碘化物

碘化物的穩定性一般比其他鹵化物要小，而碘離子具有較強的還原性。與其他鹵離子相比，碘離子更容易形成多碘化物和配位化合物。大多數碘化物的易溶於水。金屬的氯化物微溶於水的，它們的碘化物也不易溶於水。碘化氫的水溶液稱為氫碘酸，是一種強酸。鹼金屬的碘化物可由其碳酸鹽與氫碘酸或碘化亞鐵作用而製得。

碘化物都屬於電解質，是離子化合物。

常見的碘化物包括：碘化氫 (HI)、碘化鈉(NaI)、碘化鉀(KI)、四碘化碳(CI4)、碘化銀(AgI)、三碘化氮(NI3)。

碘化氫（化學式HI）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。它還是一種強還原劑，是鹵化氫當中化學性質最不穩定的，氯氣和溴皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。

白色立方結晶或粉末。在潮濕空氣中微有吸濕性，久置析出遊離碘而變成黃色，並能形成微量碘酸鹽。光及潮濕能加速分解。1g溶於0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml無水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、約2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微鹼性，能溶解碘。其水溶液也會氧化而漸變黃色，可加少量鹼防止。相對密度3.12。熔點680℃。沸點1420℃。近似致死量（大鼠，靜脈）285mg/kg。廣泛用於容量分析碘量法中配製滴定液。單倍體育種中配製伯萊德斯、改良懷特、MS和RM等培養基。糞便檢驗等。照相。製藥。

碘的化合物，其中 碘的氧化態為-1價。包括碘化氫(HI)、碘化銨(NHI)、金屬碘化物(如碘化鉀 KI和碘化銀AgI等)、非金屬碘化物(如 三碘化磷PI等)以及碘的有機化合物(如 碘仿CHI和碘化苯CHI等)等。許多 金屬碘化物可與碘離子形成碘的金屬絡合 物(如K[HgI]和KAgI等)。無機碘 化物與氯化物相似，也可分為共價型、離子 型和絡合物三類。在鹵化 物中碘化物的共價性較強，是鹵離子中最 強的還原劑。非金屬碘化物的熔點和沸 點一般較低。金屬性顯著的元素的碘化物 在水中易溶，溶解度比氯化物稍小些。碘 化鉍和碘化汞微溶於水。在有機溶劑中，碘化物的溶解度則常比氯化物的大。碘離子還可與遊離碘結合形成三碘離子I，使碘在水中溶解度大大增加。碘化鈉或碘化鉀加於食鹽中，可預防甲狀腺病。碘化銀可用於制照相軟片和照相紙。

過氧化物酶和含高濃度碘的藻類（佔1-3%乾重）是地球上最早產生氧氣的生物，而碘化物的還原性正好可為它們提供保護，防止分子組件的氧化。

事實上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物鏈的基礎（Algal phytoplankton）具有積累碘化物、硒以及n-3脂肪酸的功能。:

碘化物的生物抗氧化機理

2 I → I2 + 2 e (電子) = −0.54 Volt ; 2 I + 過氧化物酶 + H2O2 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e (抗氧化劑); 2 e + H2O2 + 2 H (細胞內水溶液) → 2 H2O 減少活性氧的毒害：

2 I + 過氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、組氨酸、脂類 -> 碘代化合物 + H2O + 2 e (抗氧化劑) 碘代化合物包括：碘代酪氨酸、碘代組氨酸、碘代脂類等等。

>6 mg/日的碘化物可用於治療甲狀腺功能亢進，以減少甲狀腺素（TH）從甲狀腺釋放出來。大劑量的碘化物會抑制甲狀腺球蛋白的水解，因此TH只被合成並儲存在colloid里，而不是釋放到血液中。

該治療方法現今已很少使用，因為碘化物的使用會導致TH大量積累，減緩硫代醯胺的作用。不是的因為這樣會發生人體死亡現象。所以不讓使用。