鉬鉛礦

化學組成：Pb[MoO4]，PbO氧化鉛約60.79%，MoO3氧化鉬約39.21%。有時含W、V、Ca、TR等。

鑒定特徵：鉬鉛礦，可以從方形板狀，橙到黃色，金剛光澤，密度大和與其他鉛礦物共生的特徵中，予以鑒定；

成因產狀：多見於鉛鋅礦礦床氧化帶中，常交代白鉛礦等；

著名產地：世界著名的產地有捷克Bohemia的Pribram；摩洛哥的Oudida；阿爾及利亞的SidiRenman；澳大利亞NewSouthWales的BrokenHill；墨西哥Ahumada礦；美國的Arizona州等地。

名稱來源：以人名命名，Wulfenite—字，是用來紀念奧地利

礦物學家F.X.Wulfen(1728-1805)。鉬鉛礦，Wulfenite,又名彩鉬鉛礦化學成分Pb【MoO4】，鉛可被鈣和稀土代替，鉬可被鈾、鎢、釩代替形成相應變種。四方晶系四方雙錐晶類。板狀、薄板狀晶體，少數錐狀、柱狀，單形常見。集合體粒狀。顏色多樣，有各種黃色、桔紅色、灰色、褐色等，金剛光澤，斷口油脂光澤。透明至半透明。解理{111}完全，{011}{001}中等，{013}不完全摩氏硬度2.5-3，比重6.5-7，一軸晶負。多見於鉛鋅礦床氧化帶。大量出現時可成為鉛鉬礦石，是國外收藏家中流行的一種收藏品。

世界上第一個開發的鉬鉛礦是挪威王國的克納本（Knaben）礦床。該礦於1885年開始開採，由於當時對鉬的需求量很小，礦山時采時停。19世紀後半期，鉬才首先在美國開始工業生產，年產量僅幾噸。20世紀以來，由於對鉬的需求逐年增加，鉬礦開採也逐年擴大，世界上鉬的年產量增長迅速，第一次世界大戰前夕增到100t左右，至本世紀30年代後期達1萬t，70年代末期達到10萬t。

中國鉬鉛礦首先發現於清朝末年，始采於第一次世界大戰前夕。當時主要開採的是閩浙沿海一帶的一些脈型鉬礦和華南一些伴生有鉬的脈型鎢礦。抗日戰爭末期，遼寧楊家杖子鉬礦遭到日本侵略者的掠奪式開採。解放前年產量才幾噸，最多也就十餘噸。解放后，為了滿足我國社會主義建設的需要，先後建立起目前頗具規模的三大鉬業基地(遼寧楊家杖子，陝西金堆城，河南欒川)以及若干中小型礦山，許多銅礦和鎢礦也回收伴生的鉬，從而使我國鉬精礦的年產量躍入世界先進行列。

鉬是一種化學元素。化學符號Mo，原子序數42，原子量95.94，屬周期系ⅥB族。中世紀時就使用輝鉬礦(MoS2)，因為它的外觀和性質很像石墨或鉛礦，曾被誤認為變態的石墨而用於製作鉛筆芯。1778年瑞典C.W.舍勒分析輝鉬礦時，發現它並不是石墨或鉛礦，而是一種酸性物質，可能是一種未知元素和硫的化合物。1782年瑞典P.J.耶爾姆從輝鉬礦中分離出鉬，它的英文名稱來源於希臘文molybdos，含義是“鉛”。鉬在地殼中的含量為1.5×10-1%。主要礦物有輝鉬礦，含鉬60%，還有鉬鎢鈣礦〔Ca(Mo，W)O4〕、鐵鉬華(Fe2O3·MoO3·H2O)、鉬鉛礦(PbMoO4)、鉬銅礦〔2CuMoO4·Cu(OH)2〕。

鉬是銀白色有光澤的金屬，粉末狀的鉬為黑色。熔點2610℃，沸點5560℃，密度10.2克/厘米3，鉬具有高強度、高硬度、機械性能優異的特點，而且在高溫下仍能保持高強度和高硬度。室溫下鉬在空氣中很穩定，當溫度升至600℃時，迅速與氧反應，生成較易揮發的三氧化鉬。800℃時鉬與碳發生反應，生成碳化鉬。室溫下鉬即與氟作用，與氯、溴、碘的反應溫度分別為200℃、450℃和800℃。高溫下，鉬還與磷、硫、硒、碲、硅反應。鉬能與鈦、鋯、鎢、錸等金屬形成合金。鉬不溶於鹽酸、氫氟酸和稀硫酸，與硝酸接觸后，很快被鈍化。鉬能緩慢溶解在王水及氫氟酸和硝酸的混合酸中。鉬在常溫下不與鹼作用，但在加熱時能被鹼腐蝕。鉬的氧化態為－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6，其中以＋6價化合物最穩定。

將輝鉬礦焙燒，可得三氧化鉬，它可以用升華的方法提純，或用氨水溶解，重結晶后得純的鉬酸銨。在500～1150℃用氫氣還原三氧化鉬或鉬酸銨，可得金屬鉬。可用真空電子束熔煉法和區域熔煉法製取高純金屬。鉬主要用於鍊鋼，摻入鉬的合金鋼具有高強度、高韌性、突出的耐熱強度和抗腐蝕性能。金屬鉬在電子管、晶體管、整流器等電子器件方面有廣泛應用。鉬的化合物在化學和石油煉製工業上用作催化劑，也是一種微量元素化肥。

晶體形態

四方雙錐晶類；單形有錐狀，有時有四方柱；

晶系和空間群：四方晶系，I41/a。

晶胞參數：a0=5.43埃，c0=12.11埃。

粉晶數據：3.24（1）2.021（0.3）1.653（0.25）

物理性質

硬度：2.5-3

比重：6.5-7.0g/cm3

解理：清楚的角錐形解理

斷口：亞貝殼狀斷口

顏色：黃色、蠟黃色、稻草黃色、桔黃色至桔紅色

條痕：白色

透明度：透明至半透明

光澤：金剛光澤，斷口為松脂光澤

發光性：無光學性質

一軸晶Ne=2.304，No=2.402，雙反射率=0.0980。

鉬鉛礦中的含鉛量可達86.6％。晶體形態常呈立方體，集合體呈柱狀或緻密塊狀。鉛灰色，條痕灰黑色，金屬光澤，不透明。硬度2―3，密度7.4－7.6。三組解理完全。

鉬鉛礦是提取鉛的主要礦物。鉛的用途既古老又廣泛，鉛字印刷、鉛皮包電纜、鋼板鍍鉛錫合金、國防、科技、鉛筆芯等。古希臘的航海家用鉛漆清除附生在船底的藤壺等生物。原來，鉛具有很好的耐腐蝕特性，塗了鉛漆，船就像穿了一層鎧甲，神奇地排除了藻類的蠶食，保護著船底破浪前進。鉛是製作兵器材料必不可少的原料。鉛可以做屏蔽放射性核輻射的材料，在動力機械方面鉛可以做蓄電池、電極板等。

鉛對人類的生活、生產也有其不利的的一面。據研究，古羅馬帝國不是亡於女色而是亡於鉛中毒，他們生活中使用的一些器皿就是鉛製品。微量元素分析測試數據表明，過量的鉛塵和大量的鉛化物的廢塵對人體的健康有害。飲水中每升含量超過0.1毫克，則會造成腹脹、便泌、乏力。汽車和工廠排出的廢氣，含有四烷基鉛，能使小麥的產量降低15％。在提供冶鍊的鐵礦石中，如鉛超過了允許含量要求，爐襯將被損壞，爐的壽命縮短。

鉛在治療上很少應用，但在工業上用途很廣，慢性鉛中毒系重要職業病之一。銀的吸收甚緩，主要經消化道及呼吸道吸收。吸收后絕大部分沉積於骨中。沉積骨中的鉛鹽並不危害身體，中毒的深淺主要決定於血液及組織中的含鉛量，血中鉛含量如超過0.O5-0.1mg%，即產生中毒癥狀。鈣與鉛的代謝有平行關係，凡能影響體內鈣代謝的因素也能影響鉛的代謝。鉛主要由腸與腎排泄，腸排泄量一般較腎多。尿中鉛量超過0.05-0.08mg/l時，應考慮有鉛中毒可能。慢性中毒癥狀極為多樣化，特徵也多，主要有：腸胃道的紊亂如食欲不振、便秘（有時為腹瀉）、由於小腸痙攣而發生鉛絞痛，齒齦及頰粘膜上由於硫化鉛的沉著而形成的灰藍色鉛線等。神經系統受侵犯而發生頭痛、頭暈、疲乏、煩躁易怒、失眠，晚期可發展為鉛腦病，引起幻覺、譫妄、驚厥等；外周可發生多發性神經炎，出現鉛毒性癱瘓。中毒早期，血液中出現大量含嗜鹼性物質的幼稚紅細胞，如點彩紅細胞、網織紅細胞、多染色紅細胞等，一般認為這是骨髓中血細胞生長障礙的表現，晚期可抑制骨髓及破壞紅細胞而產生貧血。治療的特效藥為螯合劑依地酸鈣鈉，或青黴胺。二巰基丙醇療效常不可靠。中藥化學成分

主要為金屬鉛，優良品中鉛可達99%；因礦石的質量、冶鍊與精製方法之不同，常夾少量銀、金、錫、銻、鐵等其他金屬。在大氣中，因與氧氣、水氣、二氧化碳接觸，鉛表面常生成氧化鉛、鹼式碳酸鉛等的薄層而失去金屬光澤。