共找到3條詞條名為鉀的結果 展開

化學元素

鉀(Potassium Kalium)是一種銀白色的軟質金屬,蠟狀,可用小刀切割,熔沸點低,密度比水小,化學性質極度活潑(比鈉還活潑)。是ⅠA族的元素之一,屬於鹼金屬。鉀在自然界沒有單質形態存在,鉀元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中,也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

研究歷史


鉀石鹽
鉀石鹽
鉀鹽硝石(硝酸鉀,KNO),明礬(十二水合硫酸鋁鉀,KAl(SO)·12 HO),還有草木灰(碳酸鉀,KCO)的形式已經被認知了幾個世紀。它們被用於火葯,燃料和肥皂的製造。把含鉀物質還原為元素挫敗了早期的化學家,而且鉀被Antoine Lavoisier分類為“泥土”。由於鉀的活動性很強,難以用常用的還原劑(如碳)從鉀的化合物將金屬鉀還原出來。之後在1807年,漢弗萊·戴維電解熔融氫氧化鉀發現有金屬小球形成,這就是鉀。他注意到當把鉀扔到水裡時,鉀會在水面上遊動,並燃燒發出美麗的紫色的火焰。鉀的名稱來源於拉丁文Kalium,原意是“鹼”。拉丁文名稱從阿拉伯文Qali借來的。中國科學家在命名此元素時,因其活潑性在當時已知的金屬中居首位,故用“金”字旁加上表示首位的“甲”字而造出“鉀”這個字。

物理性質


鉀表面常常為藍紫色
鉀表面常常為藍紫色
鉀為銀白色立方體結構金屬,理化性質和鈉非常相似。鉀質軟而輕可用小刀切割,新切面有銀白色光澤。
鉀的密度0.862g/cm(293K),熔點336K(63℃),沸點1043K(770℃)。
鉀是熱和電的良導體,具有較好的導磁性,質量分數77.2%的鉀和22.8%的鈉形成的鉀鈉合金熔點只有12℃,是核反應堆導熱劑。鉀單質還具有良好的延展性,硬度也低,能夠溶於汞和液態氨,溶於液氨形成藍色溶液。
已發現的鉀的同位素共有28種,包括從K至K,其中在自然界中存在的只有K、K和K,其他同位素都是由人工製造。K有放射性,是岩石和土壤中天然放射性本底的重要來源之一。
鉀離子能使火焰呈紫色,可用焰色反應和火焰光度計檢測。

化學性質


鉀與水反應
鉀與水反應
鉀的化學性質比鈉還要活潑,僅比銫、銣活 動性差。暴露在空氣中,表面迅速覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀,使它失去金屬光澤(表面顯藍紫色),因此金屬鉀應保存在液體石蠟或氬氣中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會燃燒,它在有限量氧氣中加熱,生成氧化鉀;在過量氧氣中加熱,生成過氧化鉀超氧化鉀的混合物。金屬鉀溶於液氨生成深藍色液體,可導電,實驗證明其中含氨合電子,鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用,生成超氧化鉀,臭氧作用,生成橘紅色的臭氧化鉀。
鉀與水劇烈反應,甚至在冰上也能著火,生成氫氧化鉀和氫氣,反應時放出的熱量能使金屬鉀熔化,並引起鉀和氫氣燃燒。
鉀與氟、氯、溴、碘都能發生反應,生成相應的鹵化物。鉀不與氮氣作用。與氨作用,生成氨基甲,並放出氫氣,鉀與汞形成鉀汞齊(化學式:K + Hg = K[Hg]),是還原劑,與水反應不劇烈。鉀和汞作用時會發生強烈的放熱反應。鉀的氧化態為+1,只形成+1價的化合物。
在高中化學範疇認為鉀鹽均溶於水,但實際上高氯酸鉀、酒石酸氫鉀徠、六氯鉑酸鉀、鈷亞硝酸鈉鉀、四苯硼酸鉀等溶解度均較小。

化合物


氧化鉀
氧化鉀化學式KO,分子量94.2,密度2.32g/cm。易潮解,易溶於水。為白色粉末,溶於水生成氫氧化鉀,並放出大量熱。在空氣流中加熱能被氧化成過氧化鉀或超氧化鉀,易吸收空氣中的二氧化碳成為碳酸鉀。
過氧化鉀
過氧化鉀,黃色無定形塊狀物,易潮解。加熱分解,遇水放出氧氣,遇酸生成過氧化氫,過氧化鉀能吸收二氧化碳並放出氧氣。是強氧化劑。可由氫氧化鉀與過氧化氫反應製得。
超氧化鉀
超氧化鉀是一種一級氧化劑,在許多方面類似於第I族金屬過氧化物。遇易燃物、有機物、還原劑等會引起燃燒甚至爆炸。遇水或水蒸汽產生大量熱量,同樣可能發生爆炸。吸濕性極強,與水激烈反應生成氧及可被進一步分解的鹼性過氧化物溶液。
氫氧化鉀
氫氧化鉀,白色粉末或片狀固體。具強鹼性及腐蝕性,中等毒性。極易吸收空氣中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於水,能溶於乙醇和甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。相對密度2.044。熔點380℃(無水)。

含量分佈


地殼
鉀的化合物早就被人類利用,由於鉀的化學性質極為活潑,所以鉀在自然界中只以化合物形式存在。人們古代就知道草木灰中存在著鉀草鹼(即碳酸鉀),可用作洗滌劑。硝酸鉀也被用作黑火藥的成分之一。鉀在地殼中的含量為2.47%,占第七位。可用來提取鉀鹽的礦物有鉀鹽礦(KCl)、光鹵石(KCl·MgCl·6HO)、雜鹵石(2CaSO·KSO·2HO )。分佈極廣的天然硅酸鹽礦物中也含有鉀,如鉀長石K[AlSiO]。在雲母、鉀長石等硅酸鹽中都富含鉀。
海洋
在海水中以鉀離子的形式存在,含量約為0.38g/kg。鉀在海水中含量比鈉離子少的原因是由於被土壤和植物吸收多。在動植物體內也含有鉀。除了氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣之外,鉀在海水中的含量最高。
人體
正常人體內約含鉀175克,其中98%的鉀以鉀離子的形式貯存於細胞液內;血清中含鉀3.5~5.5mmol/L。鉀是細胞內最主要的陽離子之一。

製備方法


鉀
生產金屬鈉用的是電解法,但在生產金屬鉀中卻不能用此法,因為鉀太容易溶解在熔化的KCl中,無法分 離收集。金屬鉀的生產方法採用金屬鈉與氯化鉀在高溫下的反應:Na+KCl=K↑+NaCl。鉀的沸點比鈉低,不斷地將鉀的蒸氣分離出去,就能使反應持續進行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。由於鉀比鈉貴,在一般情況下都用鈉代替鉀,鉀鹽的用途就比較少,但由於鉀鹽的吸濕性弱於鈉鹽,所以分析化學中常用鉀鹽做標準試劑。

主要用途


人體

鉀可以調節細胞內適宜的滲透壓和體液的酸鹼平衡,參與細胞內糖和蛋白質的代謝。有助於維持神經健康、心跳規律正常,可以預防中風,並協助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導致高血壓時,鉀具有降血壓作用。
• 參與糖、蛋白質和能量代謝:糖原合成時,需要鉀與之一同進入細胞,糖原分解時,鉀又從細胞內釋出。蛋白質合成時每克氮約需鉀3mmol,分解時,則釋出鉀。ATP形成時亦需要鉀。
• 參與維持細胞內、外液的滲透壓和酸鹼平衡:鉀是細胞內的主要陽離子,所以能維持細胞內液的滲透壓。酸中毒時,由於腎臟排鉀量減少,以及鉀從細胞內向外移,所以血鉀往往同時升高,鹼中毒時,情況相反。
• 維持神經肌肉的興奮性。
• 維持心肌功能:心肌細胞膜的電位變化主要動力之一是由於鉀離子的細胞內、外轉移。
人體鉀缺乏可引起心跳不規律和加速、心電圖異常、肌肉衰弱和煩躁,最後導致心跳停止。一般而言,身體健康的人,會自動將多餘的鉀排出體外。但腎病患者則要特別留意,避免攝取過量的鉀。
在乳製品、水果、蔬菜、瘦肉、內臟、香蕉、葡萄乾中都含有豐富的鉀
人體缺鉀的主要癥狀是:心跳過速且心率不齊,肌肉無力、麻木、易怒、噁心、嘔吐、腹瀉、低血壓、精神錯亂、以及心理冷淡。

植物

鉀能促進植株莖稈健壯,改善果實品質,增強植株抗寒能力,提高果實的糖分和維生素C的含量,和氮、磷的情況一樣,缺鉀癥狀首先出現於老葉。鉀素供應不足時,碳水化合物代謝受到干擾,光合作用受抑制,而呼吸作用加強。因此,缺鉀時植株抗逆能力減弱,易受病害侵襲,果實品質下降,著色不良。瓜、果、番茄等對鉀肥的需求主要是在果實迅速膨大期。
鉀肥一般是在基肥、沖施、追施、噴施和無圖營養栽培時施入,果實膨大前期沖施、追施或葉面噴施0.5%磷酸二氫鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀溶液。氯化鉀不能用於瓜類和煙葉。
鉀不足時,植株莖稈柔弱,易倒伏,抗寒性和抗旱性均差;葉片變黃,逐漸壞死。由於鉀能移動到嫩葉,缺鉀開始在較老的葉,後來發展到植株基部,也有葉緣枯焦,葉子彎卷或皺縮。
• 促進酶的活化。生物體中有60多種酶需要鉀離子作為活化劑。
• 促進光能的利用,增強光合作用。首先K+能保持葉綠體內類囊體膜的正常結構,缺K+時類囊體膜結構鬆散,影響光合作用的正常進行。同時又能促進類囊體膜上質子梯度的形成和光合磷酸化作用。
• 有利於植物正常的呼吸作用,改善能量代謝。
• 增強植株體內物質的合成和轉運。比如,碳水化合物的合成與運轉;增強蛋白質與核蛋白的合成;促進豆科植物根瘤菌的固氮作用。
• 增強植物的抗性。
1.增強抗凍性、抗旱、抗鹽的能力;
2.增強植物對病蟲害的抗性。試驗表明,增施適量的鉀肥,能有效地減少水稻的胡麻葉斑病、稻瘟病紋枯病等;麥類的白粉病赤霉病及小麥的鏽病等等。
3.減少水稻受還原性物質的危害。

儲存方法


金屬鉀常常浸沒於煤油或石蠟油中
金屬鉀常常浸沒於煤油或石蠟油中
金屬鉀很活潑,需隔絕空氣和水儲存。一般把鉀、鈉儲存在煤油和液體石蠟中。
儲存庫房應通風低溫乾燥;與酸、氧化劑分開存放。
貯存和使用都要注意安全,由金屬鉀引起的火災,不能用水或泡沫滅火劑撲滅,而要用碳酸鈉乾粉。鉀也對皮膚有很強的腐蝕性。