物理化學

物理化學（第二版）

作者：葛華才 袁高清 張保安 王黎明

出版社：高等教育出版社

出版年:2018-6-1

頁數:418

定價:CNY 49.80

裝幀：平裝

ISBN:9787040488982

全書共分10章，分別為緒論、熱力學 定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡、相平衡、化學反應動力學、電化學、界面現象、膠體化學、統計熱力學。每一章除教學內容之外，還配有教學基本要求和習題，書後附有習題參考答案。本書配有多媒體光碟，內容分為PowerPoint2000和Authorware兩中版本，前者適合教師教學參考使用，後者適合學生自學和複習使用。本教材適用於化工、材料、輕工、食品、生物、環境、機械等專業使用，也可作為化學類專業和其他專業參考使用。

緒論

0.1物理化學的研究內容和研究方法

0.2物理化學的發展與應用

0.3物理量、數值與單位

0.4物理化學課程的學習問題

第一章熱力學第一定律

1.1氣體的性質

1.1.1理想氣體的性質

1.1.2實際氣體的液化與臨界現象

1.1.3實際氣體的狀態方程

1.1.4分子間的相互作用力

1.2熱力學基本概念

1.2.1系統與環境

1.2.2系統的宏觀性質

1.2.3狀態和狀態函數

1.2.4平衡態

1.2.5過程與途徑

1.2.6熱和功

1.3熱力學第一定律

1.3.1熱力學能

1.3.2熱力學第一定律

1.3.3體積功

1.3.4恆容熱、恆壓熱與焓

1.3.5焦耳實驗與理想氣體的熱力

學能和焓

1.4單純pVT變化的過程熱

1.4.1熱容與摩爾熱容

1.4.2Cp，m與Cv，m的關係

1.4.3AU和AH的計算

1.4.4過程熱的計算

1.5可逆過程與理想氣體的絕熱可逆過程

1.5.1可逆過程

1.5.2理想氣體的恆溫可逆過程

1.5.3理想氣體的絕熱可逆過程

1.6相變焓

1.6.1相變焓

1.6.2相變焓與溫度的關係

1.7反應焓

1.7.1反應進度

1.7.2反應的恆壓熱和恆容熱

1.7.3標準摩爾反應焓

1.7.4反應焓的計算

1.7.5摩爾反應焓與溫度的關係——基希霍夫公式

1.7.6最高火焰溫度和最高爆炸溫度

1.8節流膨脹——實際氣體的U和H

1.8.1節流過程

1.8.2焦耳—湯姆遜係數與實際氣體的U和H

1.8.3製冷機和熱泵的工作原理

基本要求

習題

第二章熱力學第二定律

2.1熱力學第二定律

2.1.1自發過程的共同特徵

2.1.2熱力學第二定律

2.2卡諾定理

2.2.1熱機效率

2.2.2卡諾循環

2.2.3卡諾定理

2.2.4卡諾定理的推論

2.3熵

2.3.1任意可逆循環的熱溫商與熵的定義

2.3.2克勞修斯不等式

2.3.3熵增原理

2.3.4熵的物理意義

2.4熵變的計算

2.4.1環境熵變

2.4.2單純pVT變化過程

2.4.3相變過程

2.4.4化學反應過程

2.5熱力學第三定律

2.5.1能斯特熱定理

2.5.2熱力學第三定律的普朗克說法

2.5.3熱力學第三定律

2.5.4規定摩爾熵和標準摩爾熵

2.6亥姆霍茲函數和吉布斯函數及

過程方向性的判據

2.6.1亥姆霍茲函數

2.6.2吉布斯函數

2.6.3過程方向性的判據小結

2.7熱力學基本方程及麥克斯韋關係

2.7.1熱力學基本方程

2.7.2吉布斯一亥姆霍茲方程

2.7.3麥克斯韋關係式

2.7.4其它重要關係式

2.8AA及AG的計算

2.8.1單純pVT變化過程

2.8.2相變過程

2.8.3化學反應過程

2.9熱力學第二定律應用示例

2.9.1克拉佩龍方程

2.9.2克勞修斯一克拉佩龍方程

2.9.3外壓對純物質凝聚相飽和蒸氣壓的影響

2.10非平衡態熱力學簡介基本要求

習題

第三章多組分系統熱力學

3.1拉烏爾定律和亨利定律

3.1.1混合物系統組成的表示方法

3.1.2拉烏爾定律

3.1.3亨利定律

3.1.4拉烏爾定律與亨利定律對比

3.2偏摩爾量

3.2.1偏摩爾量的定義

3.2.2廣度量與偏摩爾量的關係

3.2.3不同組分同一偏摩爾量之間的關係（吉布斯—杜亥姆方程）

3.2.4不同偏摩爾量之間的關係

3.2.5偏摩爾量的實驗測定方法

3.3化學勢與多組分系統的熱力學基本方程

3.3.1化學勢的定義

3.3.2多組分系統的熱力學基本方程

3.3.3化學勢判據

3.4氣體物質的化學勢

3.4.1理想氣體的化學勢

3.4.2實際氣體的化學勢

3.5理想液態混合物各組分的化學勢

3.5.1理想液態混合物的定義

3.5.2理想液態混合物任一組分的化學勢

3.5.3理想液態混合物的混合性質

3.6理想稀溶液各組分的化學勢

3.6.1溶劑的化學勢

3.6.2溶質的化學勢

3.7理想稀溶液的依數性

3.7.1蒸氣壓下降

3.7.2凝固點降低（析出固體為純溶劑）

3.7.3沸點升高（溶質不揮發）

3.7.4滲透壓

3.8實際液態混合物和實際溶液組分的化學勢

3.8.1實際液態混合物各組分的化學勢表示式

3.8.2實際溶液中溶劑和溶質的化學勢表示式

3.9化學勢表示式的應用示例

3.9.1化學勢表示式在萃取平衡中的應用——分配定律的導出

3.9.2化學勢表示式在滲透平衡中的應用一——范特霍夫滲透壓公式的導出

基本要求

習題

第四章化學平衡

4.1化學反應的平衡條件

4.2標準平衡常數的關係

4.2.1標準平衡常數的定義

4.2.2不同反應系統Ke的表示形式

4.2.3△，G：的計算

4.3平衡常數的測定及平衡組成的計算

4.4化學反應的恆溫方程

4.5化學反應的恆壓方程——溫度對化學平衡的影響

4.5.1吉布斯一亥姆霍茲方程

4.5.2化學反應的恆壓方程

4.5.3恆壓方程的應用

4.6影響化學平衡的其它因素

4.6.1壓力的影響

4.6.2惰性氣體的影響

4.7同時反應平衡組成的計算

基本要求

習題

第五章相平衡

5.1相律

5.1.1基本概念

5.1.2相律

5.1.3注意事項與應用

5.2單組分系統相圖

5.2.1水的相圖

5.2.2單組分系統的典型相圖

5.2.3單組分系統較為複雜的相圖

5.2.4超臨界流體萃取

5.3二組分系統液相完全互溶的氣液平衡相圖

5.3.1二組分系統相圖的特點

5.3.2二組分系統液相完全互溶的蒸氣壓一組成圖

5.3.3二組分系統液相完全互溶的沸點一組成圖

5.3.4槓桿規則

5.3.5精餾與分離原理

5.4二組分液態部分互溶及不互溶系統的氣液平衡相圖

5.4.1二組分液態部分互溶系統的平衡相圖

5.4.2三組分液態完全不互溶系統的平衡相圖

5.5二組分系統的液固平衡相圖

5.5.1液固系統相圖的實驗測定方法

5.5.2固態完全不互溶系統的典型相圖

5.5.3固態部分互溶系統的典型相圖

5.5.4固態完全互溶系統的典型相圖

5.5.5二組分液固系統形成化合物的典型相圖

5.5.6二組分系統相圖的特點與分析

5.6三組分系統相圖

5.6.1等邊三角形坐標表示法

5.6.2部分互溶的三液體系統

5.6.3水鹽系統

基本要求

習題

第六章化學反應動力學

6.1動力學的基本概念

6.1.1化學反應速率

6.1.2反應機理與基元反應

6.1.3基元反應的質量作用定律

6.1.4反應速率方程與反應級數

6.2具有簡單級數反應的特點

6.2.1零級反應

6.2.2一級反應

6.2.3二級反應

6.2.4n級反應

6.3反應級數的確定方法

6.3.1積分法

6.3.2微分法

6.3.3半衰期法

6.3.4隔離法

6.4溫度對反應速率的影響

6.4.1反應速率隨溫度變化的一般規律

6.4.2阿侖尼烏斯方程

6.4.3活化能的理論解釋

6.5典型的複合反應

6.5.1對行反應

6.5.2平行反應

6.5.3連串反應

6.6複雜反應的速率方程

6.6.1複雜反應速率的近似處理方法

6.6.2鏈反應

6.6.3爆炸與支鏈反應

6.7反應速率理論簡介

6.7.1單分子反應理論

6.7.2反應碰撞理論

6.7.3過渡狀態理論

6.8光化學

6.8.1光物理過程

6.8.2光化學定律

6.8.3光敏反應

6.8.4光化學反應動力學

6.9催化反應

6.9.1催化反應的基本概念

6.9.2催化作用的基本特徵

6.9.3均相催化反應

6.9.4多相催化反應

6.10溶液中的反應

6.10.1溶液中反應的特點

6.10.2溶液中反應的動力學方程

6.10.3影響溶液中反應的其它因素

6.11化學動力學的其它領域’

6.11.1化學振蕩反應

6.11.2交叉分子束技術

6.11.3分子反應動力學理論方法

基本要求

習題

……

第七章電化學

第八章界面現象

第九章膠體化學

第十章統計熱力學

附錄

習題參考答案