價電子

價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成鍵，就有多種化合價的特性。例如，鉻元素的最高化合價是+6價，此外有+5、+4、+3、+2、+1價等。在非金屬的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空軌道。當這些元素跟電負性更大的元素化合時，原先最外層上的價電子可拆開進入nd軌道中，然後通過軌道雜化使這些元素表現較高的化合價。

1個CO2中含的價電子數為4+6×2=16個。

1個N2中含的價電子數為5x2=10個

一原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用。因此，相同價電子數的原子在元素周期表被放置於同一列。一般來說，原子的價電子數愈少，活性就愈高。所以1族鹼金屬非常活潑，該族包括了鋰、鈉及鉀，它們是金屬中活性最高的一群。

每一個原子，如果有滿原子價的話都穩定得多，換句話就是活性會低得多。實現這個有兩個方式：一個原子可以跟鄰近原子分享電子，一條共價鍵，或者從其他原子中移走電子，一條離子鍵。另一種離子鍵需要一原子把它的一些電子送給另一個原子；這也可以，因為把整個外層送出就能剩下滿原子價。通過移動電子，兩原子就連結起來了。這就是化學鍵，而且就提它們把原子建成分子及離子化合物。共有三種主要的化學鍵和一種大小比化學鍵略小的分子間作用力：

離子鍵

共價鍵

配位鍵（這是一種特殊的共價鍵，由一個原子提供兩個電子）

氫鍵（這是一種分子間作用力）

價電子同時亦決定該元素的電導性能。