氯化銫

密度3.988；易溶於水，在0℃時每100克水能溶解161.4克。氯化銫易生成多鹵化物：

2CsCl+I2+Cl2─→2CsICl2

這種多鹵化物是橙黃色晶體，多次重結晶后經熱分解，可製得含量為99.99％的高純氯化銫：

氯化銫可用來製備其他銫化合物。

晶體結構：晶胞為簡單立方結構，每個晶胞含有1個銫離子和1個氯離子。

說明:CsCl 無色立方晶體。密度3.988。熔點645℃，沸點1290℃，極易溶於水[100克H2O中162克（0℃），259克（90℃）]。易溶於乙醇、甲醇，不溶於丙酮。在空氣中吸濕潮解。氯化銫在原子能工業中和氯化鈈配對，熔鹽電解製備金屬鈈。氯化銫溶液在生物研究上廣泛用於離心分離病毒和其他分子。很稀的氯化銫能提高乙醯膽鹼酯酶的活性。也用於鋁釺焊用釺劑。在工業上主要由處理銫榴石和鋰雲母礦石獲得；實驗室中用碳酸銫和鹽酸反應製取。

氯化銫在生物研究中的作用：密度一梯度離心是一種離心新技術，可以將質量差異微小的分子分開。用氯化銫濃鹽液，以105g以上的強大離心力的作用，鹽的分子被甩到離心管的底部。同時，擴散作用使溶液中Cs＋和Cl－離子呈分散狀態，與離心力的方向相反，經過長時間的離心，溶液達到一種平衡狀態。反向擴散力與沉降力之間的平衡作用，產生了一個連續的CsCl濃度梯度。離心管底部溶液的密度最大，上部最小。DNA分子溶於CsCl溶液中，經過離心，將逐漸集中在一條狹窄的帶上。帶上的DNA分子密度與該處CsCl相等。

密度3.988克每立方厘米。熔點645℃，沸點1290℃，極易溶於水，100克H2O中162克（0℃），259克（90℃）。微溶於甲醇、乙醇，不溶於丙酮。在空氣中吸濕潮解。晶格能659kJ/mol。

低於445℃，氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙）。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等。高於445℃，氯化銫也具有配位數8的面心立方結構（見三師大合編，潘道皚等編《物質結構》第二版，高教社，1989:545）。

點滴分析三價鉻和鎵。無線電、電視機真空管最後的抽成真空。X射線熒光屏。無線電反襯介質。製造銫。氣相色譜固定液（最高使用溫度450℃，溶劑為水），用於高溫色譜分析二聯苯、三聯苯。用於顯微鏡分析，密度梯度離心。製取金屬銫和含銫單晶的原料；分析試劑；用於製備導電玻璃；用於通過密度梯度離心方法製備從DNA中分離RNA的溶液。

1、將碳酸銫溶解於少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應：

Cs2CO3+2HCl→2CsCl+2H2O+CO2

當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發濃縮至大量結晶析出，冷至室溫，分離母液，潔凈與100ºC烘乾，即為成品。

2、用碳酸銫溶於鹽酸，再濃縮其溶液以製取氯化銫。通常可得到純度為99.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純凈的氯化銫，可採用下列方法精製。

將15g的氯化銫，加熱溶於100mL的水中。將化學計量24.2g氯化汞溶於25mL4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl2/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl3結晶。吸濾，收集結晶，棄去母液。將結晶溶於120mL的熱水中，冷卻后再次有結晶析出。為此反覆進行2～3次重結晶，鹼金屬可降至0.01%以下，最後將結晶溶於熱水，通入H2S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉澱析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發至干，即可得純凈的氯化銫。

庫房低溫通風乾燥。

S36/37Wear suitable protective clothing and gloves。

穿戴適當的防護服和手套。

R68Possible risk of irreversible effects。

可能有不可逆後果的危險，有毒物質。

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：1

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數量：2

8、表面電荷：0

9、複雜度：2

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：2