有色離子

有色離子（Colored ion）

在水溶液中，有些離子是有色的。

有色離子的顏色

Cu 銅離子-----------藍色

Fe 亞鐵離子-----------淺綠色

Fe 鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）

Mn 錳離子-----------淺粉色

Co 鈷離子-----------粉色

Ni鎳離子---------綠色

Cr亞鉻離子 -----------藍綠色

Cr鉻離子 -----------綠色

Cd 鎘離子 -----------藍綠色

Au 金離子--------金黃色

高錳酸根離子 ----------紫紅色

錳酸根離子 ---------墨綠色

鉻酸根離子 ---------黃色

重鉻酸根離子 --------橙色

硫氰合鐵絡離子------血紅色

四氯合銅絡離子--------黃色

遇到時的顏色--------血紅色

鐵氰化鉀遇二價鐵離子——--——藍色沉澱在水溶液中，有些離子是有色的。

1. 有色氣體：

2. 液體：

3. 有色固體：紅色

紅褐色

綠色：

藍色：

黑色：

淺黃色：

黃色：

4. 有色溶液：。

5. 焰色反應：

6. 使品紅褪色的氣體：

顏色變化的反應:

1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時，被某液體濺到皮膚上，皮膚變黃)

2.酚類遇Fe顯紫色

3.呈現血紅色

4.Fe（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe(黃色)

5(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱，最後變為紅褐色沉澱.

6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍

7.澱粉遇碘變藍

8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條，使有色布條褪色，其實是氯氣與水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O，雙氧水HO等都可使高錳酸鉀溶液褪色

9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液，顏色恢復.

10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)

11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色

12.

13. (由於技術有限，這裡的等號應為可逆號)(正反應條件是加壓，逆反應條件反之)

14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H，一氧化碳CO，碳C等）反應生成紅色的銅Cu。

15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)

16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應，反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH))到磚紅色沉澱(CuO)

17.無機反應(沉澱或有色離子) 等等都是生成白色沉澱

18. Cu與鹼生成藍色沉澱.

19.Fe與鹼生成但它易被氧化，所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱，而是灰綠色沉澱，過一段時間最終形成紅褐色沉澱.

20.Fe與鹼生成紅褐色絮狀沉澱

21.溴蒸汽呈紅棕色

22.液溴呈深紅色

23.溴的四氯化碳呈橙紅色

24.碘單質呈紫黑色

25.碘蒸氣呈紫紅色

26.碘的四氯化碳呈紫紅色

27.氯氣呈黃綠色

28.氟氣呈淡黃色

物質特性

在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有化學價 +7價為它的最高的化學價 只有+3才被稱為亞）

注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[Fe(OH)]為難溶於水的白色固體。

成熟濾層的接觸氧化除鐵速率

水中的亞鐵離子在成熟濾層中被去除，經歷以下諸步驟：亞鐵離子由水中向濾料表面擴散；亞鐵離子被濾料表面的活性濾膜吸附；被吸附的亞鐵離子水解並被氧化，生成高鐵氫氧化物——鐵質活性濾膜。上述諸步驟中，反應速度最慢者將成為除鐵速率的控制步驟。實驗表明，亞鐵離子向濾料表面擴散可能是除鐵速率的控制因素。實驗還表明，濾料上活性濾膜只以外表面吸附水中的亞鐵離子。

根據菲克定律，亞鐵離子向濾膜表面擴散時，擴散速率與水中和濾膜表面的亞鐵離子濃度差成正比，與濾膜表面的邊界層厚度σ成反比。如果將擴散速率作為除鐵速率，並認為C’很小可忽略不計，則

(1)

式中　t——時間，；

l——濾層的厚度；

m——濾層孔隙度；

u——濾速；

D——擴散係數；

S——單位體積濾層中濾膜的外表面積，；

d——濾料粒徑；

a——濾料的形狀係數；

σ——邊界層厚度；

C’——濾膜表面上的亞鐵離子濃度。

將上列各參數代入式(1)得

　(2)

　(3)

式中β稱為濾層的接觸催化活性係數。

當水在濾層中呈層流狀態流動時，可以認為邊界層厚度為一定值()。

Fe(OH)沉澱時的pH：Fe從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：。

Fe(OH)氧化為為Fe(OH)的顏色變化：Fe(OH)沉澱氧化為為Fe(OH)時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。

在實驗室中如果想製取Fe(OH)，可以以FeCl和NaOH為原料。先煮沸FeCl和NaOH溶液，再用長滴管吸入NaOH溶液並將其伸入FeCl溶液液面以下，就可製得Fe(OH)。