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鹽
一類化合物
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。
通常在標準狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：Molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
● 鹼式鹽
鹽
含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O）及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（）即為氧化鹽。
● 正鹽
正鹽是鹽類的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子。正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如（碳酸鈉）溶液顯鹼性，（硫酸銨）溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。
● 酸式鹽
酸式鹽是鹽類的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。
要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。
·復鹽
復鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類，屬於化合物，溶於水會離解出所有的離子。復鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的復鹽。
· 絡鹽
是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。
顏色
鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。
鹽有許多顏色，例如：
● 黃色（例如鉻酸鈉）
● 橙色（例如重鉻酸鉀）
● 紅色（例如鐵氰化鉀）
● 淡紫色（例如氯化鈷）
● 藍色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）
● 綠色（例如六水合氯化鎳）
● 無色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時為白色
大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導致的。
味道
氣味
強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。
溶解度
許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關係。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。
中學常用鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，易溶於水不沉澱
氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛
氫氧化物碳酸鹽，大多是沉澱
在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。
● 和酸發生反應。複分解反應。
● 酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。
● 碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
● 和鹼發生反應。複分解反應。
● 鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
● 和鹽發生反應。複分解反應。
● 鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽
● 和某些金屬反應。置換反應
● 鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。
鹽可以通過化學反應而製備，包括有：
● 鹽基與酸，例如
● 金屬與酸，例如
● 金屬與非金屬，例如鹼與酸性氧化物，例如
● 酸與鹼性氧化物，例如
● 鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發生重組，形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），
● 例如
一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加“化”，稱為“某化某”。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為“某酸某”。如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加“亞”，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為“氯化銅”，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為“氯化亞銅”。
含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為“某鹽”，例如“鈉鹽”、“硫酸鹽”等。
常見的形成鹽類的陽離子包括：
● 銨根
● 鈣離子Ca
● 鐵離子Fe或Fe
● 鎂離子Mg
● 鉀離子K
● 吡啶翁
● 季銨陽離子
● 鈉離子Na
常見的形成鹽類的陰離子包括：
● 乙酸根（乙酸）
● 碳酸根（碳酸）
● 氯離子Cl（鹽酸）
● 氰化物CN（氰化氫）
● 硝酸根（硝酸）
● 亞硝酸根（亞硝酸）
● 磷酸根（磷酸）
● 硫酸根（硫酸）
| 有機化合物的陰離子 | ||
| 分類 | 舉例 | 結構 |
| 羧酸根 | 乙酸根 | |
| 棕櫚酸根 | ||
| 檸檬酸 | ||
| 有機硫化物 | 十二烷基硫酸根 | |
| 醇鹽 | 乙醇鹽 | |
| 有機化合物的陽離子 | ||
| 季銨陽離子 | 溴化十六烷基三甲銨 | |
| 膽鹼 | ||
| 胺類 | 苯胺鹽類 | |
| 有機化合物的內鹽 | ||
| 三甲銨乙內酯 | 甜菜鹼 | |
| 氨基酸 | 丙胺酸 | |
● 氯化鈉
● 食鹽
● 酸式鹽
● 鹼式鹽
● 電解質
● 鹵化物
● 離子鍵
● 鹽度
● 海鹽
● 內鹽
● 酸鹼質子理論
● 電子鹽
基本信息
- 中文名
- 鹽
- 外文名
- Salt
- 別名
- 食鹽
- 化學式
- NaCl
- 熔點
- 801℃
- 密度
- 2.165g/cm³（25℃）
- 水溶性
- 易溶於水，水中溶解度35.9g（室溫）
- 沸點
- 1465℃
- 分子量
- 58.44
- 外觀
- 白色晶體
- 應用
- 礦石冶鍊，製造調味品，醫學上用來靜脈注射，工業原料，公路除雪
- 危害
- R36（會刺激眼部）