非共價鍵

在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。

單質在形成化合物時主要有三種情況，即化學鍵主要有三種基本類型：離子鍵，共價鍵，金屬鍵。

1.離子鍵：是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。成鍵的條件是有電子的得失。如：NaCl

2.共價鍵：原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。（即電子發生偏移，並無電子得失，只有共用電子對，）包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別。如：HCl

3.金屬鍵：由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。金屬鍵沒有方向性與飽和性。

但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和乾冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。

分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力、氫鍵。