物理化學

第二版

《物理化學(第二版)》是化學工業出版社2006年出版圖書。

出版信息


物理化學(第二版)
作者:王正烈
叢書名:高職高專教材
出版日期:2006年8月 書號:7-5025-8748-9
開本:32 裝幀:平 版次:2版1次 頁數:456頁

內容簡介


本書為高職高專物理化學課程教材,依據國家教育委員會組織制訂的“高等工程專科學校物理化學課程教學基本要求”而編寫。教材內容少而精,理論與實際相結合,注重基本概念,避免過多的理論解釋,公式證明簡捷而嚴謹,並注意例題和習題的配置。
全書分為9章:氣體的pVT關係;熱力學第一定律熱力學第二定律;混合物和溶液;化學平衡;相圖;電化學;界面現象與膠體;化學動力學。每章末附有習題,書末有附錄及習題答案。

圖書目錄


緒言1
第1章氣體的pVT關係3
12道爾頓定律和阿馬格定律6
121混合物的組成6
122道爾頓定律7
123阿馬格定律10
124氣體混合物的摩爾質量11
13氣體的液化及臨界參數12
131液體的飽和蒸氣壓12
132臨界參數15
133真實氣體的pVm圖與氣體的液化16
14真實氣體狀態方程20
141范德華方程20
142維里方程23
143其它的真實氣體狀態方程舉例24
15壓縮因子和普遍化壓縮因子圖24
151真實氣體的pVmp圖及波義耳溫度24
152壓縮因子26
153對應狀態原理27
154普遍化壓縮因子圖28
習題30
第2章熱力學第一定律33
21基本概念33
211系統與環境33
212狀態與狀態函數34
213過程與途徑37
22熱力學第一定律38
221熱力學能38
222功39
223熱42
224熱力學第一定律43
225焦耳實驗和氣體的熱力學能43
23恆容熱、恆壓熱及焓44
231恆容熱45
232恆壓熱45
233焓45
24變溫過程熱的計算46
241熱容46
242氣體恆容變溫和恆壓變溫過程熱的計算;理想氣體變溫過程
熱力學能差及焓差的計算49
243液體和固體變溫過程熱的計算53
25相變熱的計算55
251相變焓的種類及相互關係55
252相變焓隨溫度的變化57
26化學反應熱的計算59
261化學計量數和反應進度59
262標準摩爾反應焓61
263由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓62
264由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓65
265標準摩爾反應焓隨溫度的變化67
266化學反應的恆壓熱與恆容熱的關係72
27體積功的計算73
271恆外壓過程和恆壓過程73
272氣體可逆膨脹或可逆壓縮過程75
273氣體恆溫可逆過程體積功的計算79
274理想氣體絕熱可逆過程方程式及絕熱過程體積功的計算80
28熱力學第一定律的其它應用舉例83
281不同溫度的理想氣體的混合過程84
282液體等溫等壓不可逆蒸發過程85
283冰水混合過程86
284絕熱燃燒反應過程88
29焦耳湯姆遜效應90
習題92
第3章熱力學第二定律98
31自發過程和熱力學第二定律98
311自發過程98
312熱力學第二定律100
32卡諾循環,熵101
321卡諾循環101
322熵103
323熵判據——熵增原理106
324熵的物理意義108
33單純p、V、T變化過程熵差的計算109
331環境熵差的計算110
332氣體恆容變溫、恆壓變溫過程熵差的計算110
333理想氣體恆溫膨脹壓縮過程熵差的計算113
334理想氣體p、V、T同時變化過程熵差的計算115
335凝聚態物質變溫過程熵差的計算118
34相變過程熵差的計算120
341可逆相變過程熵差的計算120
342處於相平衡狀態,但過程不可逆時相變熵差的計算121
343未處於相平衡狀態之間的不可逆相變熵差的計算123
35熱力學第三定律和化學反應熵差的計算126
351熱力學第三定律127
352規定熵和標準熵129
353由標準摩爾熵求化學反應的標準摩爾反應熵130
36亥姆霍茲函數和吉布斯函數131
361亥姆霍茲函數和亥姆霍茲函數判據132
362吉布斯函數和吉布斯函數判據133
363對判據及有關公式的一些說明134
364恆溫過程亥姆霍茲函數和吉布斯函數的計算136
365由物質的標準摩爾生成吉布斯函數計算化學反應的標準摩爾
反應吉布斯函數140
37熱力學基本方程和麥克斯韋關係式141
371熱力學基本方程142
372吉布斯亥姆霍茲方程144
373麥克斯韋關係式145
38克拉佩龍方程147
381克拉佩龍方程147
382克拉佩龍方程對於固液、固固平衡的應用149
383克拉佩龍方程對於液氣、固氣平衡的應用——克勞修斯克拉
佩龍方程150
384安托萬方程153
習題154
第4章混合物和溶液160
41偏摩爾量161
411為什麼要討論偏摩爾量161
412偏摩爾量162
42化學勢164
421多組分單相系統中物質的量發生變化時的熱力學方程165
422化學勢判據166
423理想氣體及混合理想氣體中一組分的化學勢168
43拉烏爾定律和亨利定律169
431拉烏爾定律169
432亨利定律170
44理想液態混合物173
441理想液態混合物174
442理想液態混合物中任一組分的化學勢175
443理想液態混合物在混合時熱力學函數的變化176
45理想稀溶液180
451溶劑的化學勢180
452溶質的化學勢181
453溶質化學勢表達式應用舉例——分配定律184
46稀溶液的依數性186
461溶劑的飽和蒸氣壓降低186
462沸點升高(溶質不揮發)187
463凝固點降低(溶質與溶劑不形成固態溶液)190
464滲透壓191
47逸度和逸度因子193
471真實氣體的化學勢193
472真實氣體的逸度和逸度因子195
473普遍化的逸度因子圖196
474路易斯蘭德爾逸度規則198
48活度和活度因子198
481真實液態混合物中任一組分的活度和活度因子198
482真實液態混合物中任一組分活度和活度因子的計算199
483真實溶液中溶劑的活度和滲透因子,溶質的活度和活度因子200
習題203
第5章化學平衡207
51化學反應親合勢207
511化學反應系統的吉布斯函數與反應進度的關係207
512化學親合勢208
52等溫方程式與標準平衡常數210
521理想氣體化學反應等溫方程式210
522理想氣體化學反應的標準平衡常數212
523有純固相參與的理想氣體化學反應的標準平衡常數212
524幾種有關化學反應標準平衡常數之間的關係213
525理想氣體化學反應的其它的平衡常數214
526溶液中化學反應的平衡常數214
53標準平衡常數和平衡組成的計算215
531由標準熱力學函數計算標準平衡常數216
532由實驗測得的平衡數據計算標準平衡常數217
533由標準平衡常數求平衡組成218
534同時平衡組成的計算219
54溫度對標準平衡常數的影響——等壓方程式221
541等壓方程式222
542標準摩爾反應焓為定值時的等壓方程式的積分式222
543標準摩爾反應焓為溫度的函數時等壓方程的積分式225
55其它因素對理想氣體反應平衡的影響226
551壓力對理想氣體反應平衡轉化率的影響227
552恆溫、恆壓下通入惰性組分對平衡轉化率的影響227
553反應物原料配比對平衡轉化率的影響228
56高壓下真實氣體的化學平衡229
習題232
第6章相圖236
61相律237
611相律的推導237
612相律的應用240
62單組分系統相圖242
63槓桿規則及其應用245
631槓桿規則245
632槓桿規則在二組分系統三相平衡共存發生相變化時的
應用247
64二組分液態完全互溶系統的液氣平衡相圖248
641理想液態混合物的壓力組成圖248
642理想液態混合物的溫度組成圖250
643精餾原理251
644二組分真實液態混合物的液氣平衡相圖252
65二組分液態部分互溶和完全不互溶系統液氣平衡相圖255
651液體的相互溶解度255
652液態部分互溶系統的溫度組成圖256
653液態完全不互溶系統的溫度組成圖259
66繪製二組分凝聚系統相圖的方法259
661熱分析法259
662溶解度法262
67二組分簡單凝聚系統固液平衡相圖263
671固態完全不互溶的二組分凝聚系統相圖264
672固態完全互溶的二組分凝聚系統相圖266
673固態部分互溶的二組分凝聚系統相圖267
68生成化合物的二組分凝聚系統固液相圖269
681生成穩定化合物的二組分凝聚系統相圖269
682生成不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖269
習題270
第7章電化學277
71原電池和電解池277
711陽極和陰極,正極和負極278
712法拉第定律279
713離子的電遷移率和離子的遷移數281
72摩爾電導率282
721電導率282
722電解質溶液的摩爾電導率284
723離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率286
724離子的化學勢,溶液中離子反應的化學平衡288
73電解質離子的平均活度和平均活度因子292
731電解質離子的平均質量摩爾濃度292
732電解質離子的平均活度和平均活度因子293
733電解質離子的平均活度因子與離子強度294
74可逆電池298
741原電池表示法298
742鹽橋300
743可逆電池300
744韋斯頓標準電池301
75原電池熱力學303
751原電池電動勢及其測量303
752原電池熱力學304
76電池電動勢的計算——能斯特方程306
761電池反應的等溫方程306
762能斯特方程307
763電極電勢和標準電極電勢308
764電池電動勢與電極電勢的關係310
765電極的種類311
766電池電動勢的計算312
77電解315
771分解電壓315
772極化曲線及超電勢317
773電解時的電極反應319
習題320
第8章界面現象與膠體325
81界面張力、潤濕、彎曲液面的附加壓力326
811什麼是界面張力326
812界面熱力學公式327
813界面張力328
814接觸角、楊氏方程和潤濕330
815彎曲液面的附加壓力331
82亞穩狀態和新相的生成332
821微小液滴的飽和蒸氣壓——開爾文公式332
822過飽和蒸氣333
823過飽和溶液334
824過熱液體334
825過冷液體335
83固體表面上的吸附作用335
831物理吸附和化學吸附336
832等溫吸附的經驗式337
833單分子層吸附理論——蘭格繆爾吸附等溫式338
84溶液表面的吸附341
841溶液表面上的正吸附和負吸附341
842吉布斯吸附等溫式343
843表面活性劑344
85分散系統的分類及膠體溶液的性質345
851分散系統的分類345
852膠體溶液的光學性質346
853膠體溶液的運動學性質347
854膠體溶液的電學性質348
86憎液溶膠的穩定與破壞349
861擴散雙電層理論349
862憎液溶膠的膠團結構351
863憎液溶膠的穩定性理論352
864憎液溶膠的聚沉353
87乳狀液355
871乳狀液的分類與鑒別355
872乳狀液的形成與破壞356
習題357
第9章化學動力學361
91反應速率361
911反應速率的定義361
912化學計量反應與基元反應363
913質量作用定律及反應分子數364
914化學計量反應速率方程的經驗式及反應級數365
915反應速率的圖解表示366
92速率方程的積分式及反應級數的確定366
921零級反應366
922一級反應367
923二級反應369
924n級反應371
925反應級數的確定372
93溫度對反應速率常數的影響及化學反應的活化能375
931阿累尼烏斯方程375
932基元反應的活化能與反應熱377
933化學反應的表觀活化能與基元反應活化能之間的關係378
94典型的複雜反應及複雜反應的近似處理法379
941對行反應379
942平行反應381
943連串反應383
944複雜反應的近似處理法385
95鏈反應387
951單鏈反應388
952支鏈反應與爆炸界限389
96反應速率理論391
961氣體反應的碰撞理論391
962過渡狀態理論394
97催化作用397
971催化劑的基本特徵397
972催化反應的一般機理398
98多相催化反應400
981多相催化反應的步驟400
982隻有一種反應物的表面反應控制的動力學方程401
983有兩種反應物的表面反應控制的動力學方程403
習題404
附錄411
附錄一國際單位制411
附錄二希臘字母表413
附錄三基本常數414
附錄四換算因數415
附錄五元素的相對原子質量表(2001)415
附錄六某些物質的臨界參數417
附錄七某些氣體的范德華常數418
附錄八某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係419
附錄九某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、
標準摩爾熵及摩爾定壓熱容(25℃)419
附錄十某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(25℃)423
附錄十一某些電極的標準電極電勢(25℃)424
習題答案426
參考書439