物理化學

化學工業出版社2012年出版的圖書

《物理化學》是化學工業出版社出版圖書。

基本信息


物理化學
所屬類別
教材 >> 高職 >> 高職化工
作者:尚秀麗 主編 周萃文、溫泉 副主編
出版日期:2012年2月 書號:978-7-122-13024-2
開本:16 裝幀:平 版次:1版1次 頁數:229頁

內容簡介


全書除緒論外共分為七章,包括:氣體;化學熱力學基礎;多組分系統與相平衡;化學平衡;化學動力學及催化作用;電化學;界面現象與膠體。
本教材主要作為高職高專石油化工生產技術、煉油生產技術、應用化工生產技術等化工類專業的教學用書,同時還可供高職高專輕工、材料、製藥、環保等專業教學使用。

目錄


緒論1
01物理化學的研究內容1
02物理化學的研究方法2
03學習物理化學的方法2
第1章氣體4
11理想氣體p、V、T關係4
111理想氣體狀態方程4
112理想氣體混合物6
12真實氣體的液化9
121氣體的液化過程9
122物質的臨界狀態10
13真實氣體的p、V、T關係11
131范德華方程11
132維里方程12
14對應態原理及普遍化壓縮因子圖13
【典型案例】氣體液化在裂解氣分離中的應用15
思考題16
習題17
第2章化學熱力學基礎19
21熱力學第一定律20
211熱力學基本概念20
212熱與功23
213可逆過程與可逆過程的功24
214熱力學能和熱力學第一定律26
22 恆容熱、恆壓熱和焓28
221恆容熱28
222恆壓熱及焓28
223QV=ΔU及Qp=ΔH兩關係式的意義28
224恆容熱與恆壓熱的計算29
23熱力學第一定律的應用32
231熱力學第一定律在單純pVT變化中的應用32
232熱力學第一定律在相變過程中的應用35
233熱力學第一定律在化學變化過程中的應用37
234熱力學第一定律的其他應用43
235節流過程(焦耳湯姆遜效應)45
24熱力學第二定律46
241第二類永動機的不可能性及卡諾定理46
242熱力學第二定律和過程的不可逆性48
25熱力學第二定律的應用——熵及熵判據50
251熵的導出50
252克勞修斯不等式51
253熵增原理及平衡的熵判據52
254環境熵變的計算53
255系統熵變的計算53
26熱力學第三定律59
261熱力學第三定律59
262熱力學第三定律——化學反應熵變的計算60
27亥姆霍茲函數與吉布斯函數63
271亥姆霍茲函數與亥姆霍茲函數判據 63
272吉布斯函數與吉布斯函數判據 64
273p、V、T變化及相變化過程ΔG、ΔA的計算64
28熱力學基本方程及函數關係68
281熱力學基本方程68
282吉布斯函數與溫度的關係——吉布斯亥姆霍茲方程69
283吉布斯函數與壓力的關係70
【典型案例】人造金剛石71
思考題72
習題74
第3章多組分系統熱力學與相平衡80
31相律81
311相、組分及自由度81
312相律表達式及說明82
32單組分系統的相平衡83
321飽和蒸氣壓與沸點 83
322單組分體系的兩相平衡84
323單組分系統的相圖——水的相圖87
33多組分系統的分類及組成表示法88
331多組分系統的分類88
332多組分系統組成的表示方法89
34多組分系統中物質的偏摩爾量和化學勢90
341偏摩爾量91
342化學勢92
35理想液態混合物95
351拉烏爾定律95
352理想液態混合物96
353理想液態混合物的汽液平衡96
36理想稀溶液100
361亨利定律100
362稀溶液的汽液平衡101
363稀溶液的依數性102
37二組分真實液態混合物的汽液平衡105
371具有正偏差系統的液態混合物106
372具有負偏差系統的液態混合物107
38二組分液相部分互溶和完全不互溶系統的相圖108
381二組分液態部分互溶系統的液液平衡相圖108
382二組分液態完全不互溶系統的汽液平衡相圖109
383水蒸氣蒸餾109
39簡單低共熔系統液固平衡相圖111
391熱分析法111
392溶解度法112
393相圖在工業上的應用114
310分配定律及萃取114
3101分配定律114
3102萃取技術及其應用115
【典型案例】化工產品精餾過程工藝設計基礎116
思考題118
習題119
第4章化學平衡124
41化學反應的等溫方程式125
411化學反應的方向和平衡判據125
412化學反應的等溫方程126
42理想氣體化學反應的標準平衡常數127
421標準平衡常數127
422平衡常數的其他表示方法128
43平衡常數的測定及相關計算129
431平衡常數的測定129
432平衡常數的計算130
433平衡組成的計算131
434有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應132
44各種因素對化學平衡的影響133
441溫度對平衡常數的影響133
442壓力對平衡轉化率的影響134
443惰性組分對平衡轉化率的影響135
45真實氣體反應的化學平衡136
【典型案例】工業合成氨工藝參數的優化138
思考題140
習題140
第5章化學動力學及催化作用144
51化學反應速率及速率方程145
511化學反應速率145
512化學反應速率的測定146
513基元反應146
514速率方程146
52速率方程的積分形式147
521零級反應147
522一級反應148
523二級反應150
524n級反應152
53溫度對反應速率的影響152
531阿倫尼烏斯方程153
532活化能154
54反應速率方程的建立方法154
541積分法155
542微分法156
543半衰期法158
544孤立法158
55複合反應動力學159
551平行反應159
552對峙反應160
553連串反應161
56催化劑的通性163
561催化作用的基本特徵163
562催化劑的活性與穩定性164
57單相催化反應165
571氣相催化165
572液相催化165
58多相催化反應167
581催化反應的一般歷程167
582催化反應動力學167
【典型案例】化學動力學在乙烯氧化制環氧乙烷中的應用168
思考題170
習題170
第6章電化學174
61電化學基礎知識174
611導體的分類174
612原電池和電解池175
613法拉第定律176
614離子的遷移數176
62電導、電導率、摩爾電導率176
621電導和電導率177
622摩爾電導率177
63電解質離子的平均活度和平均活度因子180
631活度和活度因子180
632離子的平均活度和平均活度因子180
633離子強度181
634德拜休克爾極限公式182
64可逆電池182
641電極反應和電池反應182
642電池符號表示法183
643可逆電池與不可逆電池183
644可逆電極的類型及其電極反應184
65電極電勢185
651電勢的種類185
652電池電動勢186
66可逆電池熱力學187
67電解與極化189
671分解電壓189
672極化與超電壓190
673析出電位190
674金屬的共沉積及其分離191
【典型案例】金屬的腐蝕與防腐192
思考題193
習題194
第7章界面現象與膠體197
71界面張力197
711界面現象的產生197
712界面張力198
713液液界面張力199
72界面現象199
721彎曲液面的附加壓力199
722液體對固體的潤濕作用200
73吸附201
731固體表面上的吸附201
732固體吸附理論202
733溶液表面的吸附204
734溶液表面的吸附理論——吉布斯吸附等溫式204
74表面活性劑205
741表面活性劑的結構205
742臨界膠束濃度205
743表面活性劑的用途205
75膠體的製備與性質206
751分散系統的分類206
752膠體的性質207
753膠體的結構208
754溶膠的穩定性和聚沉209
755膠體的製備210
【典型案例】雙子表面活性劑的合成及在製革業中的應用210
思考題211
習題211
部分習題答案214
附錄218
附表1相對原子質量表218
附表2一些氣體的摩爾質量和臨界參數219
附表3某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係219
附表4一些物質的標準熱力學數據220
附表5某些有機物化合物的標準摩爾燃燒焓(25℃)223
附表6標準電極電勢表224
參考文獻230