酸鹼鹽

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物

⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽

[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳）

⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽

[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽

反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來

[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來）。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生鏽后產生的物質）[Cu2（OH）2CO3]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

鹽的種類

關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"

比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，

但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。

說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等

弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等

強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等

弱鹼類的物質（或化合根）有：NH4 （銨根）、Cu（銅）等

強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3）

強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4）

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na2CO3）

（1）酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：複分解反應

例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（鹼）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）

（2）酸+鹽=新酸+新鹽

反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應

反應類型：複分解反應

例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新鹽）

但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了

（3）酸+活潑金屬=鹽+氫氣

反應條件：金屬是活潑金屬

反應類型：置換反應

例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）

（4）酸+金屬氧化物=鹽+水

反應條件：無

反應類型：複分解反應

例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O（水）

口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間

鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛

碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨

鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨

諸酸多溶解，硅酸不在內

（1）酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：複分解反應

例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（鹼）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）

（2）鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）

反應類型：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）

例：Ca（OH）2（鹼）+K2CO3（鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼）

（3）鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水

反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物

反應類型：複分解

例：Ca（OH）2（鹼）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3↓（鹽）+H2O（水）

此反應用於鑒別CO2。

酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應

還能和其他某些化合物反應

（1）金屬單質+酸 --------鹽+氫氣（置換反應）

（2）金屬單質+鹽（溶液） -------另一種金屬+另一種鹽

（3）鹼性氧化物+酸 --------鹽+水

（4）酸性氧化物+鹼 --------鹽+水

1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O

3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O

（5）酸+鹼--------鹽+水

1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH=NaCl+H2O

2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

（6）酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（7）鹼+鹽-------另一種鹼+另一種鹽

1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3 =Fe（OH）3↓+3NaCl

3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl