高錳酸
強酸性的強氧化劑
高錳酸的純酸目前還沒製備，只能得到水溶液。高錳酸是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。高錳酸是水溶性的，且它具有強氧化性，（氧化性強於氧氣），故可以漂白，有漂白性。高錳酸實際上可以看成是酸化高錳酸鉀溶液而成，因為高錳酸是由H+與MnO4-組成的，所以只要滿足有這兩個離子就行了。高錳酸鋁、高錳酸鐵、高錳酸銻、高錳酸鉍、所有高錳酸的稀土鹽。
98%高錳酸水溶液
高錳酸是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。製法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇后將濾液蒸濃得紫色晶體。(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶於水得紫色高錳酸溶液。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。
高錳酸電離式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氫離子）
和某些鹼反應：KOH + HMnO4（過量） ==== KMnO4 +H2O
和某些鹽反應：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高錳酸銀為褐色沉澱）
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高錳酸和亞硫酸鉀反應可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等
高錳酸實際上可以看成是酸化高錳酸鉀溶液而成，因為高錳酸是由H+與MnO4-組成的，所以只要滿足有這兩個離子就行了。如高錳酸鉀溶液和硫酸混合。氧化性極強。所謂的98%濃度的高錳酸水溶液實際上是含有Mn2O7-、H2O、MnO4-、H+和極少量OH-的混合物。
實驗室通常用高錳酸鋇和稀硫酸反應得到高錳酸，相關方程式如下：
Ba(MnO4)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2 HMnO4
高錳酸鋁、高錳酸鐵、高錳酸銻、高錳酸鉍、所有高錳酸的稀土鹽。
高錳酸亞鐵、高錳酸亞錫[Sn(MnO4)2]、高錳酸亞鉻[Cr(MnO4)2]、高錳酸錳(II)