碳酸氫鈣

中文名稱：碳酸氫鈣

中文同義詞：碳酸氫鈣；重碳酸鈣

英文名稱：CALCIUM BICARBONATE；

英文同義詞：CALCIUMHYDROGENCARBONATE；CALCIUM BIS(HYDROGENCARBONATE)；BIS(CARBONIC ACID HYDROGEN)CALCIUM SALT

CAS號：3983-19-5

化學式Ca(HCO3)2；相對分子質量162.06，碳酸鈣溶於碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發則得到碳酸鈣固體。易溶於水，加熱分解[Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O]；與鹼生成正鹽。

當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產生“水滴石穿”的現象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

當碳酸氫鈣溶於水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解於水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，振蕩，若產生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。

①（CO2不足時）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『現象：澄清石灰水變渾濁』

②（CO2充足時）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『現象：渾濁的石灰水又變澄清』

Ca(HCO3)2與NaOH反應

NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

離子方程式： Ca + 2HCO3 +2OH =CaCO3↓+ 2H2O+CO3

NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

離子方程式： Ca+ HCO3 +OH=CaCO3↓+ H2O

岩溶地貌就是天然水中碳酸氫鈣於洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。水中溶有較多碳酸氫鈣等時就成為硬水。30億年前地球上空原始大氣的組成是CO，CO2，N2，CH4等氣體，但沒有氧氣．海洋中有海藻，在陽光照射下進行光合作用而消耗大氣中的CO2，從而導致了溶解在水中CO2逸出補充到大氣中，這一變化引起溶解在水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸鈣[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成地球上的石灰岩。而石灰岩中的碳酸鈣[CaCO3]受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成石灰岩洞。在洞穴形成的同時，洞內堆積地貌也在形成，由於裂縫滲入地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭之後立刻分解。洞內的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受到熱的作用又分解。在漫長的歲月中不斷重複著上面的變化，形成了今天令人嘆為觀止的溶洞奇觀。

急救：

吸入：如果吸入，請將患者移到新鮮空氣處。

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。如有不適感，就醫。

眼晴接觸：分開眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。立即就醫。

食入：漱口，禁止催吐。立即就醫。

對保護施救者的忠告：將患者轉移到安全的場所。諮詢醫生。出示此化學品安全技術說明書給到現場的醫生看。

滅火劑：用水霧、乾粉、泡沫或二氧化碳滅火劑滅火。

避免使用直流水滅火，直流水可能導致可燃性液體的飛濺，使火勢擴散。

滅火注意事項及防護措施：消防人員須佩戴攜氣式呼吸器，穿全身消防服，在上風向滅火。儘可能將容器從火場移至空曠處。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中發出聲音，必須馬上撤離。隔離事故現場，禁止無關人員進入。收容和處理消防水，防止污染環境。

作業人員防護措施、防護裝備和應急處置程序：建議應急處理人員戴攜氣式呼吸器，穿防靜電服，戴橡膠耐油手套。禁止接觸或跨越泄漏物。作業時使用的所有設備應接地。儘可能切斷泄漏源。消除所有點火源。根據液體流動、蒸汽或粉塵擴散的影響區域劃定警戒區，無關人員從側風、上風向撤離至安全區。

環境保護措施：收容泄漏物，避免污染環境。防止泄漏物進入下水道、地表水和地下水。

泄漏化學品的收容、清除方法及所使用的處置材料：

小量泄漏：儘可能將泄漏液體收集在可密閉的容器中。用沙土、活性炭或其它惰性材料吸收，並轉移至安全場所。禁止沖入下水道。

大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。封閉排水管道。用泡沫覆蓋，抑制蒸發。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項：操作人員應經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。操作處置應在具備局部通風或全面通風換氣設施的場所進行。避免眼和皮膚的接觸，避免吸入蒸汽。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。如需罐裝，應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。避免與氧化劑等禁配物接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。倒空的容器可能殘留有害物。使用后洗手，禁止在工作場所進飲食。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。

儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不宜超過37°C。應與氧化劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。保持容器密封。遠離火種、熱源。庫房必須安裝避雷設備。排風系統應設有導除靜電的接地裝置。採用防爆型照明、通風設置。禁止使用易產生火花的設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

溶液中碳酸氫鈣含量的測定方法研究

碳酸氫鈣可用作鈣強化劑、乳化穩定劑、麵糰調理劑、營養增補劑、緩衝劑、疏鬆劑、面用改良劑營養增補劑、酵母食料、乳化劑、固化劑、抗氧化增效劑、穩定劑。

1、主要儀器

25.00mL酸式滴定管，25.00mL鹼式滴定管，5.00mL移液管，pH－酸度計，50mL燒杯，25mL錐形瓶，分析天平。

2、主要試劑

碳酸鈣( 分析純) ，0. 08367mol/L氫氧化鈉，0.1564mol/L鹽酸，0.01981mol/L EDTA，甲基橙指示劑，鈣指示劑。

1、純碳酸鈣基準物的測定

（1）反滴定法

碳酸根的測定: 用分析天平準確的稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣於三個潔凈的錐形瓶中，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，然後煮沸5min。待冷卻后滴加入2～3滴甲基橙指示劑，搖勻后，用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定，滴加到溶液顏色從黃色變為橙色，這時記下消耗的氫氧化鈉體積V1。平行進行試驗三次。

鈣的測定: 另外稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣於三個潔凈的錐形瓶中，同樣用0.1564mol/L鹽酸將其溶解后，依次加入50mL去離子水，3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調節至pH值大於12，最後加1～2滴鈣指示劑后搖勻，用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變為淡藍色時即為終點，記下體積V4。

（2）電位滴定法

碳酸根的測定: 用分析天平準確的稱取三份0.0800 ～0.1000g純碳酸鈣於三個潔凈的錐形瓶中，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，然後煮沸5min。待冷卻後放在磁力攪拌器上，用調節好的pH酸度計的複合電極放入此溶液中，打開攪拌器後用氫氧化鈉滴定，開始時邊滴定邊記錄pH值，到pH值變化開始較快時就滴定一滴，等待pH值變化基本保持後記下pH值，依次這樣記錄到pH值變化到很小時方可停止滴加，然後記下消耗的氫氧化鈉體積V3。平行進行試驗三次。

徠鈣測定: 將上述完成碳酸根離子測定的三份溶液，依次加入50mL去離子水，3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調節至pH值大於12，最後加1 ～ 2滴鈣指示劑后搖勻，用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變為淡藍色時即為終點，記下體積V4。

2、電位滴定法對碳酸氫鈉和氯化鈣反應后沉澱和溶液的測定測定的反應種類有:

(1)5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應的沉澱和溶液；

(2) 加有與碳酸氫鈉相同體積5.0%蔗糖的5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應的沉澱和溶液；

(3)7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應的沉澱和溶液；

(4)加有與碳酸氫鈉相同體積8.0%蔗糖的7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應的沉澱和溶液。

1）沉澱的測定

用藥匙從碳酸氫鈉和氯化鈣反應的燒杯中取0.1g左右的沉澱物質，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，用氫氧化鈉反滴定，然後用EDTA滴定測鈣離子。平行進行試驗三次。

2）溶液的測定

用移液管準確量取5.00mL碳酸氫鈉和氯化鈣反應后還未有沉澱生成的溶液，用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定，然後用EDTA滴定測鈣離子。平行進行試驗三次。