鹼解

鹼與鹽(或礦物)的過程。是一種以鹼為浸取液的過程。常用於礦石加工和無機鹽生產。有時也把遇鹼分子量降低的過程稱為鹼解。鹼性物質一般是鈉、鉀的氫氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽以及鈣的氧化物、氫氧化物等。這些鹼類物質可以單獨或混合使用。

以固體鹼性物質為反應劑在高溫狀態下對礦物、鹽類進行加工，以製取可溶性鹽類的鹼解過程，又稱為鹼性焙燒。例如：由鉻鐵礦製取鉻酸鈉（見），由軟錳礦製取錳酸鉀（見）等。

工業上常用燒鹼或純鹼的溶液為反應劑，並用蒸汽加熱使被加工的礦物或鹽類分解，而回收有用成分。例如：純鹼法由硼礦制硼砂時，在蒸汽加熱下用純鹼與硼礦反應，使硼礦分解成可溶性硼鹽和不溶性碳酸鈣，可予以分離（見）。又如濕法生產硅酸鈉時，把硅石粉和燒鹼溶液加入加壓釜中，在高溫下反應，生成硅酸鈉。

影響礦物或鹽類鹼解率和鹼解速率的主要因素有：①溫度。提高反應溫度，則鹼解速率加快。有時，為提高反應溫度，鹼解過程應在加壓下進行。②粒度。固體顆粒度越小，則鹼解率與鹼解速率越高。③攪拌作用。增大攪拌強度能夠提高液－固相之間的相對運動速度，使擴散阻力減小，從而提高鹼解率和鹼解速率。④配料比。鹼液與固體礦物的配比越大，則兩相間相對速率越高，鹼解率和鹼解速率也會提高。⑤原料的性質和鹼液的濃度。

鹼解過程一般在槽式反應器中進行，有時也採用塔式反應器，如攪拌槽式反應器、空氣鼓泡槽式反應器、板式浸取塔等。過程可以間歇地或連續地進行。

聚硅酸鐵的鹼解實驗及混凝效能研究

聚硅酸鐵的鹼解實驗及混凝效能研究

採用共聚法製備不同Si/Fe比的聚硅酸鐵(PSF)混凝劑(PSF0.5、PSF3分別指Si/Fe摩爾比為0.5、3),並對PSF進行鹼解實驗以及PSF對松花江水、哈爾濱市南崗區生活污水的混凝實驗。結果表明，通過鹼解實驗可以得到有關混凝劑內部形態變化以及各原料反應過程的一些輔助信息。鹼解實驗可以進一步較準確驗證PSF的反應機制：共聚初期，低Si/Fe比生成以Si-O-Fe-O-Fe-O-Si鍵絡合的物種，隨共聚時間的增加可能導致易斷裂的Fe-O-Fe鍵斷裂；而高Si/Fe比在共聚初期，鐵和聚硅酸還沒有絡合或絡合很少，隨共聚時間的增加，主要生成以Si-O-Fe-O-Si-O-Si鍵絡合的物種。Fe-O-Fe鍵穩定性比Si-O-Fe或Si-O-Si鍵差。綜合濁度、UV254和COD的去除效果,PSF0.5、PSF3對松花江水的最佳投藥量分別為8.5mg/L、10.5mg/L,對哈爾濱市南崗區生活污水的最佳投藥量分別為70mg/L、100mg/L。PSF3的除濁再穩投藥量低於PSF0.5,而PSF0.5去除UV254、COD的再穩投藥量卻低於PSF3。

土壤中速效氮的測定——鹼解擴散法 1.方法原理

土壤中水解性氮的測定——鹼解擴散法

在擴散皿中，用1.0mol/LNaOH水解土壤，使易水解態氮（潛在有效氮）鹼解轉化為NH3，NH3擴散後為H3BO3所吸收。H3BO3吸收液中的NH3再用標準酸滴定，由此計算土壤中鹼解氮的含量。

2.主要儀器

擴散皿、半微量滴定管、恆溫箱

3.試劑

（1）1.0mol/LNaOH溶液。稱取NaOH（化學純）40.0g溶於水，冷卻后稀釋至1L。

（2）20g/LHBO－指示劑溶液。20gHBO（化學純）溶於1L水中，每升HBO溶液中加入甲基紅－溴甲酚綠混合指示劑5mL，並用稀酸或稀鹼調節至微紫紅色，此時該溶液的pH為4.8。指示劑用前與硼酸混合，此試劑宜現配，不宜久放。

（3）0.005mol/L（1/2HSO）標準溶液。量取HSO（化學純）2.83mL，加蒸餾水稀釋至5000mL，然後用標準鹼或硼酸標定之，此為0.0200mol/L（1/2HSO）標準溶液，再將此標準液準確地稀釋4倍，即得0.0050mol/L（1/2HSO）標準液。

（4）鹼性膠液。取阿拉伯膠40.0g和水50mL在燒杯中熱溫至70～800C，攪拌促溶，約1h後放冷。加入20mL甘油和30mL飽和KCO水溶液，攪勻冷卻。離心除去泡沫和不溶物，清液貯於具塞玻瓶中備用。

（5）FeSO·7HO粉末。將FeSO·7HO（化學純）磨細，裝入密閉瓶中存於陰涼處。

（6）AgSO飽和溶液。存於避光處。

4.操作步驟

稱取通過18號篩（1mm）風乾土樣2.00g和FeSO·7HO粉末0.2g，置於潔凈得擴散皿外室，輕輕旋轉擴散皿，使土樣均勻地鋪平。

取HBO－指示劑溶液2mL放於擴散皿內室，然後在擴散皿外室邊緣塗鹼性膠液，蓋上毛玻璃，旋轉數次，使皿邊與毛玻璃完全黏合。再漸漸轉開毛玻璃一邊，使擴散皿外室露出一條狹縫，迅速加入1mol/LNaOH溶液10.0mL，立即蓋嚴，輕輕旋轉擴散皿，讓鹼液蓋住所有土壤。再用橡皮筋圈緊，使毛玻璃固定。隨後小心平放在40±10C恆溫箱中，鹼解擴散24±0.5h后取出（可以觀察到內室應為藍色）內室吸收液中的NH用0.005或0.01mol/L（1/2HSO）標準液滴定。

在樣品測定的同時進行空白試驗，校正試劑和滴定誤差。

5.結果計算

鹼解氮（N）含量（mg/Kg）=C（V-V）×14×10/m

式中:C——0.005mol/L（1/2HSO）標準溶液的濃度（mol/L）；

V——樣品滴定時用去0.005mol/L（1/2HSO）標準液的體積（mL）；

V——空白試驗滴定時用去0.005mol/L（1/2HSO）標準液的體積（mL）；

14.0——氮原子的摩爾質量（g/mol）；

m——樣品質量；

103——換算係數.