複雜氧化物

複雜氧化物

由兩種或以上同元素氧化物組成的氧化物即為複雜氧化物（複雜氧化物不是混合物。如，Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3，但它並不是混合物）

目錄

1基本介紹 2氧化物知識 3實例概要

基本介紹

氧化物分為：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類。（另外還有很多複雜的氧化物。）

一。酸性氧化物

我們知道，鹼跟酸反應生成鹽和水，鹼跟某些非金屬氧化物反應，也生

成鹽和水。例如

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

上述反應表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質相似。因此，人們把二

氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物.

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧

化碳不是酸性氧化物.

二。鹼性氧化物

凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做鹼性氧化物.大多數金屬

氧化物是鹼性氧化物.

三.兩性氧化物

同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性

如：Al2O3 ZnO BeO

2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

四。不成鹽氧化物

二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。

高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。

硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。

五。其他複雜氧化物

如Na2O2 ，KO2等過氧化物和超氧化物；

如金屬鈍化形成的氧化膜

不與酸和鹼反應。呈現特殊的晶體結構。

結構異常複雜

氧化物知識

1.氧化物分類（不同角度）

①金屬氧化物與非金屬氧化物

②離子型氧化物與共價型氧化物

離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等

共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等

③普通氧化物與過氧化物

④酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它複雜氧化物

1. 酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸.

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。例如，將硫酸加熱可得到三氧化硫與水

2. 同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO

（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。

（3）高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。

（4）硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。

2.不同類別的氧化物之間的相互關係

（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物，

非金屬氧化物也不都是酸性氧化物

如Mn2O7、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO2、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物

（2）鹼性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定鹼性氧化物。

如 Na2O2、Al2O3 都不是鹼性氧化物

（3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相對應的含氧酸，但不一定都能與水反應。

如 SiO2是H2SiO3 /H4SiO4 的酸酐，但SiO2 不與水反應

（4）離子型氧化物都是強電解質，共價型氧化物都是非電解質

實例概要

1.過氧化物---Na2O2

2.超氧化物---K2O4

3.四氧化三鐵---結構屬於鹽！---Fe3O4!（Fe2O3·FeO）

4.晶體結構：CuSO4▪5H2O

5.金屬鈍化形成的氧化膜（不與酸鹼反應）

6.氧化鉛Pb3O4(PbO2·2PbO)

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