元素周期表

2.氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs

3.鹼金屬元素能與水或氧氣反應生成鹼或鹼性氧化物

4.氫本來不是鹼金屬，但因為在IA族，所以歸入此表

ⅡA族（鹼土金屬）

ⅢB族（不含鑭系和錒系）

鑭系

ⅣB族

ⅤB族

ⅥB族

ⅦB族

Ⅷ族

ⅠB族

ⅡB族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族（鹵素）

0族（稀有氣體）

1、由於稀有氣體有在通電時發出彩光的特性，所以可以將其製成霓虹燈。

2、

註：

1.放射性元素硬度多數不詳。

2.鐦之後的元素各項性質均不詳。

3.鉍放射性太弱，不歸入最後一表。

IUPAC命名法

很多人注意到，元素周期表最後幾位元素經常是以Uu開頭的，其實這只是一種臨時命名規則，叫IUPAC元素系統命名法。在這種命名法中，會為未發現元素和已發現但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱並規定一個代用元素符號，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。此規則簡單易懂且使用方便，而且它解決了對新發現元素搶先命名的惡性競爭問題，使為新元素的命名有了依據。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素114號”。元素114命名為flerovium(Fl)，以紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素116號”。元素116名為livermorium (Lv)，以實驗室所在地利弗莫爾市為名。

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物的水化物酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。（F和O除外）

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

稀有氣體也稱為惰性氣體 它們的化學性質很穩定，不易和其他物質發生化學反應。穩定的稀有氣體為：氦(He) 氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)

牢記稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數的元素定位。

如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數，應在ⅤA族。

元素周期表中，從上到下p區元素的變化規律不是一條嚴格遞增的曲線，而是一條鋸齒狀曲線。曲線上有兩個拐點：第二周期和第四周期。按照相對論效應的計算，第六周期會出現第三個拐點。

第二周期的不規則性

成因是第二周期的內層電子少（只有1s），原子半徑特別小，所以第二周期元素成鍵的方式及種類和後面幾個周期差異很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已製得，但是NF卻不存在，更不必說NCl等分子了。又如碳和硅的最大配位數不同，導致了二氧化碳和二氧化硅晶體結構的不同。

第四周期的不規則性

第四周期的p區元素剛剛經過d區，所以原子半徑比同族的第三周期相比變化不大。因此，第四周期元素很多化合物較不穩定，如HClO和HIO很早就被製得了，但HBrO卻是在1967年才製得，且氧化性為高鹵酸（高氟酸除外，因熱力學不穩定）中最強。

第六周期的不規則性（6s惰性電子對效應）

第六周期元素原子半徑太大，6s電子電子云間隔很大，不易成鍵。除Tl（Ⅲ）較穩定以外，其餘第六周期p區元素均很難顯現族價。比如BiO還原性比SbO差得多，BiO氧化性比SbO強得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）預計不會存在。

周期表中第1列和第2列為s區元素，他們的價電子構型分別為ns和ns。其中第1列包括氫（H）和鹼金屬鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Ru）、銫（Se）、鈁（Fr），即第1主族（I A）。第2列包括鹼土金屬鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra），即第2主族（II A）。這兩族元素位於元素周期表左側，它們在化學反應中參與成鍵的只是s電子，所以化學性質比較簡單，最為突出的是其氧化物和氫氧化物的鹼性，因而得名。

周期表裡的第13~18列，即III A~VIA和零族，共6族、31種元素為p區元素。它們的價電子構型為nsnp。在B、Si、As、Te下劃線，可將這個區域一分為二，右上方為非金屬區，左下方為金屬區。21種非金屬元素位於右上方，其中在常溫常壓下，單質為氣態的共10種，其名字都有“氣”字頭；單質為液態的只有一種，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10種非金屬在常溫常壓下為固態，都是“石”為旁。左下方的金屬元素都有“釒”字旁。在斜角線兩側的元素如Si、Ge、As、Sb、Te等既有金屬性也有非金屬性，有半金屬之稱，是製造半導體材料的重要元素。p區元素最重的性質是氧化還原性和酸鹼性。

d區元素是指周期表中第3~12，即III B、IV B、V B、VI B、VIII、I B和II B族的元素，共有30種金屬元素，其價電子構型為（n-1）dns，因為位於典型的金屬元素（s區元素）與典型的非金屬元素（p區元素）之間，d區元素和f區元素又共稱為過渡元素或過渡金屬。d區第四周期被稱為第一過渡系，第五和第六周期分別為第二過度系和第三過度系。d區元素各族元素性質的差異源於次外層d電子的不同，所以和主族元素相比，各族之間的差別較小。

第11列的IB族的銅（Cu）、銀（Ag）、金（Ag）和第12列的IIB族的鋅（Zn）、鎘（Ge）、汞（Hg）最外層有ns價電子，容易形成+1或+2價化合物，在認識周期律的初期認為它們與元素I A族和II A族相似，所以將它們標記為I B副族和II B副族，如今可知其次外層為18電子結構，與s區次外層為8電子結構不同，故歸於d區或另立ds區都可以。

f區元素由鑭系元素和錒系元素組成，共30種元素，位於元素周期表下方，多數具有f電子。其中，15種鑭系元素以及IIIB族的鈧（Sc）、釔（Y）共計17種元素又被稱為稀土元素。

化合價記憶法

①

一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳

一至五價都有氮 銅汞二價最常見

②

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵 二四六七錳為正

碳有正四與正二 再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷

③

正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅

鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三

氯在最後負一價 氧硫最後負二價

莫忘單質價為零

④

氫正一 氧負二

一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣

三價鋁 鐵可變價

銅汞二價最常見

⑤

鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅

鋁正三氧負二 氯常見負一

硫負二正四六 鐵有正二三

一二銅二四碳 單質永歸零

⑥

鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；

鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

鹽的溶解性記憶口訣

①鉀鈉銨鹽硝酸鹽，

完全溶解不困難。

酸類溶解除硅酸，

溶鹼鉀鈉鋇和氨。

鹽酸溶解除銀鹽，

硫酸難溶是鋇鉛。

碳酸磷酸鉀鈉銨，

碳酸氫鹽都溶完。

註：此口訣只包括中學範圍內的內容，比如酒石酸鈉、高氯酸鈉、三鈦酸鈉、偏鉍酸鈉微溶或不溶，碳酸氫鈉濃度高是沉澱（侯氏制鹼法），碳酸鈹可溶。

②

鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無蹤

硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；

碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。

鹼只溶鉀鈉鈣鋇銨

③

鉀鈉硝銨溶，

鹽酸除銀汞。

碳酸磷酸鹽，

能溶鉀鈉銨。

再說硫酸鹽，

不溶有鋇鉛。

最後說鹼類，

能溶鉀鈉鋇。

元素性質口訣

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；

我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，電子窮，我和本族大不同；

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；

我是鉀，把火加，超氧化物來當家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

我是鈧，耐溫廣，高溫合金我來幫；

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋；

我是釩，酸鹼煩，如虎添翼鋼加釩；

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

我是錳，價態廣，七氧化物爆炸猛；

我是鐵，多用也，不鏽鋼喊我叫爺；

我是鈷，藍色母，癌症要用六十鈷；

我是鎳，無銹鐵，鎳鈦合金能記憶；

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

我是鋅，人必需，體內我立大功勛；

我是鎵，易熔化，六十七鎵是奇葩；

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；

我是硒，補人體，口服液里有玄機；

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；

我是氪，很耐克，通電就顯橘紅色；

我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；

我是鍶，天青石，八十七鍶幫醫師；

我是釔，難分離，我在特種合金里；

我是鋯，熔點高，石頭裡面很多鋯；

我是鈮，能吸氣，網路讓我當NB；

我是鉬，像石墨，提高再結晶溫度；

我是鍀，能放射，地殼裡面我沒得；

我是釕，量很少，王水我也應得了；

我是銠，光澤好，抗腐蝕性我很好；

我是鈀，把氫拉，吸氫我就破裂啦；

我是銀，不是人，只有硝酸氟化溶；

我是鎘，污染的，當年日本痛痛得；

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

我是錫，五金里，與鉛熔合成焊錫；

我是銻，非Sb，雖說銻鍋那是鋁；

我是碲，毒性低，又是金屬又非金；

我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點；

我是氙，很陌生，人造太陽我來填；

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

我是鋇，硫酸鋇，可以用來檢查胃；

我們是鑭系，個個都很稀；

鑭！鈰！鐠！工業維生素；

釹能用來造磁鐵；

鉕有放射性；

釤！銪！釓！鋱！合金很奇特；

還有鏑鈥鉺銩鐿鑥；

我是鉿，笑哈哈，我和鋯礦是一家；

我是鉭，能抗酸，我遇強酸比金懶；

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

我是錸，催化愛，我把氫氣吸過來；

我是鋨，和銥合，保持百年很耐磨；

我是銥，做鋼筆，只有千萬分之一；

我是鉑，很貴重，含量比金還淡薄；

我是金，很穩定，扔進王水影無形；

我是汞，吸入痛，溫度高低我能懂；

我是鉈，能脫髮，它是有毒的東西；

我是鉛，能儲電，子彈頭裡也出現；

我是鉍，半衰期，大於宇宙的年紀；

我是釙，核能破，α粒子我有很多；

我是砹，極少在，要找到我很難哎；

我是氡，放射中，三天我就造真空；

我是鈁，人造上，廿三分鐘我就亡；

我是鐳，千年累，我把癌細胞變沒；

我們是錒系，個個會放粒；

錒！釷！鏷！航飛做熱源；

鈾造原子彈很牛；

鎿也造炸彈；

鈈！鎇！鋦！錇！做核反應堆；

還有鐦鎄鐨鍆鍩鐒；

再加上我們，我們都超重；

，，，，，鿏，，，鎶，鉨，，鏌，鉝，石田，氣奧。

主族元素順口溜

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪

鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他

碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷

氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉

氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲

氟氯溴碘砹——父女綉點愛

氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動