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硫磺

黃色固體或粉末

硫磺別名硫、膠體硫、硫黃塊。外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。分子量為32.06，蒸汽壓是0.13kPa，閃點為207℃，熔點為119℃，沸點為444.6℃，相對密度(水=1)為2.0。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。作為易燃固體，硫磺主要用於製造染料、農藥、火柴、火藥、橡膠、人造絲等。硫磺是無機農藥中的一個重要物質。商品為黃色固體或粉末，有明顯氣味，能揮發。硫磺水懸液呈微酸性，硫磺不溶於水，與鹼反應生成多硫化物。硫磺燃燒時發出青色火焰，伴隨燃燒產生二氧化硫氣體。生產中常把硫磺加工成膠懸劑用於防治病蟲害，它對人、畜安全，不易使作物產生藥害。

目錄
1物化性質 2危害介紹 3上下游產品 含硫化合物
4安全信息 5主要用途 6藥用功效

物化性質

硫磺[黃色固體或粉末]
硫磺[黃色固體或粉末]
元素符號S，原子序數16，原子量32.06，外圍電子排布3S23p4，位於第三周期第ⅥA族，主要氧化數-2、0、+2、+4、+6。原子共價半徑104皮米，離子半徑S-21 84皮米，S+6 30皮米，第一電離能1000kJ/mol，電負性2.5。
單質硫俗稱硫磺，塊狀硫磺為淡黃色塊狀結晶體，粉末為淡黃色粉末，有特殊臭味，能溶於二硫化碳，不溶於水。工業硫磺呈黃色或淡黃色，有塊狀、粉狀、粒狀或片狀等。有多種同素異形體，斜方硫又叫菱形硫或α-硫，在95.5℃以下最穩定，密度2.1g/cm3，熔點112.8℃，沸點445℃，質脆，不易傳熱導電；單斜硫又稱β-硫，在95.5°以上時穩定，密度1.96g/cm3；彈性硫又稱γ-硫是無定形的，不穩定，易轉變為α-硫。斜方硫和單斜硫都是由S8環狀分子組成，液態時為鏈狀分子組成，蒸氣中有S8、S4、S2 等分子，1000℃以上時蒸氣由S2組成。
化學性質比較活潑，能跟氧、氫、鹵素(除碘外)、金屬等大多數元素化合，生成離子型化合物或共價型化合物。硫單質既有氧化性又有還原性。如硫跟鐵共熱生成硫化亞鐵，跟碳在高溫下生成二硫化碳，常溫下跟氟化合生成六氟化硫，加熱時跟氯化合生成S2Cl2。硫在工業上主要用於制硫酸、硫化橡膠、黑火藥、火柴、硫化物等。農業上用作殺蟲劑，如石灰硫磺合劑，還用於制醫藥，如硫磺軟膏。古代人已認識了天然硫。硫以遊離態和化合態存在於自然界中，化合態主要有硫化物和硫酸鹽。在地殼中的丰度為0.048%。從天然硫礦製得，或將黃鐵礦和焦炭混和在有限空氣中燃燒製得。
硫磺在空氣中燃燒，燃燒時發生藍色火焰，生成二氧化硫，粉末於空氣或氧化劑混合易發生燃燒，甚至爆炸。
3FeS2 +12C+8O2 =Fe3O4 +12CO+6S

危害介紹

工業硫磺為易燃固體。此外，空氣中含有一定濃度硫磺粉塵時不僅遇火會發生爆炸，而且硫磺粉塵也很易帶靜電產生火花導致爆炸（硫磺粉塵爆炸下限為2.3g/m），繼而燃燒引發火災。按固體火災危險性分類硫磺屬於乙類，硫磺回收和成型裝置屬於火災危險性乙類裝置。人體吸入硫磺粉塵后還會引起咳嗽、喉痛等。

上下游產品

含硫化合物

二氧化硫
二氧化硫（SO2）是一種常見的酸性氧化物，也是造成硫酸性酸雨的“罪魁禍首”。
二氧化硫通常由硫單質或含硫化合物被氧化而成，如
有時這個反應生成硫單質：
二氧化硫遇水生成亞硫酸：
1、漂白性：
二氧化硫有漂白性，但只能漂白品紅等極少數物質，漂白原理是與有機色素化合生成無色物質，且漂白有暫時性，因為化合物會分解。
2、還原性：
⑴二氧化硫可被大部分氧化劑（包括氧氣）氧化：
⑵二氧化硫使高錳酸鉀溶液變無色不是漂白。
⑶二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者按體積比1:1同時通入品紅溶液，則溶液不褪色。因為二者恰好完全反應。
3、弱氧化性：
硫酸
硫酸是一種很常見的酸。製藥業常用硫酸清洗儀器（特別是玻璃容器）；很多原電池的電解液也是硫酸；由於濃硫酸有吸水性，還可由於做酸性乾燥劑。
由於稀硫酸沒有特殊性質，故只介紹濃硫酸的性質。
濃硫酸主要有四個性質：難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。前兩個是物理性質，后兩個是化學性質。
1、難揮發性：由於硫酸沸點較高，相比其他的酸較難揮發，故常利用這一性質用濃硫酸制其他強酸（通常是氯化氫）：
2、吸水性：由於硫酸很容易與水結合成H2SO4·xH2O，故可以吸收水分子或結晶水合物中的H2O：
3、脫水性：濃硫酸可以把有機物或弱酸中的氫和氧按照2:1的比例脫去並組合成水（分解有機物時通常同時加熱）
4、強氧化性：+6價的硫可以氧化很多還原劑（包括不能與稀硫酸反應的銅）：
但由於二氧化硫在濃硫酸介質中還原性遠比水中弱，故濃硫酸不與二氧化硫反應，但由於二氧化硫易溶於濃硫酸，故仍不能用濃硫酸乾燥二氧化硫。當冷的濃硫酸遇到鐵、鋁等金屬時會使金屬發生鈍化，即在金屬表面形成一層緻密的氧化膜阻止反應的進一步發生，因此可用鐵制或鋁製容器裝運濃硫酸。
硫酸鈣
硫酸鈣（CaSO4）是石膏的主要成分。石膏分生石膏（主要成分CaSO4·2H2O，即二水硫酸鈣）和熟石膏（主要成分2CaSO4·H2O）。石膏可用於製作豆腐、鉛筆等產品。

安全信息

從事工業硫磺生產、運輸、儲存及加工的工作人員，操作時應使用必要的防護用品。
嚴格遵守國家有關消防、危險品的安全條例。工業硫磺堆放場所和倉庫應設置專門滅火器材，嚴禁明火。允許以噴水等方法熄滅燒著的硫磺。
由於硫磺粉塵易爆，使用和運輸工業硫磺時應防止生成或泄出硫磺粉塵。液體硫磺的生產、儲運以及使用遵照相關安全規定執行。

主要用途

1、用於防治病蟲害，常加工成膠懸劑，它對人、畜安全，不易使作物產生藥害。
硫磺屬多功能藥劑，除有殺菌作用外，還能殺蟎和殺蟲。用於防治各種作物的白粉病和葉螬等，持效期可達半月左右。蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用於防治瓜類白粉病，如黃瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次，一般發病輕的用藥2次，發病重者用藥3次。
2、硫磺是一種礦物質，它性酸、溫、有毒，歸腎和大腸經
功效是外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙熏，治男陰囊或是女子外陰的瘙癢；也可研粉外撒。現在認為它與皮膚接觸后產生硫化氫和五硫磺酸，能殺疥蟲，殺黴菌，還能脫毛。
隨著運輸業的發展，子午線輪胎將逐步取代斜膠胎。由此，不溶性硫磺作為生產子午線輪胎的主要硫化劑更加引人注目。
3、消毒殺菌作用
升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳，與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸，有殺菌、殺疥的作用。
4、緩瀉作用
硫磺本身作用不活潑，內服后變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸粘膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。此過程需要有鹼性環境、大腸桿菌，特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中，脂肪性物質較多時，易產生大量的硫化氫而致瀉。空氣中硫化氫濃度過高，可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。

藥用功效

藥用功效主詞條：硫黃

基本信息

中文名
硫磺
外文名
Sulphur
別名
硫磺、硫塊、粉末硫磺、磺粉、硫磺塊、硫磺粉
化學式
S
熔點
112.8 ℃
密度
2.36
水溶性
能溶於二硫化碳、不溶於水
沸點
444.6 ℃
閃點
168 ℃
分子量
32.06
外觀
淡黃色脆性結晶或粉末
CAS登錄號
7704-34-9