物理化學

本書包括化學熱力學、化學動力學、膠體與表面化學、結構化學與結構分析四大部分。每章后附有習題和參考資料，全書採用國際單位制和國家標準中規定的符號。另外，特別根據生命科學的需要，對物理化學的基礎知識進行了合理取捨。

緒言

0.1物理化學研究的對象及其方法

0.2物理化學在生命科學中的應用

第1章熱力學第一定律

1.1熱力學研究的對象、限度及其發展

1.2熱力學的一些基本概念

1.2.1熱力學體系和環境1.2.2熱力學狀態和狀態函數1.2.3熱力學過程和途徑

1.3熱力學第一定律

1.3.1熱力學能、熱和功1.3.2熱力學第一定律及其數學表達式

1.4功與過程

1.4.1體積功1.4.2可逆過程1.4.3相變過程中的體積功

1.5熱與焓

1.5.1簡單變溫過程1.5.2相變過程1.5.3焓

1.6熱力學第一定律對理想氣體的應用

1.6.1理想氣體的熱力學能和焓—Gay·Lussac—Joule（蓋·呂薩克—焦耳）實驗1.6.2理

想氣體的Cp與CV之差1.6.3絕熱過程

1.7熱化學

1.7.1化學反應的熱效應1.7.2反應進度1.7.3熱化學方程式

1.8Hess（赫斯）定律

1.9幾種熱效應

1.9.1生成焓1.9.2燃燒焓1.9.3溶解焓和稀釋焓1.9.4離子生成焓

1.10反應熱與溫度的關係—Kirchhoff定律

1.11新陳代謝與熱力學

參考讀物

思考題

習題

第2章熱力學第二定律

2.1自發變化的共同特徵——不可逆性

2.2熱力學第二定律

2.3熵

2.3.1Carnot（卡諾）循環和熵函數的發現2.3.2過程方向的判斷2.3.3熵增加原理

2.4熵變的計算

2.4.1等溫過程的熵變2.4.2非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變2.4.3環境的熵變

2.5熱力學第二定律的本質——熵的統計意義

2.6熱力學第三定律和標準熵

2.6.1熱力學第三定律2.6.2標準熵2.6.3化學反應標準熵變的計算

2.7Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能

2.7.1Helmholtz自由能2.7.2Gibbs自由能

2.8熱力學函數之間的一些重要關係式

2.8.1封閉體系的熱力學基本公式2.8.2對應係數關係式2.8.3Maxwell（麥克斯韋）

關係式

2.9△G的計算

2.9.1簡單狀態等溫變化過程的AG2.9.2等溫等壓下相變過程的AG2.9.3化學反應過程的AG

2.徠10溫度和壓力對△G的影響

2.10.1溫度對AG的影響—Gibbs—Helmholtz公式2.10.2壓力對AG的影響

2.11不可逆過程熱力學與耗散結構簡介

2.11.1開放體系的熵變2.11.2最小熵產生原理2.11.3自然科學中的自組織現象2.11.4耗散結構形成的條件2.11.5應用

參考讀物

思考題

習題

第3章溶液與相平衡

3.1偏摩爾量

3.1.1偏摩爾量的定義3.1.2偏摩爾量的集合公式

3.2化學勢”

3.2.1化學勢的定義3.2.2化學勢在相平衡中的應用3.2.3化學勢與溫度、壓力的關係

3.3理想氣體的化學勢

3.4實際氣體的化學勢

3.5理想溶液各組分的化學勢

3.5.1Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義3.5.2理想溶液各組分的化學勢3.6稀溶液及其各組分的化學勢

3.6.1Henry（亨利）定律與稀溶液3.6.2稀溶液中溶劑的化學勢3.6.3稀溶液中溶質的化學勢

3.7稀溶液的依數性