反式構象
反式構象
反式構象,由於雙鍵或環的存在,使得旋轉發生困難,而引起的異構現象。
命名:順、反(Cis,Syn-;Trans, Anti)。現在用“Z”, “E”表示。
Z:Zusammen 二個大的基團都在一側(相當於順) E:Entgegen 二個大的基團分在兩側(相當於反)
含雙鍵的化合物主要是指醛肟和酮肟(醛或酮與羥胺反應得到)
孤對電子的序數為“0”。
文獻上,現在還沿用順、反命名。把在一側的叫順式,;把在兩側的叫反式。
雙鍵也用順反命名:一般反式穩定,減少了基團間的排斥作用。
(反式對稱性好,分子排列更為緊密、有序,有較高的熔點,較低的溶解度(在水中,因極性小),燃燒熱、氫化熱比順式低。
環的生成或破裂;
利用已知構型推斷未知構型;
從反應歷程來確定;
用物理方法測μ,x-衍射,熔點,溶解度性質;
最簡單、最常用的就是NMR。
構型(configuration)指分子內原子或基團在空間“固定”排列關係,分為:順反異構,旋光異構二種。
構象(conformation)指圍繞單鍵旋轉產生的不同的分子形象。
人體需要多種氨基酸,其中只有L-型具有活性作用。
手性(chiral)在醫藥、農藥、食品添加劑、香料等領域需求越來越多。手性液晶材料、手性高分子材料具有獨特的理化性能,成為特殊的器件材料。一個新興的高新技術產業-手性技術(chirotechnology)正在悄然興起。
手性分子是指一個分子與其鏡象不能重合。手性分子一定是光活性物質。
對映異構體:二個互為鏡象,但不能重合,是二種不同化合物。旋光能力相同,但方向相反,如同左、右手。
考察一個分子是否為手性分子,可以從有無手性碳出發,但是最根本是要看分子對稱性來考察。
符合手性分子的充要條件:
①無對稱面; ②無對稱中心; ③無交換對稱軸。
三者不可缺一,但一般說來,只要求分子是否有對稱面或對稱中心即可了。(注意:對稱軸不能作為判據。)
構象:沿單鍵旋轉,分子產生不同形象,稱為構象。
單鍵旋轉能壘一般為千卡/摩爾,在室溫下熱運動可以越過此能壘,各種構象迅速互變,分子在某一構象停留時間很短(秒),因此不可能將某一個構象分離出來。
研究構象對於了解化合物結構、反應歷程和反應取向等方面非常重要。許多分子呈現有張力,就是由於非理想幾何形狀造成的。分子將儘可能利用鍵角或鍵長的改變使能量達到最低值,就是說一個分子總是要採取使其能量為最低的幾何形狀。
空間張力=成鍵張力(單鍵伸長或縮短)+鍵角張力+扭轉張力+非鍵張力
分子內張力是上述四種張力之和。
1、角張力(亦稱Baeger張力):它是由於正常鍵角改變產生的。
2、鍵張力:是由鍵的伸縮使正常鍵長改變而產生的張力。
3、扭轉張力(pitzer張力):它是由於優勢構象二面角改變而產生的張力。兩個連接四面體碳原子,他們都傾向於成為交叉式,與交叉式任何偏差都會引起一定張力,希望恢復到交叉式的最穩狀態,這種張力就是扭轉張力。
4、非鍵張力(范德華張力):非鍵合的原子或基團相互作用。
在小環化合物中(元環)主要存在有角張力;普通環(元環)各種張力都不顯著,6元環無角張力、無扭轉張力。在中環(元環)主要存有跨環張力。在大部分環狀化合物中(除大環外)大部分存在扭轉張力。
反式構象
Ⅰ為優勢構象
從丁烷的勢能圖可見,有三個能量極大值,全重疊式為最大值;三個能量極小值,對位交叉為最小值。
穩定性次序:對位交叉﹥鄰位交叉﹥部分重疊﹥全重疊
兩個鄰位交叉Ⅲ、Ⅴ比對位交叉式略高,是由於甲基之間的排斥作用,但由於能量相差不大,在室溫下,兩者都可存在。對位交叉占,鄰位交叉占。
正丁烷體系不能分離出單一的構象異構體,他們這類化合物的性質是各種構象異構體的平均值。
環己烷構象(cyclohexane conformation),可分椅式(chair)、船式(boat)、扭船式以及半椅式。
反式構象
(1)酯的水解
反式比順式在鹼性條件下水解快20倍。鹼性、酸性水解,四面體機制。鹼性水解條件下,進攻羰基碳。
在反式酯中,形成過渡態中,空間比較寬敞,有利。
而在順式酯形成的過渡態中,雙1,3相互排斥,過於擁擠,不利。
(2)環己酮的還原
如果還原劑為或,其體積比較大,則產物以為主,反應受“立體途徑控制”。