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- 緩衝劑
- 酸與鹼相互調節pH值的物質
緩衝劑
緩衝劑
能被用來控制高溫高壓狀態下，或常溫常壓下，氣體或液體逸度的固體組合，它可以是固態的也可以是液態的。化學工程中的緩衝劑常稱為酸鹼穩定劑，一般是鹽類，如強酸弱鹼或弱酸強鹼鹽類，在反應或保存中逐漸釋出鹽中的酸或鹼以保持穩定的酸鹼值。
酸度緩衝劑
在一定溫度和總壓條件下，石墨的存在確定了體系的各種氣相成分和逸度，用於C-O體系；
用於C-O-H體系；
fHZ由外部提供，純固相銀和純液相氯化銀在一定的溫度和壓力下平衡，即可產生固定的。fHCl，用於H-O-Cl體系。緩衝劑在電鍍中能抑制電鍍液pH值的變化。如鍍鎳溶液中加入硼酸，其緩衝範圍與電鍍液的pH值5～6接近，因而它能有效地抑制電鍍過程中引起的陰極附近溶液pH值的變化。此外，在其他一些電鍍溶液中，銨鹽、醋酸鹽、檸檬酸鹽等也得到應用。
生物緩衝劑
，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩衝溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
2）緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩衝溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大。關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。組成緩衝溶液的兩組分的比值當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小，此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內。弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系pH=pKaφ±1 弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76～5.76的緩衝溶液，在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製pH=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大，此時（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）緩衝溶液的配製和應用
為了配製一定pH的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。