極性鍵

不同種原子形成的共價鍵

化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由於兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性,這樣的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵。非極性鍵,同種元素的原子形成的共價鍵,共用電子不偏移,電中性。

舉例


極性鍵說明
極性鍵說明
HCl分子中的鍵屬於極性鍵:HCl分子中,Cl的非金屬性比H強得多,所以電子明顯偏向Cl,Cl呈負 電性。

形成原因


氧氣分子
氧氣分子
按照前線軌道理論去理解,極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由於分子 軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大,則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中,能量低的成鍵軌道(Bonding Orbital)的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近,故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成;而能量較高的反鍵軌道(Anti-Bonding Orbital)能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近,則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分佈於成鍵軌道,所以,電負性較大的A原子則佔據了更多的電子,共價鍵的極性就這樣產生了。

形成條件


並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵,金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵(比如,等),一般來說,只要兩個非金屬原子間的電負性不同,且差距小於1.7,則形成極性鍵,大於1.7時,則形成離子鍵
附註:極性鍵介於離子鍵和非極性鍵之間。
含有極性鍵的分子未必是極性分子,衡量極性分子的標準為偶極距的大小,只有當偶極距不為零時,分子才具有極性。
簡單來說,分子中,中心原子化合價的絕對值原子最外層電子數時,為極性分子。
以下為常見的極性分子:
極性分子:HX(x為鹵族元素),CO,NO,

極性分子


如果分子的構型不對稱,則分子為極性分子(polar molecules)。如:氨氣分子,HCl分子等。區分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

中心原子

組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數,則該化合物為非極性分子。如:

受力分析

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如:

非極性


同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

高中階段


高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:,
非極性分子:汽油(混合物,嚴格來說不是)

簡單判斷依據


對於AnBm型,若A化合價的絕對值等於主族數,則為非極性。