無機及分析化學

無機及分析化學

所屬類別

教材 >> 高職 >> 高職製藥與藥學

版次：1版1次

全書共分九章，內容包括物質結構、化學反應速率和化學平衡、重要元素及其化合物、定量分析基礎、酸鹼平衡與酸鹼滴定法、配位化合物與配位滴定法、氧化還原反應與氧化還原滴定法、沉澱溶解平衡與沉澱測定法、常用的化學分離方法。

本書可作為高職高專製藥技術類、生物技術類、化工類、環境類、醫學類、農林類、食品類、材料類、國防公安類等相關專業的教材使用，也可作為以上各相關專業成人教育、職業培訓教材使用，還可供有關專業人員參考。

緒論1

一、無機及分析化學的任務和作用1

二、化學分析方法分類1

三、無機及分析化學課程的基本內容2

四、無機及分析化學課程的學習方法3

第一章 物質結構4

第一節 原子核外電子的運動狀態4

一、電子云4

二、核外電子的運動狀態5

第二節 原子核外電子的排布6

一、電子分佈和近似能級圖6

二、核外電子的排布規則7

三、原子的電子結構與元素周期律8

第三節 元素性質的周期性變化11

一、原子半徑11

二、電離能12

三、電負性12

四、元素的金屬性與非金屬性13

五、氧化數13

第四節 化學鍵14

一、離子鍵14

二、共價鍵15

*三、雜化軌道理論19

第五節 分子的極性21

一、鍵的極性與分子的極性21

二、分子的極性與偶極矩22

第六節 分子間的作用力22

一、分子的極化22

二、分子間力23

三、氫鍵24

閱讀材料1 四個量子數25

閱讀材料2 晶體知識26

思考題27

習題27

第二章 化學反應速率和化學平衡29

第一節 化學反應速率29

一、化學反應速率的概念及表示方法29

二、影響化學反應速率的因素30

第二節 化學平衡32

一、可逆反應和化學平衡32

二、化學平衡常數32

三、有關化學平衡的計算35

四、化學平衡的移動36

五、反應速率與化學平衡的綜合應用37

閱讀材料 化學反應速率理論簡介37

思考題38

習題38

第三章 重要元素及其化合物41

第一節 概述41

一、元素在自然界中的分佈41

二、元素的分類42

三、元素在自然界中的存在形態42

第二節 非金屬元素及其化合物42

一、鹵素及其化合物42

二、氧、硫及其化合物45

三、氮、磷及其化合物48

四、碳、硅、硼及其化合物50

第三節 金屬元素及其化合物51

一、過渡元素的通性51

二、銅、銀、鋅和汞52

三、鉻、錳和鐵54

第四節 生命元素簡介56

一、宏量元素56

二、微量元素57

三、有害元素57

思考題57

習題57

第四章 定量分析基礎59

第一節 定量分析的一般程序59

一、試樣的採集與製備59

二、試樣的分解60

三、試樣的預處理61

四、測定61

五、數據處理62

第二節 定量分析中的誤差62

一、誤差來源及減免方法62

二、誤差的表示方法63

第三節 分析數據的處理66

一、有效數字及其運算規則66

*二、置信度與平均值的置信區間68

三、可疑數據的取捨70

第四節 滴定分析概述71

一、滴定分析的基本概念71

二、滴定分析方法72

三、滴定分析對化學反應的要求72

四、滴定方式73

第五節 標準滴定溶液製備74

一、溶液濃度的表示方法74

二、標準滴定溶液的製備方法75

第六節 滴定分析的計算77

一、基本單元的概念77

二、計算示例78

思考題81

習題81

第五章 酸鹼平衡與酸鹼滴定法83

第一節 酸鹼質子理論83

一、質子酸鹼的概念83

二、酸鹼反應84

三、水溶液中的酸鹼反應及其平衡85

第二節 影響酸鹼平衡的因素87

一、稀釋作用87

二、同離子效應與鹽效應88

三、酸度及其對弱酸弱鹼型體分佈的影響89

第三節 酸鹼水溶液pH的計算91

一、質子條件式91

二、一元弱酸、弱鹼水溶液pH的計算91

三、多元弱酸、弱鹼水溶液pH的計算92

四、兩性物質水溶液pH的計算93

五、緩衝溶液及其pH的計算94

第四節 酸鹼指示劑96

一、酸鹼指示劑的變色原理96

二、酸鹼指示劑的變色範圍97

三、混合指示劑98

第五節 酸鹼滴定曲線和指示劑選擇99

一、強酸強鹼的滴定99

二、一元弱酸弱鹼的滴定101

三、多元酸鹼的滴定103

第六節 酸鹼滴定法的應用106

一、酸鹼標準滴定溶液的製備106

二、應用實例107

三、計算示例109

第七節 非水溶液中的酸鹼滴定111

一、溶劑的種類與性質111

二、非水滴定條件的選擇112

三、非水滴定的標準滴定溶液和終點的檢測112

四、非水滴定法的應用實例113

閱讀材料 綠色化學113

思考題114

習題114

第六章 配位化合物與配位滴定法117

第一節 概述117

一、配位化合物及配位平衡117

二、配位滴定對反應的要求121

三、氨羧配位劑121

第二節 EDTA及其配合物122

一、EDTA的性質及其解離平衡122

二、EDTA與金屬離子的配位特點123

第三節 EDTA配合物的解離平衡124

一、EDTA與金屬離子的主反應及配合物的穩定常數124

二、影響配位平衡的主要因素124

三、條件穩定常數126

四、滴定所允許的最低pH和酸效應曲線127

第四節 配位滴定法的基本原理129

一、滴定曲線129

二、金屬指示劑130

第五節 提高配位滴定選擇性的方法133

一、利用控制溶液酸度的方法133

二、利用掩蔽和解蔽的方法134

三、選用其他配位劑滴定136

第六節 配位滴定法的應用137

一、EDTA標準滴定溶液的製備137

二配位滴定方式137

三、應用示例138

閱讀材料 配合物在生化、醫藥中的應用139

思考題140

習題141

第七章 氧化還原反應與氧化還原滴定法143

第一節 氧化還原反應143

一、基本概念143

二、氧化還原反應方程式的配平145

第二節 電極電勢147

一、電極電勢與能斯特方程式147

二、電極電勢的應用150

第三節 氧化還原滴定法的基本原理152

一、氧化還原滴定曲線153

二、氧化還原滴定中的指示劑154

三、氧化還原滴定的預處理156

第四節 常用的氧化還原滴定法156

一、高錳酸鉀法156

二、碘量法159

三、亞硝酸鈉法163

第五節 其他氧化還原滴定法165

一、硫酸鈰法165

二、重鉻酸鉀法165

三、溴酸鉀法166

第六節 氧化還原滴定計算示例167

思考題168

習題169

第八章 沉澱溶解平衡與沉澱測定法172

第一節 難溶電解質的溶解平衡172

一、溶度積172

二、分步沉澱174

三、沉澱的溶解方法175

四、沉澱的轉化176

第二節 沉澱滴定法176

一、莫爾法177

*二、佛爾哈德法178

三、法揚司法179

第三節 沉澱滴定法的應用180

一、銀量法標準滴定溶液的製備180

二、應用實例181

第四節 稱量分析法182

一、沉澱法182

*二、揮發法186

*三、萃取法186

思考題186

習題187

第九章 常用的化學分離方法188

第一節 化學分離的意義及回收效果188

一、分離與富集188

二、分離與富集的效果評價188

第二節 沉澱與共沉澱分離法189

一、常量組分的沉澱分離189

二、共沉澱及微（痕）量成分的分離富集190

第三節 溶劑萃取分離法191

一、溶劑萃取的基本原理191

二、重要的萃取體系193

第四節 離子交換分離法194

一、離子交換樹脂的種類194

二、離子交換樹脂的結構及離子交換原理195

三、交聯度和交換容量195

四、離子交換樹脂對離子親和力的順序196

第五節 紙色譜和薄層色譜法196

一、紙色譜法196

二、薄層色譜法197

三、色譜分離操作與定性定量方法198

閱讀材料 超臨界流體萃取198

思考題199

習題199

習題答案201

附錄204

附錄1 弱酸弱鹼在水中的解離常數（25℃, I=0) 204

附錄2 金屬配合物的穩定常數（18～25℃, I=01) 206

附錄3 標準電極電勢（25℃) 207

附錄4 條件電極電勢210

附錄5 一些常見難溶化合物的溶度積（18～25℃) 212

附錄6 一些化合物的相對分子質量213

參考文獻216

元素周期表