溶解性
溶解性
溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。
溶解度是指達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質，是指物質在特定溶劑里溶解的最大限度。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是“溶質在這種溶劑的溶解度”。
英文名：Solubility
定義：達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉的溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存 在及多少，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：“在20度，標準氣壓下，某物質在100克水中的溶解度為xxxx。”，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)
溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質，溶解他物的液體（一般過量）叫溶劑，或稱分散媒，生成的混合物叫溶液。
溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態是所溶解的質量。
如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。
實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關係，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關係很大，也就不難解釋了。
達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。
溶劑通常分為兩大類：極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關係可被概括為：“溶其所似”。意思是說，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如，食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。
在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非極性溶劑是不能互溶的，特例水和乙醇任意比互溶；如果你非要這麼做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，這時稱作懸濁液，又或者將油中加入相應的助劑（農藥中常用），入水后形成水包油或油包水的均一乳狀液體。
①是指物質在溶劑里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性質，多數溶解是物理變化（也有的溶解是化學變化，比如蘇打溶於酸，發生了化學反應）。
③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。（固體）
| 溶解性判定表 | ||
|---|---|---|
| 溶解性 | 20℃溶解度 | 備註 |
| 難溶或不溶 | <0.01g | |
| 微溶 | 0.01～1g | |
| 可溶 | 1g～10g | |
| 易溶 | >10g | |
④利用溶解性可有以下應用：
a、判斷氣體收集方法
可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法
如：CO
而H，O溶解性不好，可用排水取氣法。
b、判斷混合物分離方法
兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。
如：KNO（易溶）與CaCO(難溶)可用過濾法分離；
而C與MnO二者均不溶NaCl、KNO均易溶，都不能用過濾法分離。
溶解度演演算法：溶質質量/溶劑質量(通常為水)
單位: g/100g水
| OH- | NO3- | Cl- | SO4 2- | CO3 2- | |
| H+ | H2O(不屬於酸鹼鹽) | 溶、揮（硝酸） | 溶、揮（鹽酸） | 溶（硫酸） | 溶、揮（碳酸） |
| NH4+ | 溶、揮（氨水，氫氧化銨） | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| K+ | 溶（苛性鉀） | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Na+ | 溶（氫氧化鈉） | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba 2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Ca 2+ | 微（熟石灰） | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Mg 2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 |
| Al 3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - |
| Mn 2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
| Zn 2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
| Fe 2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
| Fe 3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - |
| Cu 2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - |
| Ag+ | - | 溶 | 不 | 微 | 不 |
說明：“溶”表示那種物質可溶於水，“不”表示不溶於水，“微”表示微溶於水，“揮”表示揮發性，“-”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
溶解性口訣一
①，鉀鈉銨鹽溶水快
②，硫酸鹽除去鋇鉛鈣，氯化物不溶氯化銀。
③，硝酸鹽溶液都透明。
④，口訣中未有皆下沉。
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
四種物質不溶解
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硅酸鹽
不可溶解佔多數
可溶只有鉀鈉銨
溶解性口訣六
鉀鈉銨硝溶
強溶弱不溶
溶解性口訣七：
鹼溶鉀鈉鋇鈣
鉀鈉銨硝全溶
碳酸鹽溶鉀鈉銨
鹽酸鹽除銀不溶
硫酸鹽除鋇銀不溶
特例：1．高氯酸的鉀、銣、銫鹽溶解度很小．
2．高氯酸銀溶解度很大，5570 g/L
3．氟化銀溶於水，且溶解度較大．1800 g/L
4．四苯硼鉀、三鈦酸鈉、重鈾酸銨不溶於水。
