離子方程式
離子符號表示離子反應的式子
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。例如，H+OH=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。 多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。例如,乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式,後者則不能。
寫
明確寫出有關反應的化學方程式。
拆
①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質。難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
刪
刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查
檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
⑴客觀事實原則
如2Fe + 6H == 2Fe + 3H2↑，錯在H不能把Fe氧化成Fe，而只能氧化成Fe。應為：Fe + 2H == Fe + H2↑。
⑵質量守恆原則
如Na + H2O==Na+ OH + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O == 2Na + 2OH+ H2↑。
⑶電荷守恆原則
如Fe + Cu == Fe + Cu，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2Fe + Cu ==2Fe + Cu。
⑷固定組成原則
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H + SO4 + Ba + OH == BaSO4↓ + H2O，錯在SO4和H，Ba和OH未遵循1：2這一定組成。應為：2H + SO4 + Ba + 2OH ==BaSO4↓ + 2H2O。
⑴能拆分的物質
如Ca(HCO3)2 + 2H == Ca + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca和HCO3。應為：HCO3 + H== CO2↑ + H2O。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸HCl）、強鹼（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaCl）。
⑵不能拆分的物質
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H == CO2↑ + Ca + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：此反應可發生，但是CaSO4不可拆分。
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO4 + Ca == CaSO4↓
說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al + 3OH== Al(OH)3↓
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O + H2O==2OH
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O == 2Na + 2OH
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H + CO3 ==CO2↑+ H2O
原因．HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3 + H == CO2↑ + H2O
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4 + OH ==NH3↑ + H2O
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化學反應方程式）
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
不符合客觀事實
如：
Fe與HCl反應寫成“2Fe + 6H === 2Fe + 3H2↑”
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成“Ba+ OH+ H+SO4 === BaSO4↓ + H2O”
配平有誤
質量不守恆，如：Zn+2Fe=== Fe+3Zn
電荷不守恆，如：Al+2H=== Al+H2↑
電子不守恆，如：2MnO4+3H2O2+6H=== 2Mn+5O2↑+8H2O
拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成“CO3+2H=== CO2↑+H2O”
分析量的關係
如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3 + Ca + OH ==== CaCO3↓ + H2O，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：2HCO3 + Ca + 2OH ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO3。
查看是否有忽略隱含反應
如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca + 2ClO ==== CaSO3↓ + 2HClO，錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應為：Ca + 2ClO + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H + Cl + HClO。
概述
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
32種易誤拆而不能拆的物質
| BaCO3 | CaCO3 | MgCO3 | Ag2CO3 | FeS | CuS | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| Al(OH)3 | Mg(OH)2 | NH3·H2O | AgCl | AgBr | CH3COOH | HF | HClO |
| H2CO3 | H2S | H2SO3 | MnO2 | CuO | Fe2O3 | Al2O3 | Na2O |
| Na2O2 98%濃硫酸 | 石灰乳Ca(OH)2 |
不能拆的酸式弱酸根離子有：
| HCO3 | HS | HSO3 | H2PO4 | HPO4 |
注意：當Ca(OH)2為澄清石灰水時要拆，為石灰乳時不拆
判斷溶液中離子能否大量共存的規律
特殊多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三，四反應。
1.一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則Cu,Fe,Fe,MnO4,Cr2O7等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸，鹼性
⑴在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如CO3,SO3,S,CH3COO等）不能大量存在。
⑵在強鹼性溶液中，弱鹼陽離子（如NH4,Al,Mg,Fe等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子（如HCO3,HSO3,HS）在強酸性或強鹼性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
⑴AlO2與HCO3不能大量共存：
AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3
⑵“NO3+H”組合具有強氧化性，能與S,Fe,I,SO3等因發生氧化還原反應而不能大量共存
⑶NH4與CH3COO，CO3，Mg與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。
4.四反應--四種反應類型
指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
⑴複分解反應
如Ba與SO4，NH4與OH，H與CH3COO等
⑵氧化還原反應
如Fe與I,NO3(H）與Fe,MnO4(H）與Br等
⑶相互促進的水解反應
如Al與HCO3,Al與AlO2等
⑷絡合反應
如Fe與SCN等。
5.看符號是否齊全
看“=” “<==>”（可逆符號）“↓” “↑”及必要條件是否正確、齊全。
基本信息
- 中文名
- 離子方程式
- 外文名
- ionic equation
- 意義1
- 揭示離子反應的本質
- 原則2
- 質量守恆原則
- 原則1
- 客觀事實原則
- 原則3
- 電荷守恆原則
- 原則4
- 定組成原則
- 意義2
- 表示同一類型離子反應