無機及分析化學

倪哲明、陳愛民主編書籍

《無機及分析化學》是2009年化學工業出版社出版的圖書,作者是倪哲明、陳愛民。

基本信息


無機及分析化學
所屬類別
教材 >> 本科 >> 本科化學
作者:倪哲明、陳愛民 主編
出版日期:2009年5月 書號:978-7-122-04843-1
開本:16 裝幀:平 版次:1版1次 頁數:295頁

內容簡介


本書包括化學反應基本理論,分析化學基礎,氣體、溶液和膠體,酸鹼平衡與酸鹼滴定法,沉澱溶解平衡與沉澱滴定,氧化還原平衡與氧化還原滴定法,原子結構與元素,配位平衡與配位滴定法,分子結構和晶體,紫外可見分光光度法,現代儀器分析等內容。
本書適合作為化學、化工、材料、環境科學、藥學、生命科學、醫學及農林院校相關專業的教材,也可供環境工程、製藥工程、輕工業及水產等專業的師生參考。

目錄


第1章化學反應基本理論1
11基本概念1
111體系與環境1
112相1
113狀態和狀態函數2
114過程與途徑2
115熱力學能、熱和功3
116熱力學第一定律4
12熱化學4
121化學反應進度4
122反應熱(Q)和焓(H)5
123蓋斯定律7
124標準摩爾生成焓與標準摩爾反應焓變的計算7
13化學反應方向和吉布斯自由能8
131影響化學反應方向的因素9
132標準摩爾熵及標準摩爾反應熵變計算9
133吉布斯自由能——化學反應方向的最終判據10
134標準摩爾生成吉布斯函數與標準摩爾反應吉布斯函數變
14化學反應速率12
141反應速率理論12
142化學反應速率的定義14
143基元反應和質量作用定律15
144影響化學反應速率的因素17
15化學平衡及其移動20
151化學平衡及其特徵20
152標準平衡常數20
153化學反應等溫方程式23
154平衡移動23
習題25
第2章分析化學基礎30
21分析化學的定義、任務和作用30
211分析化學的發展簡史與發展趨勢30
212分析化學的定義30
213分析化學的任務和作用30
22分析方法的分類與選擇31
221化學分析31
222儀器分析31
23分析過程及分析結果的表示32
231分析的一般過程32
232分析結果表示34
24滴定分析法概論34
241滴定分析基本概念34
242溶液濃度表示方法34
243滴定分析法分類37
244滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式37
245基準物質和標準溶液38
246滴定分析中的計算39
25有效數字及運算規則40
251有效數字41
252有效數字的運算41
26分析化學中的誤差42
261誤差與準確度43
262定量分析誤差產生的原因43
27分析結果的數據處理44
271隨機誤差分佈規律44
272偏差與精密度44
273總體平均值的估計45
274可疑值的取捨47
275提高分析結果準確度的方法49
習題50
第3章氣體、溶液和膠體53
31氣體53
311理想氣體狀態方程及其應用53
312道爾頓分壓定律及其應用 54
32溶液和分散系55
33稀溶液的通性56
331依數性56
332溶液的蒸氣壓下降56
333溶液的沸點升高57
334溶液的滲透壓58
34膠體溶液60
341溶膠的基本特徵60
342溶膠的基本性質61
343溶膠粒子帶電原因62
344膠團結構62
345溶膠的穩定性和凝結63
346高分子溶液與溶膠的比較64
習題64
第4章酸鹼平衡與酸鹼滴定法67
41電解質的電離67
411離子氛 67
412活度與活度係數68
421酸、鹼的基本概念69
422酸鹼的相對強弱70
43酸鹼平衡72
431酸鹼溶液pH的計算 72
432平衡的移動76
44酸鹼指示劑81
441酸鹼指示劑的作用原理81
442酸鹼指示劑的變色範圍82
45酸鹼滴定83
451滴定曲線83
452酸鹼標準溶液的配製與標定87
453酸鹼滴定應用示例88
習題89
第5章沉澱溶解平衡與沉澱滴定92
51沉澱溶解平衡92
511溶度積常數92
512溶度積和溶解度的關係93
52影響沉澱溶解平衡的因素93
521同離子效應93
522鹽效應94
53溶度積原理及其應用94
531溶度積原理94
532溶度積原理的應用95
533分步沉澱和沉澱轉化97
54沉澱滴定法98
541莫爾法99
542佛爾哈德法99
543法揚司法101
習題101
第6章氧化還原平衡與氧化還原滴定法104
61基本概念104
611氧化數104
612氧化與還原反應方程式的配平105
613原電池106
614電極電勢107
615標準電極電勢108
62電極電勢的應用110
621電池反應的電動勢E與ΔG的計算110
622影響電極電勢的因素——能斯特方程式111
623原電池的電動勢E計算112
624條件電極電勢113
63氧化還原反應的方向和限度114
631判斷氧化還原反應發生的方向114
632判斷氧化還原反應發生的限度(標準平衡常數的計算)116
633計算氧化還原反應的平衡常數(Ka及Ksp)118
634計算 pH值118
64電極電勢圖及其應用119
641元素電勢圖119
642元素電勢圖的應用119
65影響氧化還原反應速率的因素121
651氧化還原反應的複雜性121
652影響氧化還原反應速率的因素122
66氧化還原滴定法123
661氧化還原反應的滴定曲線123
662氧化還原指示劑125
67常用氧化還原滴定方法126
671重鉻酸鉀法126
672高錳酸鉀法127
673碘量法129
674氧化還原滴定結果的計算132
習題133
第7章原子結構與元素137
71原子的結構137
72核外電子的運動狀態138
721微觀粒子能量的量子化規律138
722微觀粒子(電子)的運動特徵140
723核外電子運動狀態描述143
724原子軌道和電子云的圖像145
73多電子原子結構149
731核外電子排布規則149
732電子排布式與電子構型153
74元素周期律與元素周期表154
741電子層結構與元素周期律154
742原子結構與元素性質的周期性155
75化學元素161
751元素概述161
752d區元素162
753ds區元素168
習題174
第8章配位平衡與配位滴定法179
81配合物的組成與命名179
811配合物的定義179
812配位化合物的組成180
813配位化合物的命名181
82配位平衡及其影響因素182
821配位化合物的平衡常數182
822影響配位平衡的因素184
83螯合物及其特點187
831螯合物187
832螯合物的特點188
84EDTA與金屬離子配合物及其穩定性188
841EDTA的性質及其解離平衡188
842影響EDTA配合物穩定性的主要因素189
843EDTA配合物的條件穩定常數191
85配位滴定法192
851配位滴定曲線192
852準確滴定某一金屬的條件193
853配位滴定的酸度範圍194
86金屬指示劑194
861金屬指示劑的變色原理194
862金屬指示劑在使用中應注意的問題195
87配位滴定法的分類及干擾離子的消除196
871配位滴定法的分類196
872滴定干擾的消除197
習題199
第9章分子結構和晶體201
91離子鍵理論201
911離子鍵的形成 201
912離子鍵的性質202
913晶格能203
92共價鍵理論203
921路易斯理論203
922共價鍵理論204
923共價鍵參數206
93價層電子對互斥理論209
931VSEPR理論基本要點 209
932分子構型與電子對空間構型的關係210
933VSPER理論預測分子構型步驟21094
雜化軌道理論212
941雜化軌道理論的基本要點212
942雜化軌道的類型213
943等性雜化和不等性雜化214
95配合物的價鍵理論215
951價鍵理論的要點215
952中心離子的雜化215
953價鍵理論的應用217
96分子軌道理論219
961分子軌道理論要點219
962分子軌道能級圖221
97晶體結構223
971晶體的特徵223
972晶體的內部特徵223
973晶體的分類224
974離子晶體225
975分子晶體228
976金屬晶體232
977原子晶體234
978多鍵型晶體234
習題235
第10章紫外可見分光光度法238
101概述238
1011光的基本特性238
1012物質對光的選擇性吸收239
102光的吸收定律——朗伯比爾定律240
1021朗伯比爾定律240
1022吸收係數240
1023影響吸收定律的因素241
103紫外可見分光光度計242
1031光源242
1032單色器243
1033吸收池243
1034檢測器244
1035信號顯示器244
104顯色反應及其影響因素244
1041顯色反應及顯色劑244
1042影響顯色反應的因素245
105紫外可見分光光度法的誤差和測量條件的選擇246
1051分光光度法的誤差246
1052分光光度法測量條件的選擇247
106紫外可見分光光度法定量分析方法248
1061單組分定量分析248
1062多組分定量分析249
107紫外可見分光光度法應用實例250
1071單組分含量測定250
1072配合物組成的測定251
1073弱酸解離常數測定252
習題252
第11章現代儀器分析254
111原子發射光譜法254
1111方法原理254
1112儀器結構與原理255
1113常見發射光譜儀簡介256
112X射線衍射分析法257
1121X射線衍射的物理學基礎258
1122X射線衍射方法259
1123X射線衍射儀260
113熱分析260
1131熱分析技術基礎及定義261
1132熱分析方法261
1133熱分析的應用262
114氣相色譜分析263
1141氣相色譜分析法的基本原理263
1142氣相色譜儀的基本結構265
1143氣相色譜定性及定量分析方法266
習題268
附錄269
附錄Ⅰ本書採用的法定計量單位269
附錄Ⅱ本書使用的基本物理常數和一些常用量的符號與名稱270
附錄Ⅲ一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數270
附錄Ⅳ一些弱電解質在水中的解離常數(25℃)277
附錄Ⅴ溶度積常數(18~25℃)279
附錄Ⅵ標準電極電勢(29815K)280
附錄Ⅶ條件電極電勢287
附錄Ⅷ一些配位化合物的穩定常數與金屬離子的羥合效應係數289
附錄Ⅸ常用化合物的摩爾質量293
參考文獻295
元素周期表