球置於燒瓶中，在加熱的條件下通入氯氣，氯化反應在450℃左右進行，將生成的四氯化鈦經冷凝管流入接受瓶中即為成品。

由二氧化鈦、碳粉和澱粉調和后，在600℃時通入氯氣而製得。

四氯化鈦有水解性，其危險也一般與生成的氯化氫有關。四氯化鈦也是強路易斯酸，會與路易斯鹼（甚至弱路易斯鹼）放熱反應形成加合物，與水則爆炸性反應。

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：皮膚直接接觸液態四氯化鈦可引起不同程度的灼傷。其煙塵對呼吸道粘膜有強烈刺激作用。輕度中毒有喘息性支氣管炎，嚴重者出現呼吸困難、呼吸脈搏加快、體溫升高、咳嗽等，可發展成肺水腫。

毒性：屬高毒類。

急性毒性：LC50400mg/m（大鼠吸入）

危險特性：受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣。

燃燒（分解）產物：氯化物、氧化鈦。

滴定法（EPA方法 9252）

氣相色譜法，參照《分析化學手冊》(第四分冊，色譜分析)，化學工業出版社

前蘇聯 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 1mg/m

疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴正壓自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。噴水霧減慢揮發（或擴散），但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水。將地面灑上蘇打灰，然後用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如果大量泄漏，最好不用水處理，在技術人員指導下清除。

呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩帶防毒口罩。必要時佩帶防毒面具。

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。

防護服：穿工作服（防腐材料製作）。

手防護：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的衛生習慣。

皮膚接觸：儘快用軟紙或棉花等擦去毒物，然後用水徹底沖洗。若有灼傷，就醫治療。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水沖洗10分鐘或用2%碳酸氫鈉溶液沖洗。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。給予2-4%碳酸氫鈉溶液霧化吸入。就醫。

食入：患者清醒時立即漱口，給飲牛奶或蛋清。立即就醫。

滅火方法：乾粉、砂土。禁止用水。

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無可用

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：4

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、拓撲分子極性表面積（TPSA）：0

6、重原子數量：5

7、表面電荷：0

8、複雜度：0

9、同位素原子數量：0

10、確定原子立構中心數量：0

11、不確定原子立構中心數量：0

12、確定化學鍵立構中心數量：0

13、不確定化學鍵立構中心數量：0

14、共價鍵單元數量：5