分析化學

分析化學（第二版）

所屬類別

教材 >> 中職 >> 中職環境

作者：周玉敏 主編 付雲紅 副主編

出版日期：2009年3月 書號：978-7-122-04060-2

開本：16 裝幀：平 版次：1版1次 頁數：240頁

本書由理論部分和實驗部分組成。理論部分以分析化學的基本原理為主，主要介紹了誤差及其處理方法、酸鹼滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉澱滴定法、重量分析法和物質的定量分析過程。實驗部分與理論部分相配套，側重實驗基本技能及實驗方法的訓練。

本書適合作為中等職業學校化學、化工、輕工、材料、冶金、醫藥、環保及相關專業的教材，也可作為化驗分析人員的參考書。

基礎理論部分1緒論3

學習指南3

學習要求3

11分析化學概述3

111分析化學的任務和作用3

112分析方法的分類4

113分析化學的發展趨勢5

12定量分析中的誤差5

121誤差的分類及產生的原因6

122誤差和偏差的表示方法7

123提高分析結果準確度的方法9

13分析結果的數據處理和報告10

131有效數字及其運算規則10

132可疑數值的取捨13

133置信度和置信區間13

134分析結果的報告14

知識窗環境污染對人體的遠期危害作用15

本章小結16

思考與實踐17

2滴定分析概論19

學習指南19

學習要求19

21滴定分析簡介19

211基本概念19

212滴定分析對化學反應的要求20

213滴定分析方法的分類20

214滴定分析的方式20

22標準溶液21

221化學試劑一般知識21

222標準溶液濃度的表示方法24

223標準溶液的配製24

224分析用水要求及檢驗 26

23滴定分析計算29

231計算原則——等物質的量反應

規則29

232計算示例29

知識窗分析人員的環境意識33

本章小結33

思考與實踐34

3酸鹼滴定法37

學習指南37

學習要求37

31水溶液中的酸鹼電離平衡37

311酸鹼水溶液的電離平衡37

312分析濃度和平衡濃度38

313酸的濃度和酸度38

32酸鹼平衡中溶液pH的計算39

321強酸(鹼)溶液39

322一元弱酸(鹼)溶液40

323多元弱酸(鹼)溶液41

324水解鹽溶液42

325兩性物質的溶液44

知識窗pH的應用44

33緩衝溶液45

331緩衝溶液的作用原理45

332緩衝溶液pH的計算45

333緩衝溶液的選擇與配製47

知識窗人體血液中的緩衝溶液48

34酸鹼指示劑48

341酸鹼指示劑的作用原理48

342酸鹼指示劑的變色範圍48

343影響指示劑變色範圍的因素49

344常見指示劑49

知識窗自製指示劑植物指示劑50

35滴定曲線及指示劑的選擇50

351滴定曲線50

352指示劑的選擇52

353多元酸滴定條件和指示劑的

選擇53

354水解鹽的滴定條件和指示劑的

選擇54

36酸鹼標準溶液的配製和標定54

361鹼標準溶液的配製和標定54

362酸標準溶液的配製和標定55

363注意事項56

知識窗酸鹼與水體污染57

37酸鹼滴定的應用57

371直接滴定法57

372返滴定法59

373置換滴定法60

374間接滴定法61

知識窗甲醛與疾病61

38計算示例61

本章小結63

思考與實踐65

4配位滴定法68

學習指南68

學習要求68

41配位滴定法概述68

411配合物知識簡介68

412用於配位滴定的配位反應

應具備的條件69

413氨羧配位劑69

42EDTA及其配合物69

421EDTA的結構及性質69

422EDTA與金屬離子的配位特點70

43配合物的穩定常數和條件穩定常數71

431配合物的穩定常數71

432酸效應及酸效應係數72

433條件穩定常數73

434配位滴定的最高允許酸度和酸效

應曲線74

44金屬指示劑75

441金屬指示劑的作用原理75

442金屬指示劑應具備的條件76

443指示劑的封閉、僵化現象及消除76

45提高配位滴定選擇性的方法77

451控制溶液的酸度78

452利用掩蔽方法78

453利用化學分離80

46EDTA標準溶液的配製和標定80

461EDTA標準溶液的配製80

462EDTA標準溶液的標定80

47配位滴定方式及應用80

471直接滴定法80

知識窗水的硬度與人體健康82

472返滴定法82

473置換滴定法82

知識窗鋁製餐具對健康的潛在危害83

474間接滴定法83

48計算示例84

本章小結85

思考與實踐87

5氧化還原滴定法90

學習指南90

學習要求90

51概述90

511氧化還原反應及其特點90

512電極電位90

513條件電極電位92

52氧化還原反應的平衡和速率92

521氧化還原反應的方向92

522氧化還原反應的次序93

523氧化還原反應的程度94

524氧化還原反應的速率94

53氧化還原滴定指示劑95

531氧化還原指示劑95

532自身指示劑96

533專屬指示劑96

54高錳酸鉀法96

541概述96

542KMnO4標準溶液的配製97

543應用實例98

55重鉻酸鉀法100

551概述100

552K2Cr2O7標準溶液的配製100

553應用實例101

知識窗鉻對人體的危害103

56碘量法103

561概述103

562標準溶液的製備105

563應用實例106

57其他氧化還原滴定法108

571溴酸鉀法108

572鈰量法109

知識窗無汞測鐵110

58計算示例110

581高錳酸鉀法計算110

582重鉻酸鉀法計算112

583碘量法計算113

知識窗富營養化污染114

本章小結115

思考與實踐116

6沉澱滴定法119

學習指南119

學習要求119

61莫爾法119

611原理119

612滴定條件119

613應用範圍及實例120

614硝酸銀標準溶液的配製和

標定121

62福爾哈德法121

621原理121

622滴定條件121

623應用範圍及實例122

624硫氰化鉀標準溶液的配製和

標定122

63法揚司法123

631原理123

632滴定條件123

633應用範圍及實例124

64電位滴定法124

65計算示例125

知識窗一種全新的、有效的環境評

估法——LAC法126

本章小結126

思考與實踐127

7重量分析法130

學習指南130

學習要求130

71概述130

711重量分析法的分類和特點130

712重量分析法的主要操作過程130

713試樣稱取量的估算131

72重量分析對沉澱的要求131

721沉澱式和稱量式131

722影響沉澱溶解度的因素132

723影響沉澱純凈度的因素133

知識窗納米鼻——環保領域大顯神威134

73沉澱的條件134

731沉澱的形成過程134

732晶形沉澱的沉澱條件134

733無定形沉澱的沉澱條件135

74重量分析計算及應用示例135

741換算因數135

742應用實例——水質中硫酸鹽的

測定136

知識窗廢水的化學沉澱處理法137

本章小結138

思考與實踐1388.物質的定量分析過程141

學習指南141

學習要求141

81試樣的採取與製備141

811組成比較均勻的試樣的採取和

製備142

812組成很不均勻的試樣的採取和

製備143

82試樣的分解144

821溶解法144

822熔融法146

823燒結法147

824試樣分解方法的選擇148

83干擾組分的分離*149

831沉澱分離法149

832萃取分離法152

833色譜分離法154

834離子交換分離法155

知識窗日常生活中的分離156

84分析結果準確度的保證和評價157

841概述157

842示例157

知識窗分離技術的發展趨勢158

本章小結158

思考與實踐159實驗操作部分寫在實驗前面的話163

第一部分化學分析實驗的基本操作

技術164

實驗指南164

實驗要求164

1分析天平和稱量方法164

11天平的靈敏度和感量164

12天平的構造165

13天平的使用169

14稱量試樣的方法171

2滴定分析儀器及操作技術172

21滴定管172

22容量瓶176

23移液管和吸量管177

24容量儀器的校正178

3重量分析操作179

31沉澱179

32過濾和洗滌180

33烘乾和灼燒183

第一部分小結185

思考與實踐186

第二部分定量分析實驗188

(一)基本實驗188

實驗一分析天平稱量練習188

實驗二滴定分析儀器操作練習189

實驗三NaOH標準溶液的配製和標定190

實驗四HCl標準溶液的配製和標定191

實驗五混合鹼中NaOH和Na2CO3含量

的測定193

實驗六EDTA標準溶液的配製和標定194

實驗七水的總硬度的測定196

實驗八鉛鉍混合物中Pb2+、Bi3+含量的

連續滴定197

實驗九高錳酸鉀標準溶液的配製和

標定198

實驗十水樣中化學需氧量（COD）的測

定（KMnO4法）200

實驗十一硫代硫酸鈉標準溶液的配製和

標定201

實驗十二水中溶解氧（DO）的測定203

實驗十三硝酸銀標準溶液的製備和水中

可溶性氯化物的測定204

實驗十四廢水中懸浮物的測定206

實驗十五水中SO42-的測定207

實驗十六污水中油的測定208

（二）選做實驗209

實驗一分析天平靈敏度的測定209

實驗二水中CO2-3含量的測定210

實驗三尿素中氮含量的測定210

實驗四雙氧水含量的測定212

實驗五鋁鹽中鋁含量的測定213

實驗六氯化鋇中結晶水的測定214

實驗七水中溶解性總固體（礦化度）的

測定214

實驗八水中化學需氧量（COD）的測定

（重鉻酸鉀法）215

本書主要符號一覽表218

附錄219

附表1弱酸、弱鹼在水中的電離常數

（25℃）219

附表2常用的緩衝溶液221

附表3常用酸鹼溶液的密度和濃度222

附表4常用標準溶液的保存期限222

附表5金屬離子與氨羧配位劑配合物的形

成常數(18～25℃,I=01)222

附表6氧化還原電對的標準電極電位及條

件電極電位223

附表7難溶化合物的溶度積（18～25℃，

I=0）225

附表8常見化合物的摩爾質量M（g/mol）226

附表9元素相對原子質量表（據2005年

IUPAC）228

參考文獻229