複分解反應

複分解反應是重要的四種基本化學反應類型之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。

即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉澱或有氣體或有水。這是能夠觀察到的宏觀現象，生成沉澱、氣體或水都會使溶液中離子濃度減小，反應沿著正向進行。複分解反應的特點：化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。

從宏觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶於水時反應才能發生。

依據概念和反應條件進行微觀探析：複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。即複分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。

複分解反應共可以分為以下五種類型，實質上，除了對生成物有要求外，複分解反應的發生對反應物也有一定的要求，即當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶於水，現歸納對比如下：

①酸+金屬氧化物→鹽+水

②酸+鹼→鹽+水

③酸+鹽→新酸+新鹽

④鹼+鹽→新鹼+新鹽（反應物要均可溶於水）

⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽（反應物要均可溶於水）

複分解反應能夠發生的三個條件（即生成物中有沉澱或有氣體或有水），長期以來有效地指導了科學實驗和生產實踐。通過實踐表明：反應中因溫差或濃度的原因能析出一種物質或復鹽，複分解反應也能發生。

複分解反應不僅僅發生在酸鹼鹽中，在有機化學中也有複分解反應的應用，2005年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴複分解反應研究方面所取得的成績。這三位科學家分別是法國石油學院的伊夫.肖萬、美國麻省理工學院的羅伯特.格拉布和加利福尼亞州加州理工學院的理查德.施羅克。他們發現了烯烴複分解反應的“交換舞伴”的肖萬機理，即：烯烴複分解反應是金屬卡賓化合物的催化作用下，烯烴里的碳碳雙鍵被拆散、交換、重組，形成新分子的過程。

複分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應主要是酸、鹼、鹽之間發生的化學反應，某些金屬氧化物跟酸也能發生複分解反應。即

AB+CD=AD+CB

(1)酸與鹼的中和反應。例如：

HCI+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

(2)鹼與鹽反應生成另一種鹼和另一種鹽。例如：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3KOH-+FeCl3=3KCI+Fe(OH)3↓

(3)酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI

(4)鹽與鹽反應生成另兩種新鹽。例如：

AgNO3+NaCI=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

可見，中和反應一定是複分解反應，但複分解反應不一定是中和反應。

熟練掌握部分酸鹼鹽的溶解性，可據此快速判斷一個複分解反應能否發生。在實際應用中，溶解性表包括的物質較多，單純記憶其溶解性就顯得比較混亂。但只要將其歸類，並找出表中的異同之處，編程口訣，那麼，溶解性表的工具使用就會被很好的體現，且用途廣泛。

（註：此為20℃的情況。“溶”表示那種物質可溶於水，“不”表示不溶於水，“微”表示微溶於水，“揮”表示揮發性，“-”表示那種物質不存在或遇到水就分解了）

溶解性表口訣1：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，均可溶於水中間。

硫酸鹽中鋇不溶，氯化鹽中銀不溶。

碳酸鉀鈉銨鹽溶，氫氧鉀鈉鈣鋇溶。

溶解性表口訣2：

酸除硅酸全可溶，鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難。

氯化銀和硫酸鋇，兩種沉澱記心間。

碳酸鹽除鉀鈉銨，其餘皆不溶於水。

複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。可簡記為AB+CD=AD+CB

複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。為了準確判別複分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。

1．方法指導：

對複分解反應的理解必須抓住概念中的“兩種化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液之間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離形成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般都是複分解反應。

2．複分解反應發生的條件

複分解反應的發生是需要一定條件的。下面就從反應物和生成物兩個方面，用以下四類具體的反應來分析複分解反應發生的條件。

（1）酸+鹽→新酸+新鹽

反應物中酸必須是可溶的（鹽是否可溶沒有關係），但生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。

● 氯化鋇和硫酸反應【BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl】

● 碳酸鈣和鹽酸反應【2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑】

（2）酸+鹼→鹽+水，反應物中有一種可溶就可以發生反應。

● 硫酸和氫氧化銅反應【H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O】

● 鹽酸和氫氧化鈉反應【NaOH+HCl====NaCl+H2O】

（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽，只需要一種可溶就可能反應，且生成物的兩種鹽中至少有一種是沉澱。

● 硫酸鈉和氯化鋇反應【Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4↓】

● 氯化鈉和硝酸銀反應【NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3】

（4）鹽+鹼→新鹽+新鹼，只需要一種可溶就可能反應，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。

● 氫氧化鈉和硫酸銅反應【2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓】

● 硫酸鈉和氫氧化鋇反應【Na2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2NaOH】

● 氫氧化鈉和氯化銨反應【NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3↑+H2O】