鹼性氧化物
鹼性氧化物
鹼性氧化物是指溶於水而成鹼或與酸反應而成鹽和水的氧化物。鹼性氧化物皆為金屬的氧化物，它們的鹼性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合併能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱鹼，難溶於水或不與水作用並只能與較強酸性的物質起中和作用。從鹼性氧化物到酸性氧化物有個過渡，即某些兩性氧化物(如氧化鋁)就既表現酸性也表現鹼性。
鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如NaO、CaO、BaO和CrO。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，NaO對應的水化物是NaOH。
NaO+HO=2NaOH
CaO+HO=Ca(OH)
高溫下，部分鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：
CaO+SiO=CaSiO
部分鹼性氧化物可直接與酸性氧化物反應：
NaO+CO=NaCO
鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如MnO就是酸性氧化物，AlO、BeO、CrO、ZnO為兩性氧化物。
鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——NaO+2NaHSO=2NaSO4+HO
當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脫水后的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。
(1)鹼性氧化物+酸=鹽+水
強酸能跟所有鹼性氧化物反應。例如：FeO+6HCl=2FeCl+3HO CuO+HSO=CuSO+HO
極弱的酸，如碳酸、次氯酸等一般都不能跟不溶性弱鹼的鹼性氧化物(如CuO、FeO)反應。
(2)酸性氧化物+鹼含氧酸=鹽+水
反應在溶液中進行時，可看成是酸性氧化物先跟水反應生成酸，再跟鹼反應。
強鹼可以跟所有的酸性氧化物反應。例如：2NaOH+CO=NaCO+HO 2NaOH+SiO=NaSiO+HO
可溶性弱鹼氨水，可以跟絕大部分酸性氧化物作用。例如：2NH·HO+CO=(NH)CO+HO，但氨水不能跟SiO、AlO等酸性極弱的不溶性氧化物反應。
不溶性鹼一般不跟極弱的酸性氧化物(如CO、SiO)反應。
★能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應，SiO2是酸性氧化物，但不是鹼性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關）。
★鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。因為它除了生成鹼之外還有氧氣，所以它不是鹼性氧化物。
基本信息
- 中文名
- 鹼性氧化物
- 外文名
- basic oxide
- 拼音
- jiǎn xìng yǎng huà wù
- 應用學科
- 冶金學-冶金過程及物理化學
- 所在領域
- 化學
- 包括
- 活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物
- 對應概念
- 酸性氧化物、中性氧化物