高溴酸

高溴酸製備相當麻煩，與高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不穩定，最早通過含有不穩定同位素Se—83的硒酸鈉發生β衰變而得到高溴酸：

SeO→BrO+β（t=22.5min）

BrO→Kr+2O+β（t=2.39h）

後來發現可通過化學反應製備，用氟氣或二氟化氙氧化溴酸鹽得到，反應式如下：

NaBrO+F+2NaOH=NaBrO+2NaF+HO（產率20%）

NaBrO+XeF+H0=NaBrO+2HF+Xe（產率10%）

然後酸化就可以了，這兩種方法產率都較低，因為二氟化氙和氟氣遇水也會分解干擾反應進行，因此得到的只是含有少量高溴酸根的溶液。由於高溴酸根濃度一高就會自動分解，所以不存在高溴酸分子。

高溴酸（實際是高溴酸鹽和稀硫酸的混合液）是強酸，酸性接近高氯酸，具有很強烈的腐蝕性，是強氧化劑，其氧化還原電位為1.76，居鹵族元素含氧酸首位，它容易分解，高溴酸根濃度在超過55%時會自動分解，產物為溴酸和氧氣：2HBrO=2HBrO+O↑

高溴酸能與金屬氧化物和強鹼、弱鹼反應，生成高溴酸鹽，同時將低價金屬氧化物氧化到最高價。

例如：

AgO+2HBrO=2AgBrO+HO

NaOH+2HBrO=NaBrO+HO

Co(OH)+2HBrO=Co(BrO)+2HO

2FeO+7HBrO=2Fe(BrO)+HBrO+3HO

2MnO+5HBrO+HO=2HMnO+5HBrO

稀的高溴酸可以緩慢氧化溴離子和碘離子；濃熱的高溴酸可以將氯離子氧化，將Mn氧化為MnO(也就是將錳元素從+2價氧化成+7價），受熱的溫度不能超過100度，否則會迅速分解。低濃度的高溴酸比較穩定，但在攝氏100度以上也開始分解。

高溴酸的重要鹽類有高溴酸鉀和高溴酸銨（均只存在於溶液中）。由於高溴酸不容易製取，性質不太穩定，關於它的研究不多，用途也不多。