鉑

18世紀初英國C.伍德在新格拉納達的卡塔赫納採集到嵌有鉑粒的砂石。

1735年西班牙烏略亞-德拉·托雷·希拉爾在平託附近的金礦發現一塊難以加工的金屬，很像銀，便取名為platinum，該字來自西班牙文platina，含義是銀。

1748年英國沃森確認這是一種新元素。鉑在地殼中的含量為 5×10-7%，常與其他鉑系元素一起分散在沖積礦床和砂積礦床的多種礦物（如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等）中。獨立礦物有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等。還有以遊離狀態存在的自然鉑。

100 多年前曾有過一種作為光源的鉑絲酒精燈，它的原理和用法你可能不知道吧？

那是在1820 年，英國化學家戴維做了這樣一個實驗：先用酒精把鉑絲潤濕，然後點燃。他發現，這時酒精燃燒得特別劇烈，能使鉑絲溫度達到熾熱程度，發出很亮的光來。於是，戴維做了一種鉑絲酒精燈，用它來照明。這燈在歐洲風行了許多年。

鉑絲之所以熾熱，是因為鉑可以對酒精氧化起催化作用，使它在自己表面燃燒得更激烈。人們利用鉑的這種性質，還製成了一種玩具打火機：它是在酒精容器的蓋子里，裝上一支細鉑絲。只要打開瓶蓋並把鉑絲放在瓶口，酒精就在鉑絲表面與氧氣反應。稍過一會兒，反應所放的熱就把酒精蒸氣點燃了，從而成為一種不點自燃的“自來火”。

於是有人設計了一種金屬做的、扁平圓滑可以揣到懷裡的爐子。這爐子里既不裝紅煤球也不燒炭，裝的只有酒精和鉑，酒精靠人體的體溫緩緩揮發，酒精蒸氣在通過附有鉑粉的石棉時發生氧化而發熱，使人們達到取暖的目的。人們把它稱為“鉑懷爐”。

現在許多技術發達的國家已把它改製成了“無焰燃燒器”。他們把丙烷（石油液化氣）以0.01―1 大氣壓的壓力通入一個熒光吊燈樣的裝置，在裝置的鉑絲上，丙烷跟空氣相接觸而氧化放熱（沒發生火焰）。由於它能靜悄悄地供暖而不產生煤氣，所以成為雞舍中的理想熱源。

鉑是銀白色有光澤的金屬，鉑的化學性質不活潑。

電離能(kJ /mol)

M - M+ 870

M+ - M2+ 1791

M2+ - M3+ 2800

M3+ - M4+ 3900

M4+ - M5+ 5300

M5+ - M6+ 7200

M6+ - M7+ 8900

M7+ - M8+ 10500

M8+ - M9+ 12300

M9+ - M10+ 14100

晶體結構：等軸晶系，晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

晶胞參數：

鉑是一種過渡金屬，密度大，可延展，色澤銀白，金屬光澤，硬度4－4.5，相對密度為21.45。熔點高為1773℃。富延展性，可拉成很細的鉑絲，軋成極薄的鉑箔。

化學性質極穩定，不溶於強酸強鹼溶液，在空氣中不氧化。第一電離能9.0電子伏特。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46克/立方厘米。銀白色金屬，質柔軟，有延展性。晶體結構為面心立方體。鉑有很高的化學穩定性，除溶於王水和熔融的鹼外，還溶於鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、鹼和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如：對於多種氧化劑，強鹼、容易還原的重金屬，以及硫、磷、砷等，鉑或則被其破壞，或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融鹼金屬的氧化物，硫代硫酸鈉，含磷和大量硫的物質以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質。但以下物質能溶解鉑：

● 王水（硝酸和鹽酸以1:3（體積比）混合的混合物）

雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀態有關，緻密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1 mm的鉑絲要4－5個小時才能完全溶解。鉑黑（鉑粉）在加熱時能與濃硫酸反應，生成Pt(SO4)2，SO2和水。氯鉑酸的製法是把鉑金屬溶解在水中。這個反應的產物是H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發器溶液取得。

● Pt + 4 HNO3+ 6 HCl → H2PtCl6+ 4 NO2+ 4 H2O

● 鹼金屬氰化物

鹼金屬氰化物也能溶解鉑，高溫下鉑能與鹵素反應，但硒，碲和磷更容易和鉑反應。緻密的金屬鉑在任何溫度下的空氣中都不被氧化。

● 鹽酸和過氧化氫的混合物

● 熔融的鹼

● 鹽酸和高氯酸的混合物

與王水的反應：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

用王水溶解經過處理的鉑精礦或電解銅、鎳產生的陽極泥，經一系列化學處理后，可得氯鉑酸銨，將它在1000℃緩慢灼燒，便分解製得海綿鉑。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應以及接觸法生產硫酸、氨氧化法製取硝酸、氨和甲烷製取氫氰酸、製備環己烷、生產維生素時都用作催化劑。用鉑催化劑重整石腦油，可提高汽油產品的辛烷值。鉑及其合金在高溫下耐氧化和腐蝕，用於製作坩堝、蒸發皿、電極、噴嘴、反應器等。鉑和鉑銠合金在冶金、玻璃、陶瓷工業中用作高溫爐的爐絲和熱電偶。鉑還用於製作首飾。

鉑，又稱白金，周期表中第Ⅷ族鉑元素，錫白色金屬，原子序數為78，相對原子質量為195.09，密度為21.45g/cm,熔點為1769℃，沸點為3800℃。純鉑具有良好的高溫抗氧化性和化學穩定性，易加工成形。鉑化合物用做化工、製藥、煉油、汽車尾氣凈化等領域的催化劑。

含有鐵、銥、鈀等雜質的鉑礦物，呈銀白色或暗灰色，屬於等軸晶系，是不規則的粒狀或鱗片狀集合體，密度為13.35～19g/cm，富有延展性。化學組成：Pt晶體屬等軸晶系的一種自然元素礦物。又名白金，但中國古籍中所謂的白金，系指銀，並非鉑。除Pt外，自然鉑經常含鐵，達9～11%時稱為粗鉑礦；更高時稱為鐵鉑礦，最高可達28%。還常含鎳、金、銅、鈀、銥和銠等，鈀最高含量可達21.8～30.0%，銥27.79～29.0

含鉑質量分數≥99.9%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為三個牌號：SM-Pt99.99、SM-Pt99.95、和SM-Pt99.9，一般用火法及溫法冶鍊製取。

含鉑質量分數≥99.995%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為兩個牌號：SM-Pt99.995和SM-Pt99.999，一般從各類含鉑物料中經分離提純后製取，供化學工業、電氣儀錶、精密合金及測溫材料等使用。

含鉑≥99.95%、平均粒徑7.0m/g,松裝密度為0.4～0.7g/cm，振實密度為0.7～1.1g/cm-3.

鉑基含銥的二元合金，高溫下為連續固溶體，緩冷至975～700℃時發生固相分解，但相平衡過程進行得慢。銥易揮發和氧化，能顯著地提高鉑的耐腐蝕性。該合金具有高硬度、高熔點、高耐腐蝕能力和低的接觸電阻等特點。

以鉑為基含銀的二元合金，在1185℃和45%Ag處發生包晶反應。該合金強度高、彈性好且彈性後效低、電阻係數小、熱電勢低、耐熱、耐腐蝕、無磁、性能穩定，鉑銀合金熔煉和加工都很困難，一般用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，鑄錠須經均勻化后，加工成板片和線材等。

以鉑為基含鉬的二元合金，富鉑固溶體為面心立方結構，電阻係數隨鉬含量增加呈直線上升。鉑鉬合金抗拉強度為922N/mm-2,電阻係數為0.64Ω.mm-2/m,電阻溫度係數為2.4X10-4/℃。用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，冷凝排氣數次，鑄定經熱鍛后冷加工成線材和片材等。鉑鉬合金主要用做熱電偶材料，熱電勢高、穩定性好，能在核場中工作，使用溫度為1500～1600℃。此外，鉑鉬合金還可用作電位器繞組和高溫應變材料。

以鉑為基含錸的二元合金，在溫度2450℃時發生簡單包晶反應，用高頻爐氫氣保護熔煉，熱開坯后冷加工成材。鉑錸合金有PtRe8和PtRe14兩種合金，PtRe8是高溫熱電偶材料，與銠配對使用瞬時溫度可達1800℃，與鉑配對為1600℃。PtRe14合金用做電接觸材料。

以鉑為基含鈷的二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格，緩冷至833℃，合金內開始出現有序轉變。鉑鈷合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，氫氧化鉀和熱濃硫酸都不能將其腐蝕。該合金主要用於航天、航海、航空儀錶，計測儀，電子鐘錶，磁控管等。

以鉑為基含銅的二元合金，高溫下為連續固溶體，低溫下，在3%～93%銅成分範圍內存在有序轉變，相結構由立方晶格變成菱方晶格，致使合金顯著強化。產品有PtCu2.5、PtCu5、

PtCu8.5、PtCu15和PtCu25等合金，用高頻感應加熱爐或中頻感應加熱爐熔煉，鑄錠須在均勻化后，加工成材，主要用於製造電器接點和電阻材料。

以鉑為基含鎳的二元合金，高溫下為連續固溶體，在約645℃以下生成兩種超結構化合物。鉑鎳合金有PtNi2、PtNi5、PtNi10和PtNi20等合金，在氧化性氣氛中加熱時，鎳發生選擇性氧化，用高頻感應加熱爐氬氣保護熔煉，可加工成線材和片板等。

以鉑為基含釕的二元合金，有PtRu4、PtRu5、PtRu10和PtRu14等合金。釕提高抗腐蝕能力，抗變色能力很強，在900℃以上釕選擇性氧化和揮發。用高頻感應加熱爐氬氣保護熔煉。

以鉑為基含鋨的二元合金。鋨具有提高合金硬度及電阻係數作用。鉑鋨合金用高頻爐氬氣保護熔煉，熱軋后冷軋成材。

鉑

0%，銠16.3～20.1%。常以細粒、細片或不規則團塊狀產出。在俄羅斯烏拉爾曾採得重8～9千克的自然鉑漂礫和 427.5克的原生自然鉑塊。

鑒定特徵：金屬光澤，銀白至鋼灰色，比重大，在空氣中不氧化，除王水之外，在普通酸類中不溶解；以高比重和硬度大區別於自然銀。

成因產狀：自然鉑主要見於岩漿礦床，成因上與基性岩﹑超基性岩有關；此外，常富集於砂礦中。

著名產地：世界著名產地有南非Meresnky Reef、俄羅斯烏拉爾、加拿大薩德伯里、美國等地。中國某些超基性岩中也產有自然鉑。

名稱來源：Platinum 一字，來自西班牙語的Platina，意指銀。

晶體形態：六八面體晶類；呈粒狀或葡萄狀，偶見立方體晶形。

晶體結構：晶系和空間群：等軸晶系，Fm3m。

晶胞參數：a0=3.924?。

粉晶數據：2.265(1) 1.962(0.53) 1.1826(0.33)。

莫氏硬度：4～4.5。

比重：一般在14～19之間，視所含其他元素的種類和含量而定；純鉑的理論比重為 21.45。富含鐵時具磁性。

熔點：1772℃。

其他性質：耐腐蝕性極強。抗氧化性強。熱膨脹係數小。熱電穩定性強。延展性良好。催化活性高。

用途：自然鉑幾乎是金屬鉑的唯一來源。鉑除用於珠寶飾物外，大量用於汽車催化轉換器中，以及作為煉油工業的催化劑，用於製作電子器件、白金坩堝、牙科材料和人造纖維的噴絲頭等。

鉑合金 鉑合金(platinum alloy）︰指鉑與其他金屬混合而成的合金，如與鈀、，銠、釔、釕、鈷、鋨、銅等。儘管鉑硬度比金高，但作為鑲崁之用尚嫌不足，必需與其他金屬合金，方能用來製作首飾。首飾業使用鉑、釕合金和鉑、銥合金較多。在歐洲和香港使用鉑、鈷合合金澆鑄在日本用鉑（85%），鈀合金製造鏈條。國際上鉑金飾的戳記是Pt、Plat或Platinum的字樣，並以純度之千分數字代表之，如Pt900表示純度是900%o。在日本鉑金飾品的規格標示有Pt1000、Pt950、Pt900、Pt850。

順鉑

英文名 Cisplatin，癌症治療的常用化學藥物，具有較高療效。別名：氯氨鉑，順一雙氯雙胺絡珀，二氯二氨鉑，順氯氨鉑。英文名：Cisplatin (CDDP) 作用與用途：該品屬細胞周期非特異性藥物，具有細胞毒性，可抑制癌細胞的DNA複製過程，並損傷其細胞膜上結構，有較強的廣譜抗癌作用。臨床用於卵巢癌、前列腺癌、睾丸癌、肺癌、鼻咽癌、食道癌、惡性淋巴瘤、乳腺癌、頭頸部鱗癌、甲狀腺癌及成骨肉瘤等多種實體腫瘤均能顯示療效。副作用：1 有骨髓抑制、血小板和白細胞減少。有胃腸道反應、噁心、嘔吐。腎毒性，多飲水或輸液、強迫利尿可減輕腎毒性。腎功能不全者慎用。西藥劑量：成人常用劑量10mg～20mg/日，溶於200ml～300ml生理鹽水中，靜脈滴注，避光2小時內滴完，每療程為200mg～400mg，在用量達到100mg～200mg后，需間隔1～2周。總用量達200mg時，多數病人呈現主客觀緩解。

氯氨鉑【別名】氯氨鉑；順鉑；順-雙氯雙氨絡鉑，雙氯雙氨絡鉑，威力順鉑，順式鉑，氨氯鉑，錫鉑，順氯氨鉑。

【外文名】Cisplatin,Cis-Platium,DDP,PDD,NSC-119875,Randa,Neoplatin,Platinol

【適應症】抗瘤譜較廣，臨床用於治療睾丸惡腫腫瘤，對胚胎瘤和精原細胞瘤均有較好效果，與常用藥物無交叉耐葯。對卵巢癌、乳腺癌和膀胱癌有較好療效。對頭頸部癌、肺癌、食管癌、惡性黑色素瘤、惡性淋巴瘤軟組織肉瘤和癌性胸腹水等也有一定療效。與其他抗癌藥聯合應用效果更好。

【用量用法】 1.一般劑量：每平方米體表面積20～30m。

注射用順鉑

g溶於等滲鹽水200ml中靜滴，連用3～5日（總量150mg），間隔3周再重複，可重複用藥3～4療程。2.高劑量：每平方米體表面積80～120mg，同時進行水化和利尿，每3周用藥1次，可重複3～4次。3.胸腹腔注射：每次30～60mg，7～10日1次。

【注意事項】 1.消化道反應有食慾減退、噁心、嘔吐、腹瀉等。一般於注射后1～2小時發生，持續4～6小時或更長，停葯2～3日後消失。但也有少數病人可持續1周以上。2.骨髓抑制：主要表現白細胞減少，多發生於劑量超過1日每平方米體積100mg時，血小板減少相對較輕。3.聽神經毒性與總劑量有關，表現為耳鳴、耳聾、頭昏，嚴重者可有不可逆的高頻聽力喪失。4.腎臟毒性表現為血尿及腎功能損害，血清肌酐升高及清除率降低，與所用總量有關，常發生於治療后7～14日之間。5.尚有人報告少數病人可出現心電圖ST－T改變，肝功能損傷等。6.有以下情況時應停用該品：（1）白細胞低於3500/μl； (2）血小板低於7．5萬/μl； (3）持續性噁心嘔吐； (4）早期腎臟毒性如尿中白細胞10/高倍視野、紅細胞5/高倍視野或管型5/高倍視野以上者； (5）血清肌酐超過1．5mg/日者； (6）既往患過腎肝疾患、腎功能不好及患過中耳炎的病人。7.為了減輕毒性反應，用藥期間應多飲水或輸液，強迫利尿；葯前先給甲氧氯普胺（胃復安）和氯丙嗪等減輕消化道反應；經常檢查血、尿、肝、腎功能及聽力。8.過敏反應發生快，如有的病人僅在用藥幾分鐘后出現面部水腫、哮鳴、心動過速和低血壓。9.該品具有誘變性、致畸性和可能的致癌性。

【規格】注射用順鉑：每支10mg、20mg。

● 富集：重選是富集鉑礦物的主要的方法。鉑礦的相對密度較大，使用溜槽、跳汰機、搖床及風力選礦都可有效地富集。天然鉑和天然金一樣，表面濕潤性小，用黃葯作捕收劑浮選。富集后得到精礦。

● 精鍊：傳統的精鍊方法以溶解、還原、沉澱、鍛燒等工序為基礎。鉑精礦用王水溶解，鉑、鈀、金進入溶液，用硫酸亞鐵從所得的溶液中還原金，再經電解即可得到純金。向溶液中加入氯化銨，使鉑以氯鉑酸銨沉澱出來，經煅燒得粗鉑，再用溴酸鈉水解法精製。傳統的溶解、沉澱法處理工序長而複雜，分離金屬不完全，很難得到高純度的產品。金屬回收率低、成本高。1970年開始出現的萃取工藝，以cl2/HCl混合物作介質，實現貴重金屬的完全浸出，提高了分離效率，縮短了處理時間，保證獲得高純度產品。所以，鉑精鍊的現代化流程均以溶劑萃取法為基礎。

鉑由於有很高的化學穩定性（除王水外不溶於任何酸，鹼）和催化活性，因此，應用很廣。可與鈷合制強磁體。多用來製造耐腐蝕的化學儀器，如各種反應器皿、蒸發皿、坩堝、電極、鉑網等，鉑和鉑銠合金常用作熱電偶，來測定1200~1750℃的溫度。還可用於製造首飾。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應中均可作催化劑。在醫藥中，可做抗癌藥，鉑的化合物如順鉑（Cisplatin）則用於癌症的化療之用。

電子材料、表面活性劑。

貯藏運輸

常溫乾燥密封保存。

危險說明

鉑是地殼中最稀少的元素之一。鉑幾乎都以遊離狀態分散於沖積礦床和砂積礦床中，如磁鐵礦、原鉑礦、鉻鐵礦、鈦鐵礦、硫化鎳銅礦、含鉑黃銅礦，含鉑磁黃鐵礦、鎳黃鐵礦等。此外，鉑還與其他鉑系元素形成合金，如自然鉑、鈀鉑礦、鋨銥礦等。主要鉑礦有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等，還有銻金鉑礦、錫鉛鉑鈀礦、鉍銻鉑礦、銘鎳鉑礦、碲鉑礦、砷鉑銥礦、砷鍺鉑鈀礦、含鉑金銀礦等。

世界上鉑資源最豐富的國家是南非，其次是俄羅斯、加拿大和美國。

鉑有6種穩定的同位素：鉑-190、鉑-192、鉑-194、鉑-195、鉑-196、鉑-198。

在自然界中常以自然礦狀態存在，極為分散。多用原鉑礦富積、萃取而獲得。

上游原料：氨水、二氧化硫、硫酸、氯化銨、氯氣、氯酸鈉。

下游產品：硝酸、氯鉑酸、一氧化碳助燃劑。

鉑和它的同系金屬——釕、銠、鈀、鋨、銥和金一樣，幾乎完全成單質狀態存在於自然界中。它們在地殼中的含量也和金相近，且它們的化學惰性和金比較也不相上下，但是人們發現並使用它們卻遠在金后。它們在自然界中的極度分散和它們的高熔點，可能是造成這種狀況的原因。至今發現的最大的天然鉑塊是9.6千克。鉑的熔點1772℃，釕的熔點2310℃，銠的熔點1966℃，鈀的熔點1552℃，鋨的熔點3054℃，銥的熔點2410℃，而金的熔點是1063℃。

南美洲古代印第安人卻人早利用鉑合金的合金製成裝飾品。由於鉑在鉑系礦物中的含量比其他元素的含量大得多，因而它是鉑系元素中首先被發現的。

在歐洲首先提到鉑的可能是法國礦物學家斯卡里吉在1557年發表的著述中。他講到所有金屬都能熔化，但有一種墨西哥和達里南Darian（今巴拿馬）礦里的一種金屬不能熔化。這可以認為是指鉑。

18世紀中葉，南美洲的鉑礦傳到歐洲一些學者手中，他們對鉑進行了研究。不少學者認為鉑不是一種純金屬，而是金、鐵和汞的合金，還有人認為它是一種半金屬。1752年瑞典化學家謝斐爾肯定它是一種獨立的金屬，稱它為aurum album（白金）。

1789年拉瓦錫發表他制定的元素表，鉑被列入其中。現今鉑的拉丁名稱是platinum，元素符號是Pt。

相對原子質量：195 常見化合價：+2,+3,+4 電負性：2.2。

外圍電子排布：5d96d1 核外電子排布：2,8,18,32,17,1。

同位素及放射線：Pt-188[10.2d] Pt-190（放 α[6.0E11y]) Pt-191[2.96d] Pt-192（放 α） Pt-193[60y] Pt-194 *Pt-195 Pt-196 Pt-197[18.3h] Pt-198。

電子親和能：205.3 KJ·mol-1。

第一電離能：860 KJ·mol-1 第二電離能：1791 KJ·mol-1 第三電離能：0 KJ·mol-1。

單質密度：21.45 g/cm3 單質熔點：1772.0 ℃ 單質沸點：3827.0 ℃。

原子半徑：1.83 愛 離子半徑：0.63(+4) 愛 共價半徑：1.3 埃。

常見化合物：H2(PtCl6)。

西班牙語：platina（亞銀）。

稀有、柔軟的銀白色金屬，非常沉重。

開採自天然遊離態鉑礦藏。