物質的分類

1.單質：由一種物質組成的純凈物

金屬單質主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等

非金屬單質主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar

2.化合物：

2.1有機物：烴、烴（烴的衍生物）、營養物質

烴：烷烴（甲烷），烯烴（乙烯），炔烴（乙炔），芳香烴（苯）

營養物質：葡萄糖、蛋白質、脂質

2.2.無機物：氧化物、氫化物、酸、鹼和鹽等

氧化物：由氧和另一種元素組成的純凈物(無機物)

酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等

鹼性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金屬氧化物)等

兩性氧化物：Al2O3、ZnO等

不成鹽氧化物：CO、NO等

過氧化物：Na2O2、H2O2等

酸：指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物

含氧酸：HNO3等

無氧酸：HCl等

一元酸：HCl、HNO3，CH3COOH等

二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等

多元酸：H3PO4等

鹼：指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

強鹼：NaOH等

弱鹼：Fe(OH)3、NH3·H2O等

可溶性鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O

不溶性鹼：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

鹽：指電離時能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

正鹽：不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。如Na2CO3、NaCl、BaSO4等

酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。如NaHCO3等

鹼式鹽：鹼式鹽是指電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。如Cu2(OH)2CO3等

復鹽（又叫重鹽）：KAl(SO4)2·12H2O，是指由兩種或兩種以上的陽離子與同一種酸根離子形成的鹽。

混鹽：是指同一種金屬陽離子與兩種或兩種以上的酸根陰離子形成的鹽。如CaOCl2等。

溶液、膠體、懸濁液、乳濁液等

氣態：空氣，稀有氣體

固態：混凝土（水泥，砂子，碎石）等

液態：溶液：均一，穩定，透明

濁液：不均一，不穩定，不透明

對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）

對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標準進行分類，H2SO4分別屬於含氧酸、強酸和二元酸）

根據被分對象的整體與分支的類型之間的關係，以陳列式的形狀（樹）來定義。